C．右图中阴影部分面积更大D．两图中阴影部分面积相等
10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
11.分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质：
2C5H10O3
C10H16O4＋2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有（ ）
A．6种B．8种C．10种D．12种
12.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
13.根据下表数据，下列判断正确的是（ ）
物质
HF
H3PO4
电离常数（25℃）
Ka＝3.6×10－4
Ka1＝7.5×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝2.2×10－13
A．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为H3PO4＋F－===H2PO
＋HF
B．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（H2PO
）＋c（OH－）
C．同温同浓度时，溶液的pH：
NaF>NaH2PO4>Na2HPO4
D．结合H＋的能力：
PO
>F－>HPO
14.下列描述正确的是（）
A.速度的变化量、加速度.力.都是矢量且对应的国际单位制符号分别为：
m/s、m/s2、N
B.平抛运动的物体在相等的时间间隔内，速率的改变量相等
C.牛顿指出：
如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向
D.运动的物体受滑动摩擦力，其方向与运动方向一定相反
15．如图所示，离地面高h处有甲、乙两个小球，甲以初速度v0水平射出，同时乙以大小相同的初速度v0沿倾角为45°的光滑斜面滑下，若甲、乙同时到达地面，则v0的大小是（ ）
A.
B.
C.
D．2
16．如图所示，质量为m=1kg的物块A停放在光滑的水平桌面上。
现对物块施加一个水平向右的外力F，使它在水平面上作直线运动。
已知外力F随时间t（单位为s）的变化关系为F=（6-2t）N，则（）
A.在t=3s时，物块的速度为零B.物块向右运动的最大速度为
C.在0~6s内，物块的平均速度等于
D.物块向右运动的最大位移小于27m
17.假设宇宙中有两颗相距无限远的行星A和B，半径分别为
和
。
这两颗行星周围卫星的轨道半径的三次方（
）与运行周期的平方（
）的关系如图所示；
为卫星环绕行星表面运行的周期。
则（）
A．行星A的质量小于行星B的质量
B．行星A的密度小于行星B的密度
C．行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一宇宙速度
D．当两行星的卫星轨道半径相同时，行星A卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速度
18．真空中相距L的两个固定点电荷E、F所带电荷量大小分别是QE和QF，在它们共同形成的电场中，有一条电场线如图中实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向．电场线上标出了M、N两点，其中N点的切线与EF连线平行，且∠NEF＞∠NFE．则（）
A．E带正电，F带负电，且QE>QF
B．在M点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电荷将沿电场线运动到N点
D．负检验电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
19．轻质弹簧一端悬挂于天花板，另一端与一小木块相连处于静止状态，一子弹以水平速度v瞬间射穿木块，不计空气阻力
A.子弹射穿木块的过程中，子弹与木块组成的系统机械能不守恒
B.子弹射穿木块后，木块在运动过程中机械能守恒
C.木块在向右摆动过程中，木块的动能与弹簧的弹性势能之和在变小
D.木块在向右摆动过程中重力的功率在变小
20．如图所示，一物体以速度V0从斜面底端冲上粗糙的固定斜面，经过2t0时间返回斜面底端，在向上冲的过程中，物体刚好能到达斜面顶点，已知斜面的长度为L，重力加速度为g，则下列说法正确的是（）
A.沿斜面向上运动的时间t上>t0
B.沿斜面向上运动中损失的机械能比沿斜面向下运动损失的机械能多
C.可以求出物体与斜面的动摩擦因数μ
D.可以求出斜面的倾角。
21．如图，在光滑水平面上放着质量分别为m和2m的A、B两个物块，现用外力缓慢向左推B使弹簧压缩，此过程中推力做功W．然后撤去外力，则（ ）
A．从开始到A离开墙面的过程中，墙对A的冲量为0
B．当A离开墙面时，B的动量大小为
C．A离开墙面后，A的最大速度为
D．A离开墙面后，弹簧的最大弹性势能为
二．非选择题
22.（6分）如图，楔形木块的斜面光滑，木块固定在水平放置的压力传感器上。
某同学将不同质量的小钢球从斜面顶端同一位置处由静止释放，每次斜面上只有一个小球，记录小钢球在斜面上运动时压力传感器的示数，并根据实验数据作出F－m图线。
重力加速度取9.8m/s2。
（1）实验中，不同质量的小钢球在斜面上运动的时间（填“相同”或“不相同”）；
（2）从图象中给出的部分数据可知：
楔形木块的质量M=kg；若斜面倾角为，则cos2=。
（计算结果保留两位有效数字）
23.（8分）某同学设计了如图甲所示的装置来探究小车的加速度与所受合力的关系．将装有力传感器的小车放置于水平长木板上，缓慢向小桶中加入细砂，直到小车刚开始运动为止，记下传感器的最大示数F0，以此表示小车所受摩擦力的大小．再将小车放回原处并按住，继续向小桶中加入细砂，记下传感器的示数F1．
（1）接通频率为50Hz的交流电源，释放小车，打出如图乙所示的纸带．从比较清晰的点起，每5个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离，则小车的加速度a=______m/s2．
（2）改变小桶中砂的重力，多次重复实验，获得多组数据，描绘小车加速度a与合力F（F=F1-F0）的关系图象．不计纸带与计时器间的摩擦．下列图象中可能正确的是______．
