安徽省芜湖市届高三理综上学期期末考试一模试题2含答案师生通用.docx
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安徽省芜湖市届高三理综上学期期末考试一模试题2含答案师生通用
芜湖市2018届高三上学期期末考试（一模）
理综试题
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合題目要求。
1.下列有关真核细胞中囊泡运输的叙述，错误的是
A.囊泡形成与高尔基体有关
B.囊泡内运输的物质不一定是蛋白质
C.囊泡运输的所有祌经细胞都具有的物质运输方式
D.以囊泡形式释放神经递质体现了膜的选择透过性
2.种子萌发过程需要大量酶参与，酶的来源有两条途径，一条是干种子中酶活化而来，另一条是萌发时重新合成。
新的RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15-20min便可开始。
以下叙述错误的是
A.有些RNA、酶可以在干种子中长期保存
B.新的RNA、酶的合成过程需要水的参与
C.干种子自由水含量减少，酶的活性较低
D.吸水12h内，蛋白质合成模板是种子中保存的RNA
3.下列有关人类白化病和红绿色盲的叙述，正确的是
A.若父母表现型正常，则女儿一定不患这两种病
B.红绿色盲基因的基因频率等于男性中的发病率
C.表现型正常夫妇生一白化色盲孩子概率是1/8
D.导致两种病的根本原因均是相关基因碱基种类发生改变
4.如图为某哺乳动物某个DNA分子中控制毛色的a、b、c三个基因的分布状况，其中Ⅰ、Ⅱ为非基因序列。
下列叙述正确的是
A.基因重组可导致a、b位置互换
B.若b、c基因位置互换，发生染色体易位
C.b中发生碱基对改变，可能不会影响该生物性状
D.该DNA分子中发生碱基对替换属于基因突变
5.关于植物激素与植物生长调节剂的叙述，正确的是
A.植物激素是由植物体内的专门内分泌腺合成、分泌的微量有机物
B.脱落酸打破种子休眠，赤霉素可以促进种子休眠
C.生长素类似物（如NAA）属于植物生长调节剂
D.乙烯利是植物体产生的一种具有促进果实成熟的激素
6.科学家在癌细胞培养液中加入维生素C（实验组）以研究其对癌细胞增殖的影响。
培养过程中定时检测处
于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。
据此分析，下列有关说法正确的是
A.15h时实验组细胞对培养液中含氮、磷的物质吸收速率最快
B.10h时对照组中有的细胞染色体数和DNA数均为体细胞2倍
C.维生素C对分裂间期几乎没有影响，使细胞周期时间变长
D.维生素C对癌细胞分裂期抑制作用比对间期抑制作用明显
7．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是
A．硅太阳能电池与原电池的原理相同
B．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
C．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应
D．聚乙烯塑料是通过加聚反应制得的
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．11g由
和
组成的超重水中，含有的中子数目为5NA
B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0．1NA
C．标准状况下．11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D．常温下．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
9．下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是
10.下列关于有机物a（
）.b（
）、c（
）的说法正确的是
A．a、b的一氯代物均只有三种
B.a、c互为同系物
C．b的所有原子不可能在同一平面上
D．a、b、c均能与澳水反应
11.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。
下列说法正确的是
A．b是电池的负极
B．a电极的反应为：
C．电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动
D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：
1
12.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主旅元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是
A．氢化物的沸点：
q>n>mB．m、n、q一定是非金属元素
C．离子半径：
q>n>pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
13．常温下，向20mL0.lmol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加人盐酸体积的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．常温下，0.lmol/L氨水的电离常数K约为l×l0-5mol．L-1
B．a、b之间的点一定满足：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C．c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．d点代表两溶液恰好完全反应
