云南省德宏州芒市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题解析解析版.docx

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云南省德宏州芒市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题解析解析版

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5S32Fe56Ba137

必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．运送汽油的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）

【答案】B

【解析】

试题分析：

汽油属于易燃液体，选B。

考点：

化学实验基础知识，药品的安全标识。

2．下列化学用语书写正确的是（）

A．乙烯的结构式：

C2H4B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3－

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、乙烯的结构式应为：

，错误；B、氮气分子的电子式应为：

，错误；C、NaCl为离子化合物，电子式为：

，错误；D、碳酸氢钠为强电解质，碳酸氢钠溶于水的电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3－，正确。

考点：

考查化学用语。

3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品

B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂

C．氨常用作制冷剂

D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、二氧化硫有毒，不能用来漂白银耳等食品，错误；B、硅胶具有吸水性，可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂，正确；C、氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，正确；D、硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，正确。

考点：

考查元素化合物知识，物质的用途。

4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零

C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、可逆反应达平衡后各物质的浓度不变，但不一定相等，错误；B、可逆反应达平衡后正、逆反应速率相等，但不等于零，错误；C、可逆反应一经发生，体系内反应物和生成物共存，X、Y、Z在容器中共存不能说明反应达到平衡状态，错误；D、X、Y、Z的浓度均不再改变反应达到平衡状态，正确。

考点：

考查化学反应的限度。

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1molK2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为NA

B．常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA

C．标准状况下，22．4LH2O含有氢原子的数目为2NA

D．11．2LH2含有氢原子的数目为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、硫酸钾溶于水的电离方程式为K2SO4==2K＋+SO42-，1molK2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为2NA，错误；B、氧气的摩尔质量为32g/mol，常温常压下，32g氧气的物质的量为1mol，所含分子的数目为NA，正确；C、标准状况下，水不是气体，22．4LH2O的物质的量大于1mol，含有氢原子的数目大于2NA，错误；D、没有明确温度和压强，无法确定11．2LH2的物质的量，无法确定含有氢原子的数目，错误。

考点：

考查阿伏伽德罗常数，物质的量相关计算。

6．下列离子方程式书写正确的是（）

A．大理石和稀盐酸反应CO32-+2H＋

CO2↑+H2O

B．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3－

3Cu2++2NO↑+4H2O

C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：

OH-+H+==H2O

D．铝和烧碱溶液反应A1+2OH—

A1O2—+H2↑

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，大理石和稀盐酸反应应为CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O，错误；B、铜和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O，正确；C、漏掉钡离子和硫酸根的反应，氢氧化钡溶液加入稀硫酸中应为：

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，错误；D、电荷不守恒，铝和烧碱溶液反应应为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，错误。

考点：

考查离子反应、离子方程式正误判断。

7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）

A．正极反应为Cu－2e－

Cu2+

B．溶液中H+向锌片移动

C．电子由锌片通过导线流向铜

D．该装置能将电能转化为化学能

【答案】C

【解析】

试题分析：

该原电池的电池反应为Zn+2H＋==Zn2＋+H2，锌电极失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+，铜电极上溶液中的氢离子得电子，发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑。

A、正极反应为2H++2e-==H2↑，错误；B、原电池中溶液中的阳离子向正极移动，故溶液中H+向铜片移动，错误；C、原电池中电子沿外电路由负极流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜，正确；D、该装置能将化学能转化为电能，错误。

考点：

考查原电池。

8．下列物质中，只含有共价键的是（）

A．HClB．MgCl2C．KBrD．NaOH

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、HCl中只含有共价键，正确；B、MgCl2中只含有离子键，错误；C、KBr中只含有离子键，错误；D、NaOH中既含有离子键又含有共价键，错误。

考点：

考查化学键的识别。

9．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）

A．VA=0．5mol/（L．min）B．VB=0．3mol/（L．min）

C．VA=0．8mol/（L．min）D．VD=1mol/（L．min）

【答案】C

【解析】

试题分析：

同一反应不同条件下不同位物质表示的反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。

A、v=1/2v（A）=0．25mol/（L．min）；B、v=v（B）=0．3mol/（L．min）；C、v=1/2V（A）=0．4mol/（L．min）；D、v=1/4V（D）=0.251mol/（L．min）；反应速率最快的选C。

