九年级化学第一学期第六单元《海水中的化学》学案鲁教版.docx
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九年级化学第一学期第六单元《海水中的化学》学案鲁教版
2019-2020年九年级化学第一学期第六单元《海水中的化学》学案鲁教版
第六单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
教师寄语：
玉不琢，不成器；人不学，不知道。
学习目标：
1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；
2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程；
3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法
4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。
学习重难点：
1.海水制镁2.海水淡化
预习导学
1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。
2.从海水中制取金属镁的转化过程如下
（在横线和方框内填写相应的物质名称）：
海水或卤水镁
写出上述转化过程中发生反应的化学方程式：
（1）________________________________；
（2）________________________________；
（3）________________________________。
3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：
_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。
4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。
5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的“_________________”，另外还有：
_____法和______法。
课堂展示：
知识点一、认识海水中的物质。
学生活动1：
阅读课本P2~3，
交流和总结：
1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。
2、利用海水制取镁的反应原理是：
海水或卤水______________________________
3、有关反应的化学方程式有：
______________________________；__________________________________；
____________________________________。
知识点二：
了解海底矿物。
学生活动2:
阅读课本P3～5,
交流和总结：
1、海底有哪些矿产资源？
_______________________________________________
2、可燃冰是怎样形成的？
有哪些优点？
____________________________________________________________________
3、讨论：
海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？
知识点三：
海水淡化
思考讨论
1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水。
实验方案是：
_________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
2.如何检查右图所示装置的气密性？
__________________________________________________
__________________________________________________
3.如何检测溶液中是否含有氯离子（Cl）?
__________________________________________________
__________________________________________________
实验探究
按课本“实验探究”中3的实验步骤完成实验。
实验记录
操作过程
观察到的现象
给海水加热
向冷凝水中滴加硝酸银溶液
向海水中滴加硝酸银溶液
小组讨论
1.为使上述实验中的水蒸气的冷凝效果更好，你们认为应对实验装置做哪些改进？
__________________________________________________________。
2.写出上述实验过程中的化学方程式：
_____________________________________________________________
阅读分析
阅读课本，完成下列填空：
1.常温下，水的沸点是_________，当压强减小时，水的沸点会_________。
2.“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套_______一个比一个___的蒸发室，
将它们联通在一起，当高温海水从压强______的蒸发室流入__________的蒸发室后，就会发生______________，变为___________，___________经____
________就会成为淡水。
针对练习
1.两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：
①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用石蕊试液；⑥用生鸡蛋；⑦蒸发。
为了区别海水和淡水，可选择上述方法中的（）
A.①②③⑤⑦B.②③⑥⑦
C.①④⑤⑦D.②③④⑤⑦
2.下列方法可以用来淡化海水的是（）
①过滤②多级闪急蒸馏③使海水结冰脱盐④膜法淡化海水
⑤加入明矾净化
A.①②②③④⑤B.①②④⑤
C.③④⑤D.②③④
【归纳总结】
1.海洋资源包括_________、________、________、________等。
2.海水制镁的过程实际是将海水中的氯化镁_______后进行_____的过程。
3.________是海水淡化法常用的方法，目前多采用“_______________”。
当堂达标：
1．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）
A．矿产资源B．动力资源C．化学资源D．生物资源
2．下列操作不能用来淡化海水的是（）
A．过滤B．使海水结冰脱盐C．加热蒸馏D．多级闪急蒸馏
3．为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）
A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．酚酞试液D．石蕊试液
4．关于“可燃冰”的说法正确的是（）
A．“可燃冰”是纯净物B．“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧
C．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物
D．“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。
5.（2011·内江）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
海水
生石灰
————→
氢氧化镁
盐酸
————→
氯化镁
通电
————→
镁
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为。
6.阅读下列“海水中的化学资源”图表，回答下列问题：
⑴海水中含量最多的元素是（写符号，下同）__________；
含量最多的金属离子是________;
含量最多的酸根离子是________;
⑵海水中钙元素的质量分数是___
⑶海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是____________。
7.痕检是公安机关抽取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。
硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗渍，手动用白纸后，沾有汗渍的手指纹就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗渍中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是________________________________。
氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式
_____________________________。
银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。
第二节海水“晒盐”
第一课时海水“晒盐”的过程
溶解限量
教师寄语：
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。
学习目标：
1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。
2.能说出什么是饱和溶液，什么是结晶；能判断一种溶液是否是饱和溶液；
3.能探究影响固体物质在水中的溶解限度的因素；
学习重难点：
1.饱和溶液2.结晶的方法
预习导学
1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_______________）。
2.盐田通常分为两部分：
__________和__________。
3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：
先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐________________________。
这样得到的食盐即“粗盐”。
剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。
该过程可表示如下：
海水
4.在___________下，在_____________里，不能________________________的溶液，就是该________的饱和溶液。
5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。
海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。
6.事实上，大多数物质在水中都不是无限量溶解的。
化学上通常用__________来表示某种物质在某种溶剂里的溶解限量。
课堂展示
知识点一：
饱和溶液与结晶
实验探究
以小组为单位，完成课本中的“实验探究”---‘饱和溶液的配制与蒸发结晶”.