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14.下列叙述中不符合物理学史实的是
A.伽利略创立了实验与逻辑推理相结合的科学方法，研究和发现自由落体规律
B.法拉第首先提出场的思想.建立了磁场和电场的概念
C.卡文迪许设计扭科实验研究电荷间相互作用，测出静电力常量
D.安培根据通电螺线管和条形磁铁磁场的相似性，提出了分子电流假说
15.一质点在竖直平而内斜向右下运动，它在竖直方向的速度-时间图象和水平方向的位移-时间图象分别如图甲、乙所示。
关于质点的运动，下列说法正确的是
A.轨迹是一条直线B.加速度大小为1m/s²
C.t=0时刻的速度大小为2m/sD.在0～3s位移为10m
16.如左图所示，在粗糙水平面上静止放置一个截面为为三角形的斜劈，其质量为M。
两个质量分别为
和
的小物块恰好能沿两侧面匀速下滑。
若现在对两物块同时各施加一个平行于斜劈侧面的恒力
和
，且
>
，如右图所示。
则在两个小物块沿斜面下滑的过程中，下列说法正确的是
A.斜劈可能向左运动
B.斜劈受到地面向右的摩擦力作用
C.斜劈对地面的压力大小等于（M+
+
）g
D.斜劈对地面的压力大小等于（M+
+
）g+
sinα+
sinβ
17.一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为
时，起重机的功率达到最大值P，之后起重机保持该功率不变，继续提升重物，最后重物以最大速度
匀速上升，不计钢绳重力。
则整个过程中，下列说法正确的是
A.钢绳的最大拉力为
B.重物匀加速过程的时间为
C.重物匀加速过程的加速度为
D.速度由u增大至的的过程中，重物的平均速度
<
18.如图所示，直角坐标系0xyz处于匀强磁场中，有一条长0.6m的直导线沿Ox方向通有大小为9A的电流，受到的安培力沿Oz方向，大小为2.7N.则该匀强磁场可能的方向和磁感应强度B的最小值为
A.平行于yOz平面，B=0.5T
B.平行于xOz平面，B=1.0T
C.平行于xOy平而，B=0.2T
D.平行于x0y平面，B=1.0T
19.假设宇宙中有两颗相距足够远的行星A和B，半径分别为
和
。
各自相应的两颗卫足环绕行星运行周期的平方（门与轨道半径的三次方（所的关系如图所示，两颗卫星环绕相应行星表而运行的周期都为
。
则
A.行星A的质量大于行星B的质量
B.行星A的密度小于行星B的密度
C.行星A的第一宇宙速度等于行星B的第一字宙速度
D.当两行星的卫星轨道半径相同时，行星A的卫星向心加速度大于行星B的卫星向心加速度
20.如图所示，为带电粒子只在电场力作用下运动的速度-时间图象，在a点的速度为
，运动到b点的速度为
.则下列说法中正确的是
A.电场中a点电势一定比b点电势高
B.粒子在a点的电势能一定比在b点的电势能大
C.在0-
时间内，粒子运动路径与电场力可能不在一条直线上
D.在0-
时间内，粒子运动过程中受到的电场力先减小后增大再减小
21.如图所示，在水平的匀强电场中，一个质量为m、电荷量为+q的小球，系在一根长为L的绝缘细线一端，小球可以在竖直平面内绕0点做圆周运动。
AB为圆周的水平直径，CD为竖直直径。
已知重力加速度为B，电场强度E=
，不计空气阻力，下列说法正确的是
A.若小球在竖直平面内绕0点做圆周运动，则小球运动到B点时的机械能最大
B.若将小球在A点由静止开始释放，它将沿着ACBD圆弧运动
C.若小球在竖直平面内绕0点做圆周运动，则它运动过程中的最小速度为
D.若将小球在A点以大小为
的速度竖直向上抛出，它将能够到达D点
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38題为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）“测定滑块与木板之间的动摩擦因数”的实验装置如图甲所示，实验器材有：
右端带有定滑轮的长木板、带有遮光条的滑块、光电门（包含数字计时器）、拉力传感器、托盘、砝码及细线、游标卡尺等。
实验时，让滑块从A处由静止开始运动，测得拉力传感器的示数F，遮光条挡光的时间Δt，滑块（包括遮光条和拉力传感器）的总质量为M，滑块上的遮光条从A到光电门的距离为s，遮光条的宽度为d，重力加速度为B。
（1）为了减小实验误差，下列实验要求正确的是________。
A.将带有定滑轮的长木板调至水平
B.调节定滑轮，使牵引滑块的细绳与长木板平行
C.托盘和砝码的总质量（设为m）必须远小于M
D.A与光电门之间的距离应适当大些
（2）用游标卡尺测量遮光条的宽度，如图乙所示，其读数为d=________cm；
（3）用题中已知的物理量符号表示，滑块与木板之间的动摩擦因数表达式为μ=____________。
23.（9分）实验室中有一个量程较小的电流表G，其内阻约为1000Ω，满偏电流为100uA，将它改装成量程为1mA、10mA双量程电流表。
现有器材如下：
A.滑动变阻器R，最大阻值50Ω；
B.滑动变阻器R，最大阻值50kΩ；
C.电阻箱R，最大阻值9999Ω；
D.电池E，电动势3.0V（电池内阻不计）；
E.电池E，电动势4.5V（电池内阻不计）；
F.定值电阻若干；
G.开关S1和S2，及导线若干。
（1）别量电流表G的内阻，实验电路如图甲所示。
为提高测最精确度，选用的精动变阻器为_______.选用的电池为______（填器材前的字母序号）；本实验产生系统误差的主要原因是___________________________。
（2）如果在
（1）中测得电流表G的内阻为900Ω，将电流表（改装成量程为1mA、10mA的双量程电流表.设计电路如图乙所示，则在此电路中，
=_______Ω，
=_______Ω。
24.