考点：

考查化学反应速率。

10．下列反应中，属于吸热反应的是（）

A．Na与H2O反应

B．Al与Fe2O3反应

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

【答案】D

【解析】

试题分析：

常见的放热反应包括可燃物的燃烧、中和反应、金属与水或酸反应、多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应包括多数分解反应、铵盐与碱反应、碳在高温下与二氧化碳反应、碳在高温下与水蒸气反应等。

A、Na与H2O反应属于放热反应，错误；B、Al与Fe2O3反应属于放热反应，错误；C、NaOH溶液与盐酸反应属于放热反应，错误；D、Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，正确。

考点：

考查化学反应与能量变化。

11．已知2H2O2

2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（）

A．降低温度B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．增大H2O2的浓度

高温

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、降低温度，化学反应速率减小，正确；B、二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，加入少量MnO2，化学反应速率增大，错误；C、氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入少量FeCl3，化学反应速率增大，错误；D、增大反应物的浓度，化学反应速率增大，错误。

考点：

考查化学反应速率的影响因素。

12．下列反应中，属于取代反应的是（）

A．CH4+2O2

CO2+H2OB．CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl

△

C．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OD．

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、CH4+2O2

CO2+H2O属于氧化反应，错误；B、CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl属于加成反应，错误；C、2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，错误；D、

属于取代反应，正确。

考点：

考查有机反应类型的判断。

13．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（）

A．

C和

CB．金刚石和石墨C．CH3CH=CH2和环丙烷D．丁烷和异丁烷

【答案】B

【解析】

试题分析：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素；由同一元素组成的性质不同的单质互称同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体；结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。

A、

C和

C互称同位素，错误；B、金刚石和石墨属于同素异形体，正确；C、CH3CH=CH2和环丙烷互为同分异构体，错误；D、丁烷和异丁烷互称同系物，错误。

考点：

考查同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的概念。

14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）

A．原子序数：

X＞Y＞ZB．非金属性：

X＞Y＞Z

C．原子半径：

X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3

【答案】C

【解析】

试题分析：

同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。

已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。

A、同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：

X＞Y＞Z，正确；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：

X＞Y＞Z，正确；C、同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：

Z＞Y＞X，错误；D、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：

HX＞H2Y＞ZH3，正确。

考点：

考查元素的性质、元素周期律。

15．下列溶液中，c（Cl—）最小的是（）

A．20mL0．5mol/LAlCl3溶液B．30mL1mol/LKCl溶液

C．7．5mL2mol/LMgCl2溶液D．10mL3mol/LNaCl溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯化铝溶于水的电离方程式为AlCl3==Al3＋+3Cl－，0．5mol/LAlCl3溶液中c（Cl—）为1．5mol/L；B、氯化钾溶于水的电离方程式为KCl==K＋+Cl－，1mol/LKCl溶液中c（Cl—）为1mol/L；C、氯化镁溶于水的电离方程式为MgCl2==Mg2＋+2Cl－，2mol/LMgCl2溶液中c（Cl—）为4mol/L；D、氯化钠溶于水的电离方程式为NaCl==Na＋+Cl－，3mol/LNaCl溶液中c（Cl—）为3mol/L；c（Cl—）最小的是B。

考点：

考查物质的量浓度的概念和计算。

16．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，盐酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B、反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑中，HCl中氢元素的化合价由+1价降为0价，得电子，作氧化剂，正确；C、反应MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中氯元素的化合价由-1价升为0价，失电子，作还原剂，错误；D、反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，盐酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

考点：

考查氧化还原反应基本概念。

17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2+、Na+、Cl—、OH—B．Na+、H+、OH—、SO32-

C．K+、Fe3+、OH—、SO42-　　D．K+、H+、SO42-、NO3-

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、水溶液中Mg2+和OH—反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B、水溶液中H+与OH—反应生成水，与SO32-反应生成水和二氧化硫，不能大量共存，错误；C、水溶液中Fe3+和OH—反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；D、溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确。

考点：

考查离子反应、离子共存。

18．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）

A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水

B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应

C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、苯和乙炔均为烃类，都能发生燃烧，生成二氧化碳和水，正确；B、乙炔的官能团为碳碳三键，易发生加成反应，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间一类独特的键，只能在特殊条件下才能发生加成反应，正确；C、苯不能被KMnO4氧化，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，错误；D、苯和乙炔的最简式均为CH，相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同，正确。

考点：

考查苯和乙炔的性质。

19．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：

SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑。

在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1︰2B．2︰1C．5︰3D．3︰5

【答案】A

【解析】

试题分析：

反应SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑中，3个C中有1个C由0价降为-4价，得电子，作氧化剂，2个C由0价升为+2价，失电子，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:

