（C）g固-水=g固-空气
（D）不能确定
其液固间的接触角q值为：
（A）q>90°
（B）q=90°
（C）q=180°
（D）q<90°
17.Langmuir吸附等温式一般可写成q=ap/（1+ap），若一个吸附质粒子在吸附时解离成两个粒子，则Langmuir吸附等温式可写做：
（A）q=2ap/（1+2ap）
（B）q=a2p2/（1+a2p2）
（C）q=a1/2p1/2/（1+a1/2p1/2）
（D）q=2ap/（1+ap）
18.除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响
（A）气体须是理想气体
（B）固体表面要完全均匀
（C）气体温度须接近正常沸点
（D）固体应是多孔的
19.兰缪尔吸附等温式：
（A）只适用于化学吸附
（B）只适用于物理吸附
（C）对单分子层的物理吸附及化学吸附均适用
（D）对单分子层和多分子层吸附均适用
20.描述固体对气体吸附的BET公式是在Langmuir理论的基础上发展而得的，它与Langmuir理论的最主要区别是认为：
（A）吸附是多分子层的
（B）吸附是单分子层的
（C）吸附作用是动态平衡
（D）固体的表面是均匀的
二、填空题
1.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是
不同点是。
2.液态汞的表面张力
g=N·m-1+×10-3N·m-1·K-1·T-×10-7N·m-1·K-2·T2
在400K时，汞的（U/A）T,V=。
3.液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________。
4.300K时，水的表面张力g=N·m-1，密度r为×103kg·m-3。
在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的2倍，这个小水滴的半径是____________________。
5.凡能产生正吸附的物质，其表面超额为____值，溶液的表面张力随浓度的增加而________。
6.在298K时，正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为N·m-1·mol-1·kg，正丁醇在浓度为mol·kg-1时的表面超额G为：
。
7.表面活性剂的结构特征是。
8.从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于_____________，一个良好的催化剂应是___________。
9.一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而___________，化学吸附的吸附量随温度增高而____________。
10.气－固表面反应有两种反应历程，其中Langmuir-Hinshelwood历程是研究反应，
Langmuir-Rideal历程是研究反应。
三、问答题
1.若天空中小水滴要起变化，一定是其中的较大水滴先进行蒸发，水蒸气凝结在小水滴上，使大小不等的水滴趋于相等。
这种说法对吗为什么
2.请在符合Langmuir吸附等温式的前提下,从反应物和产物分子吸附性质，解释下列事实：
（1）氨在钨丝表面的分解是零级反应
（2）N2O在金表面的分解是一级反应
四、计算题
1.298K时，水-空气的表面张力g=N·m-1，
（g/T）p,A=×10-4N·m-1·K-1，试
计算298K，标准压力p$下，可逆地增大2×10-4m2的表面积时，体系所做的功（假设只做表面功），体系的DG，DH和DS及体系所吸收的热量Qr。
2.在373K时，水的饱和蒸气压为kPa，表面张力g为N·m-1，在373K条件下，水中有一个含有50个气态水分子的蒸气泡，试求泡内水的饱和蒸气压（373K时，水的密度r=×103kg·m-3）。
习题2
一、选择题
1.乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象,一般地说是因为它们：
（A）具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性
（B）具有胶体的分散性和不均匀性
（C）具有胶体的分散性和聚结不稳定性
（D）具有胶体的不均匀（多相）性和聚结不稳定性
2.在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：
（A）[（As2S3）m·nH+（n-x）HS-]x-·xHS-
（B）[（As2S3）m·nHS-（n-x）H+]x-·xH+
（C）[（As2S3）m·nH+（n-x）HS-]x+·xHS-
（D）[（As2S3）m·nHS-（n-x）H+]x+·xH+
3.使用瑞利（Reyleigh）散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：
（A）溶胶粒子的大小
（B）溶胶粒子的形状
（C）测量散射光的波长
（D）测量散射光的振幅
4.在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是：
（A）蓝光波长短,透射作用显着
（B）蓝光波长短,散射作用显着
（C）红光波长长,透射作用显着
（D）红光波长长,散射作用显着
5.将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：
（A）电解
（B）电泳
（C）电渗
（D）沉降电势
6.对于电动电位的描述，不正确的是:
（A）电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差
（B）电动电位的绝对值总是大于热力学电位
（C）电动电位值极易为少量外加电解质而变化
（D）当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零
7.对于Gouy-Chapman提出的双电层模型,下列描述不正确的是：
（A）由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合,双电层由紧密层和扩散层组成
（B）扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布
（C）÷z÷≤÷f0÷
（D）z电势的数值可以大于f0
8.
