湖南省娄底市届高三上学期期末教学质量检测理科综合试题doc.docx
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湖南省娄底市届高三上学期期末教学质量检测理科综合试题doc
娄底市2016年下学期高中三年级教学质量检测
理科综合试题卷
第Ⅰ卷
一、选择本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图为神经细胞膜电位测定与部分离子跨膜运输示意图，下列相关分析不正确的是
A.图中电位汁测定的电位为静息电位
B.图中②为K+载体，④为Na+载体
C.图示说明神经细胞膜为双层膜结构
D.离子跨膜运输所需的ATP主要由线粒体提供
2.滤泡性淋巴瘤起源于滤泡生发中心B细胞，在滤泡生发中心B细胞由向滤泡性淋巴瘤细胞发展转化的过程中常伴随着染色体异常和基因突变。
下列对滤泡生发中心B细胞与淋巴瘤细胞的分析中正确的是
A.淋巴瘤细胞是滤泡生发中心B细胞正常分裂分化的结果
B.淋巴瘤细胞的形成过程中存在基因的选择性表达
C.淋巴瘤细胞膜上的糖蛋白比滤泡生发中心B细胞多
D.淋巴瘤细胞的细胞周期比滤泡生发中心B细胞长
3.将洋葱（2n=l6）放在装满清水的广口瓶上，比洋葱底部接触水面。
待洋葱长出约1cm左右的不定根时,再将整个装置放入4℃环境下继续培养36h然后取根尖制作成临时装片在显微镜下观察，下列与此相关的叙述中正确的是
A.卡诺氏液的作用是使洋葱根尖的组织细胞相互分离开来
B.显微镜的视野中可以观察到16、32或64染染色体的细胞
C.显微镜的视野中可以观察到叫分体和同源染色体分离观象
D.4℃的低温通过抑制着丝点的分袈而使细胞染色体数目加倍
4.茶油因不含胆固醇，易被人体消化吸收，对人体有多方面的保健功能而深受人们的喜爱。
油茶树子粒的含油量随人工世代选择的变化情况如图所示。
据图分析，人工选择行为对高含油量油茶品种的产生所起的作用是
A.改变了油茶的种群基因库.导致新物种的产生
B.通过定向诱导，使油茶产生了高产油的新基因
C实现地理隔离，促使油茶有性生殖和基因重组
D.通过表现型的选择，使高产油基因的频率增大
5.下列有关免疫细胞和免疫功能的叙述，错误的是
A.机体内衰老、破损的细胞以及癌变细胞的识别和清除属于免疫系统的防卫功能
B.记忆b细胞在相间抗原的再次刺激下能快速增殖分化为浆细胞，由浆细胞产生抗体
C.对被病原体侵入的细胞、异体移植器官的细胞起免疫作用的主要是效应T细胞
D.在特异性免疫过程中吞噬细胞与T细胞、T细胞与B细胞之间存在信息交流
6.已知5%葡萄糖溶液的渗透压与动物血浆渗透压基本相同，现给正常小鼠静脉输入一定量的该蔔萄糖溶液，下列关于葡萄糖溶液输入后一定时间内小鼠体内发生的生理变化的描述，正确的是
A.血浆中胰岛蒺与胰卨血糖教的比值下降
B.有氧呼吸增强，进入血浆的CO2增多，血浆pH明显下降
C.抗利尿激素释放量逐渐减少，尿量增多
D.肾小管和集合管对葡萄糖的重吸收减少，尿液中葡萄糖含量增加
7.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应
8.设
表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是
A.CO2通过Na2O2使其增重28g时，反应中转移的电子数为0.5
B.25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为=1×10-5
C.标准状况下，22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4
D.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8
9.下列关于有机物的说法不正确的是
A.C2H2Cl2有四种同分异构体
B.中所有原子可能共平面
C乙酵被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：
5CH3CH20H+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CH0+K2SO4+2MnS04+8H20
D.—C2H7和一C2H50各取代苯分子中的一个氯原子形成的二元取代物的同分异构体有24种
10.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位》如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.对应氢化物的沸点:
Y>Q、Z>M
B.XM4的比例模型为其二氧取代物有两种
C.W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应
D.Y.Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来
11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用图①所示装设测定一定时间内生成SO2的反应速率
