初中化学溶液单元 检测题及答案doc.docx

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初中化学溶液单元检测题及答案doc

初中化学溶液单元检测题及答案

姓名:

_____________年级:

____________学号:

______________

题型

选择题

填空题

简答题

xx题

xx题

xx题

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题（共20题）

1.厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（  ）

A.食用油        B.白醋        C.白糖        D.食盐

【答案】A解析：

食用油不溶于水，不能与水形成溶液；白醋、白糖和食盐能溶于水，与水都能形成溶液。

难度：

基础知识点：

溶液的形成

2.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法或做法错误的是（  ）

A.夏天喝的汽水不是溶液

B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡

C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量

D.凉茶水是均一、稳定的混合物

【答案】A解析：

汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故A说法错误；蛋汤太咸，加水稀释后，汤的浓度小了，口味变淡，故B说法正确；鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，故C说法正确；凉茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D说法正确。

难度：

容易知识点：

溶液的形成

3.溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（  ）

A.溶液都是无色、透明的液体         B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同             D.溶液中各部分性质相同

【答案】D 解析：

有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液，A错误；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，B错误；溶液的均一性是指溶液各部分的组成、性质完全相同，C错误，D正确。

难度：

基础知识点：

溶液的形成

4.右图所示是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（  ）

A.硝酸铵   B.食盐   C.蔗糖   D.生石灰

【答案】D解析：

硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低；食盐、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大；生石灰与水反应会放出大量的热，使杯内食物温度明显升高。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

5.下列有关溶液的说法中正确的是（  ）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.在

其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去[

【答案】D 解析：

水是均一、稳定的液体，是纯净物不是溶液，A错误；气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，B错误；同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，C错误。

难度：

容易知识点：

溶液单元测试

6.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（  ）

A.溶质的种类   B.溶剂的种类   C.溶剂的多少   D.温度

【答案】C 解析：

影响物质溶解度的因素有：

溶质和溶剂的种类以及温度。

难度：

容易知识点：

溶液单元测试

7.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。

下列有关的叙述__________________的是（  ）

A.该溶液中溶质的质量等于36g      B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36%  D.加水后该溶液变为不饱和溶液

【答案】C解析：

20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶

剂质量）×100%=36g/（36g+100g）×100%≠36%，所以C错误；得到的澄清溶液为饱和溶液，经过滤后还是饱和溶液，所以加水后变成不饱和溶液了，D正确。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

8.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/g

4.2

2

0

9.2

下列说法正确的是（  ）

A.所得四

杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为：

丙＞乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：

丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

【答案】C解析：

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，甲、乙、丁都有未溶解的固体存在，因此所得溶液均为饱和溶液，而20g丙物质全部溶解，不能判断是否还能继续溶解丙物质，无法判断丙溶液是否为饱和溶液，故A错误；在50g水中丙物质溶解了20g，溶质质量分数最大，而在50g水中只溶解了（20g-9.2g）丁物质，溶质质量分数最小，故B错误；20℃时，甲物质的溶解度=（20g-4.2g）/50g×100g=31.6g，乙物质的溶解度=（20g-2g）/50g×100g=36g，丙物质不能确定是否饱和，故其溶解度≥20g/50g×100g=40g，丁物质的溶解度=（20g-9.2g）/50g×100g=21.6g，20℃时，四种物质溶解度的关系为：

丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；四杯溶液中的溶剂都是50g，故D错误。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

9.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（  ）

A.食盐    B.熟石灰    C.硝酸钠     D.硫酸铜

【答案】B

难度：

容易知识点：

溶解度

10.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，__________________区分这两种溶液的是（  ）

A.加一定量的水               B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度                 D.室温时，蒸发少量水

【答案】A 解析：

加入一定量的水，两瓶溶液都被稀释，没有明显现象，无法区分；加入少量硝酸钾晶体时，不饱和的溶液会继续溶解晶体；略降低温度，饱和溶液会析出晶体；蒸发少量水，饱和溶液会析出晶体。