（14分）如图所示，质量M=2kg的小车A静止在水平光滑地面上，小车左制固定挡板到车右端的距离L=0.3m，且车的上表面水平光滑。
物体B静止放置在车A的右端，可视为质点。
现车A在水平向右的恒力F作用下开始运动，经过t=0.5s撤去力F，此时小车左端固定挡板恰好与B发生弹性碰撞，碰撞时间不计，求：
（1）水平恒力F的大小；
（2）碰撞后物体B经过多长时间从车A的右端离开车的上表面。
25（18分）如图所示的平面直角坐标系x0y，在第I象限内有平行于y铀的匀强电场，方向沿y轴正方向；在第Ⅳ象限某一矩形区域内有方向垂直于xOy平面的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B。
一质量为m、电荷量为-q的粒子，从y轴上的P（O，
h）点，以大小为
的速度沿x轴正方向射入电场，通过电场后
从x轴上的Q（2h，0）点进人第Ⅳ象限，经过磁场偏转后从y轴上M（0，-2h）点垂直y轴进入第Ⅲ象限，不计粒子所受的力。
求：
（1）电场强度E的大小；
（2）粒子到达Q点时速度的大小和方向；
（3）矩形磁场区域的最小面积。
26.（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．【查阅资料】
①硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI2溶液混合无沉淀生成
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：
（1）实验步骤：
检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式____。
待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤c中的混合物，滤液经（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。
III.【测定产品纯度】
称取10g产品（Na2S2O3·5H2O），配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
（忽略Na2SO3与I2反应）
（3）滴定至终点的现象为：
____。
（4）重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=mL，产品的纯度为____。
IV．【探究与反思】
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
27.（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的化学材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合盒为主）制取草酸镍（NiC2O4）．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。
）工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作I为____。
加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为。
（2）若加入NH4F时滤液中c（Mg2+）=0.02mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：
。
（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）
（3）草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
（4）工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为____。
以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是____。
（5）Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。
在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n
值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效
果更好的是____。
28.（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____。
已知：
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通人空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出反应的化学方程式
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。
在密闭容器中通人物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在～定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图I所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：
v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K==。
（计算结果保留两位有效数字）
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。
250—300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
29.（10分）下图表示A、B两种植物在光照等其他条件适宜情况下，光合作用强度对环境中C02浓度变化的响应特性。
据图回答：
（1）从图中可以看出，影响光合作用的因素有和。
（2）给两种植物浇灌H218O，一段时间后，叶肉细胞中将出现（CH218O），18O最可能转移途径是：
。
（3）若将上述两种植物幼苗置于同一密闭玻璃罩中，在光照等其他条件适宜情况下，一段时间内，生长首先受影响的棺物是，原因是。
（4）在生产实践中，常采用施用农家肥的方法增加C02浓度，其原理是。