2，选A。

考点：

考查氧化还原反应基本概念。

20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO32－或HCO3—或SO32-或HSO32-等，错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag＋等，错误；C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋，正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等，错误。

考点：

考查离子检验。

21．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。

下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725．8kJ·mol－1

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ·mol－1

C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725．8kJ·mol－1

D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－22．68kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

试题分析：

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。

该反应的热化学方程式是2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ·mol－1，选B。

考点：

考查热化学方程式的正误判断。

22．下列各组顺序的排列不正确的是（）

A．酸性：

H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4

B．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．原子半径：

Na＜Mg＜Al＜F

D．碱性：

KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

【答案】C

考点：

考查元素周期表、元素周期律。

23．25℃时，0．1mol/LHCl中，下列说法正确的是（）

A．c（H＋）×c（OH－）=1×10－14B．该溶液中由水电离出的c（H＋）=1×10－7

C．c（H＋）=c（OH－）=1×10－7D．c（H＋）×c（OH－）=1

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、25℃时，0．1mol/LHCl中c（H＋）×c（OH－）=1×10－14，正确；B、25℃时，0．1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H＋）=c（OH－）=1×10－13mol/L，错误；C、25℃时，0．1mol/LHCl溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），错误；D、25℃时，0．1mol/LHCl中c（H＋）×c（OH－）=1×10－14，错误。

考点：

考查溶液的酸碱性、水的电离。

24．下列装置能达到对应实验目的的是（）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，气流方向为短管进气，长管出气，错误；B、分离碘和泥沙的方法是加热、升华，不能用分液的方法，错误；C、苯和水互不相溶且苯的密度比水小，应用分液的方法分离，不能用蒸发的方法；D、可用该装置制取蒸馏水，正确。

考点：

考查化学实验基本操作。

二、填空题（共2道题，共26分）

25．（12分）

（1）补充完成F表：

（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）

元素

甲

乙

丙

元素符号

①

②

O

原子结构

示意图

③

④

周期

三

三

⑤

族

⑥

ⅦA

⑦

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为。

（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为。

（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为。

【答案】

（1）①Na②Cl③

④

⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA

（2）碱性HClO4（3）

（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据题给信息知甲为钠元素，乙为氯元素，丙为氧元素。

据此填写表格。

（2）甲为钠元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH溶于水呈碱性，乙为氯元素，最高正价为+7价，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。

（3）钠与氯气反应生成氯化钠，电子式为

。

（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

考点：

考查元素推断及相关物质的性质。

26．（14分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：

（1）A是，C是（填化学式）

（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

相应的化学方程为、。

（3）反应①的反应类型是反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）。

（4）写出反应②的离子方程式。

【答案】

（1）FeFeCl3

（2）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

（3）置换

（4）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

【解析】

试题分析：

根据题给转化关系和信息推断，A为铁，B为氯化亚铁，C为氯化铁，D为硫氰合铁离子。

（1）A是Fe，C是FeCl3；

（2）氯化亚铁溶液与NaOH溶液混合的现象是白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，相应的化学方程为FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3；（3）反应①为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应类型是置换反应；（4）反应②为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

考点：

考查无机推断，铁及其化合物的性质。

三、计算题（共1道题，共6分）

27．（6分）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6．99g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

【答案】有关化学方程式

①BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

②BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

③BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

（1）n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝

＝0．03mol

所以c（Na2SO4）＝

0．3mol/L

（2）n（CO2）＝n（BaCO3）＝

＝0．05mol

所以V（CO2）＝0．05mol×22．4L/mol＝1．12L

【解析】

试题分析：

根据题意知混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀为BaSO4、BaCO3，沉淀用过量稀HNO3处理，发生反应：

BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，最终6.99g沉淀为BaSO4。

（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol，所以c（Na2SO4）=0.03mol÷01L=0.3mol/L。

（2）n（CO2 ）=n（BaCO3）=（16.84g-6.99g）÷197g/mol=0.05mol，所以V（CO2 ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考点：

考查混合物计算。

选修模块卷

供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用（共20分）

四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题只有1个选项符合题意）

28．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是

A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用Ca（OH）2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、浓硫酸与玻璃的成分不反应，不能用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰，可用氢氟酸蚀刻，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，可与胃酸的成分盐酸反应，可用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，正确；C、氢氧化钙为碱，可与酸反应，可用Ca（OH）2处理酸