B.用图②所示装置测定稀H2SO4和稀Ca（OH）2的中和热
C.用图③所示装置检验火柴燃烧产生的SO2
D.图④装置中X若为笨，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸
12.单质铁（Fe）可将水体中的硝酸盐（NO3-）转化为铵盐（NH4+）而去除掉，现将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和初始pH的关系如下图所示，已知pH=2.5时，在铁粉的外层包裹的主要是其氧化产物Fe3O4（可导电），而pH=4.5时，则是不导电的FeO（OH），下列说法不正确的是
A.pH=4.5时，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移
B.通过对比试验发现，在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+将NO3-直接还原了
C.加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO（OH）=Fe2O4+2H+
D.由图猜测，溶液中H+浓度越大，对NO3-的去除率越高
13.为了强化安全管理，从油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法不正确的是
A,石墨电极作正极，发生还原反应
B.铂电极的电极反应式：
C6H18+16H20-5Oe-=8CO2↑+50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子
二、选择题:
14.下列说法中正确的是
A.牛顿对自由落体运动的研究开创了实验研究和逻辑推理相结合探索物理规律的方法
B.汽车爬坡时使用低速挡，可以增大牵引力
C.在静电场中，电场线方向总是指向电势升高最快的方向
D.通电直导线一定能使其正下方的小磁针发生偏转
15.2016年11月24日，我国成功发射了天链一号04星。
天链一号04星是我国第4颗地球同步轨追数据中继卫星。
它与天链一号02星、03星实现组网运行，为我国神舟飞船，空间实验室天宮：
号等提供数据中继测控服务。
如图为天宫二号和天链一号绕地球稳定运行的轨道示意图，下列关于该状态的说法正确的是
A.天宫二号的运行速度一定大于7.9km/s
B.天链一号04星与静止在地球赤道上的物体具有相同的向心加速度
C.天链一号04星的公转周期大于天宫二号的公转周期
D.天链一号04星可相对地面静止于北京飞控中心的正上方
16.如图所示，边长为a的正方形区域内以对角线为界，两边分布有垂直纸面向外和垂直纸面向里的等强度匀强磁场。
一边长为a的正方形导线框从图示位置开始沿x轴正方向匀速穿过磁场区域，以顺时针方向为导线框中电流的正方向，则图中表示线框中感应电流i随位移x变化的图象可能正确的是
17.如图所示，正方形ABCD以坐标原点O为中心，关于x轴对称，与x轴交于M、N两点，带电量均为Q的点电荷固定在正方形的四个顶点，其中A、B处点电荷带正电，C、D处点电荷带负电．下列说法中正确的是
A.M、N两点电场强度等大反向
B.在x轴上从M点到N点，电势先降低后升高
C.从N点起沿x轴正方向电势一直降低
D.在x轴上M点左侧、N点右侧都存在场强为零的点
18.据有关媒体报道：
中国歼15舰载战斗机已于2016年11月在电磁弹射器试验机上完成了弹射起飞，这标志着中国跨入了世界航空母舰技术发展的最前列.当前电磁弹射的超大电流不能靠发电机提供，但可以通过超级电容实现．如图所示为电磁弹射装置的原理简化示意图，与飞机连接的导体棒（图中未画出）可以沿两根相互靠近且平行的导轨滑动.使用前先给超级电容器充电，弹射飞机时，电容器释放储存的电能，产生的强大电流流经导轨和导体棒，导体棒在导轨电流形成的磁场中受安培力作用，从而推动飞机加速起飞.下列关于弹射系统的说法，其中正确的是
A.充电电压越高，超级电容器的电容也越大
B.飞机加速弹射时超级电容器极板间电压越来越小
C.飞机加速弹射时导体棒受到的安培力大小不变
D.将电源的正负极调换，战斗机仍然能实现加速起飞
19.如图所示，一个小球从光滑固定斜面顶端由静止滑下，依次经过A、B、C、D四点，已知经过AB、BC和CD三段所用时间分别为t、2t和3t，通过AB段和BC段的位移分别为x1和x2，下列说法正确的是
A.一定有x2=3x1
B.小球在B点的瞬时速度大小为
C.小球的加速度大小为
D.CD段位移大小为4x2-5x1
20.如图所示，水平面上有一质量为2m的物体A，左端用跨过定滑轮的细线连接着物体B，物体B、C的质量均为m，用轻弹簧相连放置在倾角为θ的斜面上，不计一切摩擦．开始时，物体A受到水平向右的恒力F的作用而保持静止，已知重力加速度为g。
下列说法正确的是
A.在细线被烧断的瞬间，A的加速度大小为gsinθ
B.在细线被烧断的瞬间，B的加速度大小为2gsinθ
C.剪断弹簧的瞬间，A的加速度大小为gsinθ
D.突然撤去外力F的瞬间，A的加速度大小为gsinθ