（3）同一次实验中，小车释放前传感器示数F1与小车加速运动时传感器示数F2的关系是F1______F2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）关于该实验，下列说法中正确的是______．
A．小车和传感器的总质量应远大于小桶和砂的总质量
B．实验中需要将长木板右端垫高
C．实验中需要测出小车和传感器的总质量
D．用加砂的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，可更方便地获取多组实验数据．
24.（15分）.2016年江西多地雾霾频发，且有愈演愈烈的趋势，空气质量问题备受关注．在雾霾天气下，能见度下降，机动车行驶速度降低，道路通行效率下降，对城市快速路、桥梁和高速公路的影响很大，已知汽车保持匀速正常行驶时受到的阻为f1=0.2mg，刹车时受到的阻力为f2=0.5mg，重力加速度为g=10m/s2．
（1）若汽车在雾霾天行驶的速度为v1=36km/h，则刹车后经过多长时间才会停下来？
（2）若前车因故障停在车道上，当质量为m=1200kg的后车距已经停止的前车为x=22.5m时紧急刹车，刚好不与前车相撞，则后车正常行驶时的功率为多大？
25.（18分）如图所示，在绝缘水平面上的两物块A、B用劲度系数为k的水平绝缘轻质弹簧连接，物块B、C用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A靠在竖直墙边，C在倾角为θ的长斜面上，滑轮两侧的轻绳分别与水平面和斜面平行．A、B、C的质量分别是m、2m、2m，A、C均不带电，B带正电，滑轮左侧存在着水平向左的匀强电场，整个系统不计一切摩擦，B与滑轮足够远．B所受的电场力大小为6mgsinθ，开始时系统静止．现让C在沿斜面向下的拉力F作用下做加速度大小为a的匀加速直线运动，弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度大小为g.
（1）.求开始时弹簧的压缩长度x1；
（2.）求A刚要离开墙壁时C的速度大小v1及拉力F的大小；
（3）.若A刚要离开墙壁时，撤去拉力F，同时电场力大小突然减为2mgsinθ，方向不变，求在之后的运动过程中弹簧的最大弹性势能Epm.
26.（10分）电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列问题：
（1）电镀是防止金属腐蚀的重要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示：
①A电极对应的金属是________（写元素名称）。
②电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为ag，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO的化学方程式__________________________________________________________。
（3）“镁 次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示：
①该电池的正极反应式为________________________________________。
②若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。
电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为________________________。
27.（17分）石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为___________（任写一条），“浸渣”的主要成分为。
（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是___________，此时溶液中的c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）。
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_________
（5）流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=。
28.（16分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO
SO
NO
NO
Cl－
c/（mol·L－1）
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______________________________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO
＋2SO
===2SO
＋Cl－的平衡常数K表达式为________________________________________________________________________。
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______________________。
②已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）===SO
（aq）＋H2O（l） ΔH1
ClO－（aq）＋SO
（aq）===SO
（aq）＋Cl－（aq） ΔH2
CaSO4（s）===Ca2＋（aq）＋SO
（aq） ΔH3
则反应SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的ΔH＝__。
29、（9分）如图表示在适宜温度和一定CO2浓度条件下，光照强度对甲、乙两种绿色植物净光合速率的影响曲线．请回答下列问题．
（1）在绿色植物细胞中，吸收光能的色素分布在叶绿体的______．若甲植物吸收光能的色素被破坏，会使叶绿体中光反应产生的______减少，进而影响暗反应中C3的还原，此时图中A点将向______（填“左”或“右”）移动．