实验记录
将上述两个实验的实验现象记录如下表：
实验I：
实验步骤
实验现象（溶解情况）
第一步：
加约5g时
第二步：
剩余食盐
加入后
实验II：
实验步骤
实验现象
第一步：
清液滴在玻璃片上时
溶液是___________
________________；
第二步：
向溶液吹热风后
溶液中开始出现__________，一段时间后____________，吹干时___________。
小组讨论
1.什么是不饱和溶液？
2.如何理解“饱和溶液”中的“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”两个条件？
针对练习
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）
A.很浓的溶液B.含100g水的溶液
C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液
2.下列说法正确的是（）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液
D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）
A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出
知识点二：
溶解限量
实验探究
完成课本中的“实验探究”--—哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
思考讨论
1.影响固体物质在水中的溶解限量的因素除实验探究中的_____________和__________外，还有_________。
2.实验中用玻璃棒搅拌能否改变固体物质的溶解限量？
________________________________________________
3.化学上通常用________来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。
针对练习
4.影响固体物质在水中溶解限量的因素是（）
A.是否搅拌B.溶质种类C.水的多少D.温度
归纳总结：
1.可通过_____________的方法从海水中得到食盐。
2.在一定条件下，固体物质从它的______
________中以_______的形式析出的过程，叫做_______。
结晶有____________和_____________两种途径。
3._________是表示物质溶解限量的一种方法。
当堂达标：
1.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2.某物质的饱和溶液是指（）
A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B．浓度较大的溶液
C．还能再溶解该种溶质的溶液
D．再加入其他物质后，不能继续溶解的溶液
3.有某物质A的不饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶剂部分蒸发后有晶体A析出，则此时的溶液（）
A.变成饱和溶液B.仍是不饱和溶液
C.溶质的质量分数减小
D.溶质的质量分数不变
4.为探究溶质种类对固体物质的溶解限量的影响，实验中需控制不变的因素是（）
A.温度大小B.水的质量
C.溶质的种类D.温度和水的质量
5.实验室需要一定浓度的饱和食盐水，小方和他的实验团队一起开始了配制，请帮助他们完成下列问题（已知温度和溶剂的量一定）：
（1）为加快食盐的溶解，他们应采用的方法是（）
A.增加溶质B.增加溶剂
C.用玻璃棒搅拌D.升温
（2）如何知道所配制的溶液是饱和溶液（）
A.降温看是否有食盐晶体析出
B.继续加入食盐晶体看是否还溶解
C.加入硝酸钾晶体看是否继续溶解
D.用玻璃棒搅拌看是否有溶质析出
第二课时固体物质在水中的溶解度
粗盐提纯
教师寄语：
不经历风雨，怎能见彩虹。
学习目标：
1.熟知溶解度的概念；会使用溶解度曲线；
2.能对物质的溶解性进行分类。
3.初步学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；
4.初步认识食盐的用途。
学习重难点：
1.溶解度2.溶解度曲线3.重结晶法提纯粗盐
预习导学：
1.溶解度是指在______________下，某固体物质在___________里达到______________时，所能________的_______。
单位是_______。
2.根据课本上的溶解度曲线图，可以知道：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_________，少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大；
（2）只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。
3.一般根据_____C时的溶解度，将固体物质分为四类：
范围/g
>10
1~10
分类
难溶
4.海水“晒盐”得到的是粗盐，常含有可溶性杂质（如________、________等），通常用化学方法除去；还含有不溶性杂质（如泥沙等），通常可以用________方法除去。
5.________是人体进行正常新陈代谢的必需品；同时还是制造_________、氯气、盐酸、_________等的基本原料，被广泛应用于制造_________、塑料、合成橡胶、______等。
课堂展示：
知识点一：
溶解度与溶解度曲线
小组讨论
完成课本“活动天地”—认识溶解度。
讨论：
要给溶解度下一个定义，你们认为应注意哪些要素？
_________________________________________________。
试用自己的语言总结什么是固体物质的溶解度：
_______________________________________________________________。
思考讨论
完成课本中的“活动天地”----绘制溶解度曲线
结合课本“几种物质的溶解度曲线”讨论：
1.溶解度曲线的作用有
（1）能看出各物质的溶解度随______的变化而_______________；
（2）能查到0℃~100℃的范围内一定温度下的_______；
（3）___________________；
（4）______________________。
2.结合氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响______（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？
3.结晶有哪些常用方法，各有什么适用范围？
针对练习
1.下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的是（）
A.t℃时，10gNaCl可溶解在100g水里，所以t℃时NaCl的溶解度是10g