（1）fo的数值主要取决于溶液中与固体呈平衡的离子浓度
（2）z电势随溶剂化层中离子的浓度而改变,少量外加电解质对z电势的数值会有显着的影响,可以使z电势降低,甚至反号
（3）少量外加电解质对f0并不产生显着影响
（4）利用双电层和z电势的概念,可以说明电动现象
上述对于stern双电层模型的表述,正确的是：
（A）
（1）
（B）（3）
（C）
（2）（4）
（D）都正确
9.对于Al（OH）3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：
（A）无明显现象
（B）溶胶先沉淀，然后逐渐溶解
（C）立即溶解
（D）产生沉淀，且不溶解
10.在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S气体，生成As2S3溶胶。
用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是：
（A）Al（NO3）3＞MgSO4＞K3Fe（CN）6
（B）K3Fe（CN）6＞MgSO4＞Al（NO3）3
（C）MgSO4＞Al（NO3）3＞K3Fe（CN）6
（D）MgSO4＞K3Fe（CN）6＞Al（NO3）3
11.一个烧杯中，盛有某种溶胶20×10-6m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000mol·m-3的NaCl溶液20×10-6m3,
或浓度为1mol·m-3的Na2SO4溶液100×10-6m3，由这些数据得出的结论是：
（A）溶胶带正电，NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值小
（B）溶胶带负电，NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大
（C）溶胶带正电，NaCl的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大
（D）溶胶带正电，NaCl的聚沉能力比Na2SO4的聚沉能力强
12.对于带正电的Fe（OH）3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用,下列说法正确的是：
（A）混合后一定发生聚沉
（B）混合后不可能聚沉
（C）聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似
（D）聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等
13.用粘度法求出的相对分子质量称为：
（A）质均相对分子质量
（B）数均相对分子质量
（C）粘均相对分子质量
（D）Z均相对分子质量
14.在大分子溶液中加入大量的电解质,使其发生聚沉的现象称为盐析,产生盐析的主要原因是：
（A）电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化
（B）降低了动电电位
（C）由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点
（D）动电电位的降低和去水化作用的综合效应
15.将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH值：
（A）大于7
（B）小于7
（C）等于7
（D）不能确定
二、填空题
1.憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
2.用NH4VO3和浓HCl作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是。
3.研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处，这是因为________________。
4.可以根据超显微镜视野中光点亮度的强弱来估计胶粒的___________________；
观察一个小体积范围内粒子数的变化情况来了解溶胶的__________________；
根据闪光现象可以大致判断胶粒的_________。
5.明矾净水的主要原理是溶胶的__________________作用。
6.墨汁是一种胶体分散体系，在制作时，往往要加入一定量的阿拉伯胶作稳定剂，
这主要是因为。
7.乳状液可分O/W型和W/O型。
一般说来,若乳化剂是憎水性的,形成的是_______型乳状液;
若乳化剂是亲水性的,形成的是_________型乳状液。
8.1909年，第一个人工合成的大分子化合物是______________________________。
9.按照聚合反应机理来分，聚合物可分为____________聚合物和____________聚合物两类。
10.根据凝胶中所含液体数量的多少，凝胶可分为_______________与______________两种。
三、问答题
1.新制备的溶胶为什么要进行净化在溶胶净化的方法中，何谓渗析法
2.分别说明憎液溶胶和大分子化合物溶液对外加电解质的敏感程度和所发生的作用。
四、计算题
1.某溶胶中粒子的平均直径为nm,设其粘度和纯水相同,为1×10-3kg·m-1·s-1,试计算：
（1）298K时,胶体的扩散系数D
（2）在1s时间里,由于布朗运动粒子沿x方向的平均位移（
）
2.由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210V，两极间距离为cm时,通电36min12s,
引起溶胶界面向正极移动cm,已知介质介电常数为×10-9F·m-1,h=Pa·s,
计算此溶胶的电动电位。
3.某蛋白质由5mol的A和10mol的B组成，A的相对分子质量为30000，
B的相对分子质量为60000，试计算数均相对分子质量
n和质均相对分子质量
w。
4.两个等体积的mol·dm-3NaCl水溶液被一半透膜隔开，将摩尔质量为kg·mol-1的大分子化合物Na6P
置于膜的左边，其浓度为kg·dm-3，试求膜平衡时两边Na+和Cl-的浓度。
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