30.（11分）两个实验小组用果蝇做相关遗传实验，甲小组同学用灰身红眼雌果蝇和黑身白眼雄果蝇杂交，后代F1中灰身红眼雌果蝇和灰身红眼雄果蝇数量比为1:
1。
乙小组同学用黑身白眼雌果蝇和灰身红眼雄果蝇杂交，后代F1中灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇数量比为1：
1。
回答下列问题：
（1）通过上述实验可以判断隐性性状为。
（2）控制体色基因（T/t）位于（填“常”或“X”）染色体？
理由是。
（3）若控制眼色基因（R/r）位于X染色体，甲组实验F1随机交配，则F2雌蝇中纯合灰身红眼所占比例为，F2代R基因频率为。
（4）在灰色群体中发现有一只黑色雄果蝇，有同学认为是基因突变引起的，有同学认为是环境改变引起的表现型改变，基因型不变。
请设汁一杂交实验确定原因（从甲、乙组中挑选另一个亲本）。
实验思路：
。
预期结果和结论:
。
31.（8分）下丘脑对人体稳态调节起重要作用。
根据所学知识回答问题：
（1）在体温调节过程中，是体温感觉中枢。
当人体处于寒冷环境中，维持体温稳定的体液调节过程是：
。
（2）在血糖调节过程中，当血糖浓度降低时，下丘脑可通过相关神经支配活动，促使其释放胰高血糖素升高血糖。
该过程调节方式属于调节。
（3）在水平衡调节中，当人剧烈运动大量出汗时，渗透压升高，刺激下丘脑中相关感受器。
下丘脑分泌抗利尿激素调节水平衡，该激素作用机理是：
。
32.（10分）下图甲为某生态系统的“能量流动”图解，图中字母A、B、C、D、E表示生态系统的成分。
图乙表示B营养级内两个种群之间的数量关系，请据图回答下列问题：
（1）图甲中消费者是。
生产者是生态系统的基石，原因是：
。
（2）图甲中B营养级从上一营养级获得的能量是指它的（填“同化量”或“摄入量”），其传递给分解者的能量形式为:
。
（3）图乙中a种群数量变化呈_型增长。
a、b之间的竞争强度变化规律是。
为了调查b种群密度，科研工作者采用标志重捕法进行研究，发现估算值比实际值偏大，其原因可能是:
。
（答出两点即可）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
并用2B铅笔在答题卷上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卷选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理一一选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是.
A.布朗运动是液体分子的运动，人的眼睛可以直接观察到
B.从屋馆上自由落下的小水滴呈球形，是由于液体表面张力的作用
C.液品显示器是利用了液品对光具有各向异性的特点
D.当两分子间距离大于平衡位置的间距时，分子间的距离越大，分子势能越小
E.一定温度下，水的饱和汽的压强是定值
（2）（10分）一均匀薄壁U形管，左管上端封闭，右管上端开口且足够长，管的横截面积为S，内装有密度为ρ的液体。
右管内有一-质最为m的活塞放置在固定卡口上，卡口与左管顶端等高，活塞与管壁间无摩擦且不漏气，如图所示，温度为
时，左、右管内液面等高，两管内空气柱（可视为理想气体长度）均为L，压强为大气压强
，重力加速度为g。
现使左、右两管温度同时缓慢升高，在活塞离开卡口上升前，左右两管液面保持不动。
求：
①右管活塞开始离开长口上开时，气体的温度
；
②两管液面的高度差为L时，气体的温度
.
34.[物理一选修3-4]（15分）
（1）（5分）图甲为一列沿水平方向传播的简谐横波在t=2s时的波形图，图乙是这列波中质点P的振动图线，则以下说法正确的是______.
A.该波的传播速度为0.5m/s
B.该波的传播方向为沿x轴负方向
C.每经过1s质点P经过的路程为0.4m
D.图甲中质点Q的振动方程为y=0.2sin（πt）（cm）
E.t=2.25s时质点P和质点Q对平衡位置的位移相同
（2）（10分）一个折射率为n，半径为R均匀介质玻璃球，放在空气中，在玻璃球内有一点光源S可向各个方向发光，如果要求光源发出的所有光都能够射出玻璃球，则此点光源S到球心0的距离d应满足什么条件?
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
氮、磷、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
（1）写出基态As原子的核外电子排布式。
（2）NH3、PH3、AsH3熔沸点由高到低的顺序为
（3）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是。
晶体N2H4·H2O中各种微粒间的作用力不涉及（填字母）。
a：
离子键b．共价键c．金属键d．氢键e．范德华力
（4）NO3-的VSEPR模型是，H3AsO3分子中As的杂化方式为____。
（5）GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。
它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。
GaAs为晶体，晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
（1）F的化学名称____，由E和F生成柳胺酚的反应类型是____。
（2）写出由A生成B反应所需的试剂。
（3）写出由B生成C的化学方程式。
（4）对于柳胺酚，下列说法正确的是____。
a．可发生水解反应b．不发生硝化反应
c．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应d．可与溴发生取代反应
（5）写出所有同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应；③能与FeCl3发生显色反应
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）与乙酸制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
37.[生物一选修I1：
生物技术实践]（15分）
某
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