B.t℃时，把l0gNaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g
C.把20gNaCl溶解在水里配成饱和溶液，所以NaCl的溶液度为20g
D.t℃时，把36gNaCl溶解在100g水里恰好达到饱和，所以，t℃时NaCl的溶解度是36g
2．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分
数为（）
A．12.5％B．200%C．22．5％D．25％
3..（2011·泰安）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是g；
（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
知识点二：
重结晶法提纯粗盐
实验探究
完成课本“实验探究”。
并将实验现象记录如表：
步骤
现象
1
充分溶解后，得到_________的液体
2
经过滤后，得到__________的液体
3
刚开始蒸发时，溶液中_____晶体析出；一段时间后，______晶体析出；
待____________时停止加热。
小组讨论蒸发过程中为什么不将溶剂蒸发干后，停止加热？
2.蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________。
针对练习
1.如图是实验室进行粗盐提纯的三大操作步骤，据图回答：
（1）正确的操作顺序是：
__________
（2）按照正确的操作顺序，这三步操作均使用到的仪器是________，其作用分别是_________________、________________、_________________。
2.（2011·眉山）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点的含义是。
（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g
溶液吗？
（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是（填物质序号）。
归纳总结：
1.溶解度是指____________________________________________________。
2.重结晶法提纯粗盐的步骤有________、_________、________。
当堂达标：
1.下列关于溶解度的叙述正确的是（）
A.将36gNaCl溶于水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g
B.20℃，100gNaCl饱和溶液中含有26.5gNaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为26.5g
C.在20℃时，100g水中溶解了20gNaCl，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g
D.20℃时，100g水中溶解36gNaCl并达到饱和状态，因此NaCl在20℃的溶解度为36g
2.10℃时某物质在100g水中最多溶解20g，则该物质属于（）
A.易溶B.能溶C.微溶D.无法判断
3.（2011·烟台）下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
4.（2011·泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
5.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）
A．A>B>CB．B>A>C
C．C>A>BD．B>C>A
6.如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：
（1）写出仪器名称：
①____；②____。
（2）漏斗中液体的液面应该____（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不搅拌的目的是_____________；等到蒸发皿中________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
移去蒸发皿时应使用的仪器是____________。
第三节海水“制碱”
第一课时氨碱法制纯碱
教师寄语：
不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣。
学习目标：
1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；
2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；
3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
学习重难点：
氨碱法制取纯碱的反应原理
预习导学：
1.碳酸钠（俗称___________或_________）就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的。
2.纯碱在化学工业中用途极广，如：
石油精炼、____________、_____________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。
另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、
纺织印染、_____________生产等领域。
3.碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________
的一种药剂。
4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法（即：
侯氏制碱法）。
课堂展示：
知识点：
氨碱法制纯碱
思考讨论
1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？
________________________________
2.用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？
_______________________________________________
合作学习
氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：
盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱
探究以下问题：
1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，
为将这些杂质离子除
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