21.如图所示，光滑直角细杆POQ固定在竖直平面内，OP边水平，与OQ边在O点用一小段圆弧杆平滑相连．质量均为m的两小环A、B用长为L的轻绳相连，分别套在OP和OQ杆上．初始时刻，将轻绳拉至水平位置伸直，然后同时释放两小环，A环到达O点后，在圆弧作用下速度大小不变，方向变为竖直向下（时间极短），已知重力加速度为g．下列说法正确的是
A.当B环下落时A环的速度大小为
B.A环到达O点的过程中，B环先加速后减速
C.A环到达O点时速度大小为
D.当A环到达O点后，再经
的时间能追上B环
第Ⅱ卷
三、非选择题:
22.（6分）某同学利用如图甲所示实验装置验证机械能守恒。
半圆盘固定在竖直平面内，盘面的水平刻度线标注着距离悬挂点O的高度，金属小圆柱用细线悬挂于O点，将小圆柱拉至水平位置（h=0），然后由静止释放，小圆柱依次通过固定在不同高度h的光电门，记录小圆柱经过各光电门所用时间，已知当地重力加速度为g。
（1）为计算出相应速度
，该同学用螺旋测微器测量出小圆柱的直径d，测量示数如图乙所示，则d=_________mm．
（2）该同学用横坐标表示h，纵坐标应表示_____（选填“
”或“
”），从而可以得到一条过原点的直线．他求出图象斜率为k，当k=____________时，则可验证小圆柱摆动过程中机械能是守恒的。
23．（9分）实验室备用器材如下：
电流表一个：
量程为100mA，内阻未知；
电阻箱R一个：
阻值范围0-999.9Ω；
未知电阻Rx一个；
干电池一节：
电动势E=1.5V；
开关一个，红黑表笔各一支，导线若干
（1）某同学选择以上器材测量某一未知电阻Rx的阻值：
他先将干电池、电流表、电阻箱和开关用导线串联，将电阻箱阻值调至最大，闭合开关，调节电阻箱阻值为R1=17.5Ω，读出此时电流表示数为I1=75.0mA．再将此未知电阻串联接入电路，保持电阻箱阻值不变，电流表指针指示位置如图甲所示，则该未知电阻阻值为Rx=_______Ω。
（2）该同学利用上述器材成功地组装成一只简单的欧姆表，操作步骤如下：
①按照如图乙所示电路连接各器材，组成欧姆表电路；
②将红、黑表笔短接，调节电阻箱阻值为R2=_______Ω，使电流表满偏；
③将红黑表笔与未知电阻相连，为了从表盘上直接读出被测电阻的阻值，应将电流表表盘刻度修改为电阻刻度，请尝试将下列表格中电流刻度值修改为电阻刻度值。
若该欧姆表使用一段时间后电池电动势变小，内阻变大，但仍能调零，则电阻的测量结果与原来相比_______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
24.（12分）我国将于2022年举办冬奥会，跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一。
如图为一跳台滑雪赛道的简化示意图，图中倾角为θ=37°的长直助滑道AB长为L=100m，与半径为R=24m的圆弧滑道BC相切于B点，过圆弧滑道最低点C的切线水平，着陆坡CD倾角为α（tanα=0.5），质量为m=60kg的运动员（含滑板）可视为质点，从A点由静止滑下，在C点水平飞出后落在着陆坡上的D点，不计一切摩擦和空气阻力，取重力加速度g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8．求（结果保留三位有效数字）:
（1）运动员到达圆弧滑道最低点C时对轨道的压力；
（2）运动员落在着陆坡D点时的动能。
25．（16分）如图甲所示，质量为M=0.5kg的木板静止在光滑水平面上，质量为m=1kg的物块以初速度
滑上木板的左端，物块与木板之间的动摩擦因数
，
在物块滑上木板的同时，给木板施加一个水平向右的恒力F。
当恒力F取某一值时，物块在木板上相对于木板滑动的路程为s，给木板施加不同大小的恒力F，得到
的关系如图乙所示，其中AB与横轴平行，且AB段的纵坐标为1m-1。
将物块视为质点，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10m/s2。
求：
（1）若恒力F=0，则物块会从木板的右端滑下，求物块在木板上滑行的时间是多少？
（2）图乙中BC为直线段，求该段恒力F的取值范围及
的函数关系式。
26.（19分）如图，在xOy坐标平面第一象限内、
的范围内，存在以
为上边界的沿y轴正方向的匀强电场，电场强度大小
。
在直线MN（方程为y=1m）的上方存在方向垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场。
在
处有一与y轴平行的接收板PQ，板两端分别位于MN直线和x轴上；第二象限，MN和PQ围成的区域内存在沿x轴负方向的匀强电场，电场强度大小为
。
现有大量的带正电粒子从x轴上0＜x≤1m的范围内同时由静止释放，粒子的比荷均为
C/kg,不计粒子的重力及其相作用。
（1）求x=0.5m处释放的粒子射出电场
时的速度大小；
（2）进入磁场的所有带电粒子均从上MN点离开磁场，求磁感应强度B的大小；
（3）若在第
（2）问情况下所有带电粒子均被PQ板接收，求电场强度
的最小值和在
最小的情况下最先打在接收板上的粒子运动的总时间。