（2）植物光合作用在遇到一定限制因素时，其速率将受到影响．对于甲植物来说，图中限制Ⅰ和限制Ⅱ分别代表的主要外界因素最可能是______和______．
（3）自然条件下，影响图中B点上下移动的主要外界因素是______．甲植物从A点对应的光照强度土壤转移至C点对应的光照强度，短时间内叶绿体中C3含量将______（填“增加”或“减少”）．
30、（10分）图甲是细胞分裂各阶段的细胞核DNA和细胞质中mRNA含量的变化曲线，图乙是某生物有丝分裂过稈中的某一分裂时期图象．请据图冋答下列问题：
（1）根据诱变育种原理，诱变剂发挥作用的时期是图甲的______阶段（填图中字母）；
（2）图甲曲线表明，细胞分裂过程中核糖体功能活跃的时期是______（填图中字母）．d～e段细胞质中mRNA明显减少，最可能的原因是______；
（3）图乙阶段细胞中染色体组数为______，该生物可能的基因型为______；
（4）如果将此生物的细胞培养在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养液中，则当细胞分裂至图乙所示时期时，细胞核中含放射性DNA占总DNA的______%．
31、（10分）下图为科学家在某一生态系统中开展了轻度、中度、重度入侵区的群落植物多样性调查（结果如图1）． 同时对轻度入侵区的能量流动进行了研究（结果如图2）．
（1）群落中物种数目的多少称为______，其随入侵物种的入侵程度的增加而______．重度入侵区植物物种数变化较小的原因是______．弃耕地群落的形成是______演替的结果，调查说明外来物种的入侵能改变群落演替的______．
（2）入侵物种与本地植物之间构成______关系．该入侵物种能分泌化学物抑制其它植物，同时能引起昆虫和动物拒食．可见信息能够调节生物的______．
（3）研究发现，经济植物黑麦草能抑制该入侵物种的生长．为了解其抑制机制，进行如下实验：
①用完全营养液培养黑麦草幼苗；
②取一定量培养过黑麦草的营养液加入用于培养该入侵物种幼苗的完全营养液中作为实验组，对照组加入等量的该入侵物种幼苗的完全营养液．
③在适宜条件下培养一段时间，观察并比较两组入侵物种幼苗的长势．该实验的目的是探究______
（4）在研究能量流动时，可通过______方法调查初级消费者田鼠种群密度． 初级消费者到次级消费者的能量传递效率是______．
32、（10分）100年来，果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视．请根据以下信息回答问题：
（1）正常果蝇在减数第一次分裂中期时细胞内染色体组数为______组，在减数第二次分裂后期时细胞中染色体数是______条．
（2）果蝇的长翅（V）对残翅（v）为显性．但是，即使是纯合的长翅品系的幼虫在35℃温度条件下培养（正常培养温度为25℃），长成的成体果蝇也是残翅的．这种现象称为“表型模拟”．现有一只残翅果蝇，要判断它是属于纯合残翅vv，还是“表型模拟”，则应选用的配种方案是该残翅果蝇与异性______果蝇杂交，选择温度条件______．
（3）某野生型果蝇种群中，一只雌果蝇的一条染色体上的某基因发生了突变，使野生型性状变为突变型性状，让该雌果蝇与野生型果蝇交配，F1的雌雄个体中均既有野生型，又有突变型（设相关基因用R、r表示）．在野生型和突变性，这对相对性状中显性性状是______．若要通过一次交配实验，确定突变基因是在X染色体上，还是在常染色体上，最好的实验方案是______．
33.3-3.【物理———选修3-3】
34.3-4.【物理———选修3-4】（15分）
（1）（多选）下列说法不正确的是。
（6分）
A．由红光和绿光组成的一细光束从水中射向空气，在不断增大入射角时水面上首先消失的是绿光.
B．光的双缝干涉实验中，在光屏上的某一位置会时而出现明条纹时而出现暗条纹
C．泊松亮斑支持了光的波动说
D．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场向外传播就形成了电磁波
E．只有横波才能产生干涉现象.
（2）．（9分）玻璃半圆柱体的半径为R，横截面如图所示，圆心为O，A为圆柱面的顶点。
两条单色红光分别按如图方向沿截面入射到圆柱体上，光束1指向圆心，方向与AO夹角为30°，光束2的入射点为B，方向与底面垂直，∠AOB＝60°，已知玻璃对该红光的折射率n＝
．求：
（1）求两条光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d；
（2）入射的是单色蓝光，则距离d将比上面求得的结果大还是小?
35、（物质和结构）略
36.【化学选修5：
有机化学基础】（15分）功能高分子P的合成路线如下图所示：
已知：
①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；
②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。
（1）A的结构简式为，试剂a是。
（2）反应③的化学方程式是_。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是。
（4）反应④的类型。
（5）反应⑤的化学方程式是。
（6）
已知：
2CH3CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
37、略
38、（选修三、15分）在菲律宾首都马尼拉郊外的一片稻田里，一种被称为“金色大米”的转基因水稻已经悄然收获。
这种转基因大米可以帮助人们补充每天必需的维生素A，由于含有可以生成维生素A的β 胡萝卜素，它呈现金黄色泽，故称“金色大米”。
“金色大米”的培育流程如图所示。
请回答下列问题：
（已知酶Ⅰ的识别序列和切点是—G↓GATCC—，酶Ⅱ的识别序列和切点是—↓GATC—）
（1）培育“金色大米”的基因工程操作四步曲中，其核心是________。
通过该操作形成了图中的c，它的构成至少包括目的基因、标记基因、复制原点和________________等。
（2）在研究过程中获取了目的基因后采用________技术进行扩增，在构建c的过程中目的基因用________（填“限制酶Ⅰ”或“限制酶Ⅱ”）进行了切割；检验重组载体导入能否成功需要利用________作为标记
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