难度：

中等知识点：

溶质的质量分数

11.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（  ）

A.溶液的质量一定变小          B.溶液中溶质的质量分数一定变大

C.溶液的质量一定变大          D.溶液中溶质的质量分数可能不变

【答案】B 解析：

把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：

向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。

采取添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；采取恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数变大。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

12.下列关于饱和溶液的说法正确的是（  ）

A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

【答案】D解析：

相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故A不正确，D正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解其他溶质，故B不正确；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，但也有少数固体，比如氢氧化钙溶液，降低温度才能使溶质继续溶解，故C不正确

难度：

容易知识点：

溶液单元测试

13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（  ）

A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃

B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

【答案】B解析：

t1℃时，甲和丙的溶解度相等，因此在t1℃时配制的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，A正确。

t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即在t2℃时，100g水中最多溶l难度：

中等知识点：

溶液单元测试

14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是（  ）

A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液

C.t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是

W∶100

D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体

【答案】D 解析：

由图像知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A说法正确；大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故B的说法正确；在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，t2℃时，甲或乙两种物质的溶解度都是Wg，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W∶100，故C的说法正确；由图像知，甲、乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分，故D的说法错误。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

15.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

20℃时将20g氯化钠充分溶解在50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（  ）

A.28.6％      B.25.6％        C.26.5％       D.40％

【答案】C 解析：

由氯化钠在20℃时的溶解度知，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则所得溶液中溶质的质量分数为18g/（18g+50g）×100%≈26.5%。

难度：

偏难知识点：

溶质的质量分数

16.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

下列说法中不正确的是（  ）

A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

【答案】C解析：

需要氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，故A正确。

在称量具有腐蚀性、易潮解的物质时，必须将药品放在玻璃器皿中，否则会腐蚀托盘，故B正确。

实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，故C错误。

溶液配制好后应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。

难度：

中等知识点：

溶质的质量分数

17.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（  ）

A.m质：

m剂=1∶10               B.m质：

m液=1∶10

C.m质：

m液=1∶11               D.m剂：

m液=10∶11

【答案】B

难度：

中等知识点：

溶质的质量分数

18.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数

为20%的稀硫酸。

需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？

（  ）

A.100mL54.35mL             B.100mL 55.5mL

C.250mL54.35mL             D.250mL 55.5mL

【答案】B 解析：

设需要98%的浓硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%=500g×20%，解得x≈55.5mL，需要用100mL的量筒量取。

难度：

中等知识点：

溶质的质量分数

19.实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（  ）

A.烧杯           B.托盘天平          C.量筒           D.玻璃棒

【答案】B

难度：

容易知识点：

溶液单元测试

20.用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中，正确的是（  ）

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

【答案】C解析：

甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，故A说法错误。

甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：

①中搅拌，促进粗盐的溶解；④中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；⑤中搅拌，防止液体局部过热致使液滴飞溅；故B说法错误。

乙实验若按照②③①的步骤进行操作，因步骤③在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏大，故C说法正确。

乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D说法错误。

难度：

偏难知识点：

溶液单元测试二、填空题（共6题）

1.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。

【答案】

（1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 

（2）饱和 150  1∶2

解析：

（1）通过分析表中数据可知，随温度升高氯化铵的溶解度是不断增大的。

（2）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

20℃时氯化铵的溶解度是37.2g；在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，溶液达到饱和；60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50g，溶剂质量为100g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50g∶100g=1∶2。

难度：

容易知识点：

溶液单元测试

2.固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：

20℃时溶解度/g

＞10

1～10

0.01～1

＜0.01

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：

（1）M物质的溶解性属于____________。

（2）在20℃时，M、N两种物质的____________相等。

（3）在30℃时，将20gM物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。

A.再加入30gM物质       B.将温度降低到10℃

C.倒掉30g溶液

【答案】

（1）易溶 

（2）溶解度（或溶质的质量分数） （3）AB 

解析：

（1）从曲线图中可知20℃时，M的溶解度为35g，大于10g，属于易溶物质。

（2）20℃时，M、N的溶解度曲线相交，说明在20℃时它们的溶解度相等。

（3）由曲线图知，30℃时，M溶液要变成饱和溶液，需要再加入30gM，或将温度降低到10℃。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