27.（14分）实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：
CH3COONa+NaOH
，为了探究甲烷的化学性质,进行了一下实验,B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水浑浊。
所需装置如下图（部分夹持仪器已略去）：
（1）写出H装置中反应的离子方程式:
。
（2）C装置中的试剂为，作用是。
（3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1:
20,则D中硬质玻璃管内发生反应的化学
方程式:
。
（4）实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应—段时间，观察到的现象有:
①试管中有少量白雾，②导管内液面上升，③，④。
（5）有关该实验的说法，正确的是（填字母）。
A.若b装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤家单质反应
B.B装B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
D.G装置的大试管取下黑色紙套后，光照强度越大，CH4与Cl2越易发生取代反应
（6）实验室还可用碳化铝（Al4C2）固体与H2O反成制备出反应的化学方程式：
。
28.（16分）氮的化合物丰富多彩。
Ⅰ.
（1）已知:
氮化钠（Na2N）在温度高于37℃时分解为Na和N；
①Na2N（s）
3Na（s）+1/2N2（g）△H1=akJ/mol；
N2与Na反应生成的叠氮化钠（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s）,△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,△H3=ckJ/mol；
请写出叠氮化钠（NaN3）与H3在催化剂作用下生成氮化钠（Na3N）和NH3（g）的热化学方程式:
。
Ⅱ.亚硝酸钠（NaN02）是一种白色或淡黄色的粉水状工业盐。
请回答下列问题：
（2）NaN02既有氧化性有还原性，在酸性溶液中能与KI反应成单质碘和一种能与人体
血红蛋白结合的气体，该反应的离子方程式为，若生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，则反应中转移电子的物质的量为。
（3）实验测得0.1mol•L-1的NaN02溶液的pH约为9，其原因是。
（请用离子方程式表示），NaN02溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（4）AgNO2是一种微液溶于水，但能浓醋酸的白色固体，NaN02也具有咸味，外观上和食盐无明显区别，鉴别食盐和NaN02的实验操作是。
（5）工业上可利用NO、NO3的混合气体与NaOH溶液反应制备NaN02，该反成的化学方程式为。
（6）亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是__（填字母）。
A.N2B.NH3C.NO2D.SO2
29.（11分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的还原性介于铝和锌之间，但在常温下，钛金属具有优异的抗腐蚀性能，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料。
一种以钛铁矿（含85%的FeTiO3，杂质不参与反应）为原料制备Ti的工艺如下：
已知:
硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸（浓度在80%以上）在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应，主要反应是非机化还原反应，产物是TiOSO4和FeSO4·TiOSO4遇水水解。
（1）FeTiO3中Ti的化合价为，硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为。
（2）第二步要加大量的水加热制备H2TiO3,请用平衡移动原理解释原因。
（3）TiCl4极易水解，将它暴露在空气中会产生烟雾，故可以制作烟舞弹，用化学方程式解释原因。
（4）如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg,填金属跟TiCl4反应的化学方程式是。
（5）为测定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待测液10mL，加过量奶粉，充分震荡，使其完全反应:
3TiO2++Al+6H+=3Ti3+Al3++3H20,过滤洗洗涤后将所得溶液定容为
100mL，取出滤液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂，用（一种玻璃仪器）滴加0.1000mol/L。
FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4+Fe2+。
当溶液出现红色时达到滴定终点，此时用去了30.00mLFeCl3溶液，待测液中TiOSO4
的物质的量浓度是。
30.（14分）目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。
Ⅰ.CO还原法
原理为2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）,，将CO（g）和SO2（g）按物质的量之比为2:
1
的关系充入容积为10L的恒荣绝热密闭容器中，反应过程中CO的物质的量随时间变化如下图所示。
（1）下列说法中可以说明可逆反应已达到平衡状态的是。
a.容器内压强不再变化
b.容器中温度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.CO的质量分数不再变化
（2）②在T℃时反应达到平衡状态，该化学反应的平衡常数K=，平衡时，其他条件不变，再向其中充入CO（g）、SO2（g）、S（g）、CO2（g）各1mol，此时v（正）
v（逆）。
（填“>”、“<”、或“=”）
②上右图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（C0）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”、或“b”）
Ⅱ.氧化锌吸收法
（3）该法发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）—ZnSO3（s）,纯ZnO的悬浮液pH约为6.8,脱去SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示，已知硫原子总量一定的SO32-、HSO3-、H2SO3的混合溶液中各组分的含量与pH的关系如图2所示。
①充分吸收SO2后的混合体系中流元素的主要存在形式是；
②结合图1与图2分析，bc段发生的主要反映的化学方程式是；
Ⅲ.氢氧化钠溶液吸收法
（4）用NaOH溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液时制得硫酸，电解原理示意图如下。
请写出开始时阳极反应的电极反应式。
31.（10分）研究发现，植物的Rubisco酶在CO2浓度较高时能催化C5与CO2反应生成（磷酸丙糖，题图中用“TP”表示）；当O2浓度较高时却催化C5与O2反应，反应产物经一系列变化后到线粒体中氧化分解成CO2，这种植物在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。
请分析回答下列问题：
（1）在较高CO2浓度环境中，Rubisco酶所催化反应的产物是_______，该产物被还原生成糖类的过程还需要______（物质）。
Rubisco酶的“两面性”与酶的_____（特性）相矛盾。
（1）与光呼吸相区别，研究人员常把有氧呼吸称为“暗呼吸”。
暗呼吸发生在______中。
（2）下图为叶肉细胞中部分代谢途径示意图。
淀粉是暂时存储的光合产物，其合成场所应该在叶绿体的中。
由图可知，淀粉
运出叶绿体时应先水解成磷酸丙糖或，后者通过叶绿体膜上的载体运送到细胞质中，合成由糖构成的蔗糖，再运出细胞。
TP载体只能运输磷酸丙糖而不能运输其他需跨膜运输的物质，其原因是。
（3）Rubisco酶是一种叫溶性蛋白质，热稳定性较好。
若用某种化学试剂降解这种可溶性蛋白质，则叶绿体中的含量会 （填“增加”“不变”或“减少”）。
如果其他条件适宜，温度从30℃升高到40℃，Rubisco酶活性的变化趋势是 。
（4）下图表示测定某一植物每1cm2叶片的重量（mg）变化情况（菌考虑为有机物的重量变化）的操作流程及结果。
叶片重量（M）
叶片重量（M-X）
叶片重量（M+Y）
据此分析该植物的实际光合速率（填“小于”、“等于”或“大于”）（Y+2X）mg·cm-2·h-1。
32.（14分）某研究小组利用抗病毒基因（A+）和抗冻基因（B+）作为目的基因，通过转基因技术分别获得了目的基因整合于1条染色体上的抗病毒番茄（甲）和抗冻番茄（乙）各1株，请回答以下问题：
（注：
番茄为二倍体，正常番茄基因型记为A-A-B-B-）
（1）转基因番茄的培育中需要用到的工具酶是。
（2）为探究两株番茄中含抗病毒基因的染色体和抗冻蛋白基因的染色体是否互为同源染色体（不考虑交叉互换、染色体变异），研究人员将甲与乙进行杂交，则F1的表现型有种，从中选取表现型为的番茄进行自交，获得F2。
若F2的表现型分离比为，含抗病毒基因的染色体和抗冻蛋白基因的染色体互为同源染色体；
若F2的表现型分离比为，含抗病毒基因的染色体和抗冻蛋白基因的染色体互为非同源染色体；
（3）若已证明含抗病毒基因的染色体和抗冻蛋白基因的染色体互为非同源染色体源，为快速获得稳定遗传的抗病毒抗冻番茄，可从上述F2中选出合适个体（丙、丁）分析A+和
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