（1）__________________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是__________________。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数__________________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是__________________。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是__________________。

【答案】1）t1 

（2）乙 （3）降温结晶（合理均可） （4）大于 （5）①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大

解析：

（1）甲、乙两物质的溶解度曲线在t1℃时有交点，说明甲、乙两种物质在t1℃时的溶解度相等。

（2）乙物质的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而降低的。

（3）甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。

（4）t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为65g，当甲物质由t2℃降至t1℃，溶解度减小，溶液为t1℃时的饱和溶液，而乙物质由t2℃降至t1℃，溶解度变大，溶液为t1℃时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

（5）①t1℃时甲物质的溶解度为65g，因此在50g水中最多能溶解甲32.5g。

将20g甲放入50g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入30g甲充分搅拌后会有17.5g（20g+30g-32.5g）的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升温至t2℃时甲物质的溶解度为90g，即在50g水中只能溶解45g的甲物质，此时仍会有5g（20g＋30g－45g）的甲没有溶解，即D溶液为饱和溶液；因此在B、C、D对应的溶液中只有B为不饱和溶液。

②t1℃时在50g水中最多能溶解32.5g甲物质，而题中将50g甲物质放入50g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1℃时仍要析出不能溶解的（50-32.5）g甲物质。

难度：

偏难知识点：

溶液单元测试

4.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。

小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐。

在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】80 偏高   解析：

配制500g16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为500g×16%=80g；俯视读数使得量取液体的体积偏小，溶液浓度偏高。

难度：

容易知识点：

溶液单元测试

5.

实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

（1）查阅硝酸钾溶

解性。

由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为__________________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为__________________%（计算结果保留整数）。

（2）计算。

配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为__________________g，所需蒸馏水的体积为__________________mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，__________________（填字母）。

A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。

量取所需蒸馏水要用到的仪器是__________________（填字母）。

（5）溶解。

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。

从下表中找出需要用到的数据：

__________________g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）

温度/℃

质量分数/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

【答案】

（1）30 23 

（2）4 36 （3）A （4）BC （6）1.063

解析：

（1）查硝酸钾的溶解度曲线，知20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，其饱和溶液的溶质质量分数最大，为30g/（100g+30g）×100%≈23%。

（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，所需蒸馏水的质量为40g-4g=36g，因水的密度近似看做1g/mL，故所需蒸馏水的体积为36mL。

（3）因为是称取一定量的固体药品，应先移动游码，再加药品至天平平衡，即选A。

（4）量取一定体积的蒸馏水的方法是：

先向量筒中倒入蒸馏水至接近36mL刻度处，然后再把量筒放平，眼睛的视线与液体的凹液面保持水平，用胶头滴管滴加蒸馏水到36mL刻度处，因此用到的仪器是量筒和胶头滴管，即选B、C。

（6）计算时需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量，因此需要用到10%的硝酸钾溶液的密度，即需要的数据是1.063g/mL。

难度：

中等知识点：

溶液单元测试

6.硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的

氮肥，请通过计算回答：

（1）硝酸铵的相对分子质量为__________________。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为__________________。

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

【答案】

（1）80 

（2）7∶1∶12

（3）解：

设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为x。

x×5%+（100kg-x）×30%＝100kg×10% x＝80kg

需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为100kg-80kg=20kg

答：

将5%的NH4NO3溶液80kg和30%的NH4NO3溶液20kg混合。

难度：

中等知识点：

化学式与化合价三、计算题（共1题）

1.过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑。

现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。

试计算：

（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？

（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）

（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

【答案】解：

根据反应的化学方程式可知过氧化钠与水的质量比为156∶36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反