初中化学第一第九单元知识点总结填空.docx
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初中化学第一第九单元知识点总结填空
初中化学九年级第一~第九单元知识点挖空
1物质的变化、性质和用途
1、物质的变化:
物理变化和化学变化
(1)物理变化是的变化,只是在、和大小的改变。
比如:
、玻璃破碎,冰融化和水结冰等。
(2)化学变化是的变化,也叫。
比如:
葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。
(3)化学变化的基本特征是,在这个过程中常伴随颜色改变、、生成沉淀等现象,同时还会伴随能量的变化,通常表现为、和等。
(4)化学变化和物理变化的区别饱和联系
区别
化学变化
物理变化
概念
的变化
的变化
外观特征
颜色改变、、生成沉淀等。
、和大小的改变
联系
两者常常同时发生,化学变化过程中,会同时发。
2、物质的性质:
物理性质和化学性质
(1)、是指就表现出的性质。
物理性质包括两个方面:
一个是在中变现出的性质,比如:
、溶解性和吸附性等。
另一个是不需要变化就有具有,比如:
物质的、、状态、熔点、沸点和等。
(2)、是指在中表现出的性质。
比如:
、还原性和酸碱性等。
(3)、性质和变化的区别:
性质是物质固有的,是物质基本的特征,是变化的依据;而变化是只一个,是性质的具体体现,即性质决定变化,变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的,一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼,如“镁条可以燃烧”是;而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系,即性质决定,用途反映;性质与结构之间的关系:
即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
2 常见仪器和基本实验操作
一、实验室规则和仪器
1、实验三不:
(1)不能用手药品;
(2)不得任何药品的味道;3)不要把鼻孔去闻气体的气味(应用手闻味)
2、剩余药品的处理:
三不一要:
(1)不能放回;
(2)不要随意;(3)不要拿出;(4)要放入指定的。
3、药品用量:
(1)严格按实验规定用量;
(2)未指明用量时,取用最少量:
液体取ml;固体只需。
4、加热仪器可以直接加热的:
、蒸发皿、、燃烧匙
间接加热:
烧杯、、烧瓶。
垫上(使仪器受热均匀,防止炸裂)。
二、药品取用
1、固体:
(1)块状固体:
用取,步骤:
一横、二放、三慢竖(防止打破)
(2)粉末状固体:
用或纸槽取,步骤:
一横、二放、三快竖
(1)较多量:
倾倒法
步骤:
瓶塞、试管倾斜
标签向(防止瓶口残留药流下标签)
2、液体药品的取用:
瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处
(2)较少量:
用吸取。
使用方法:
一捏二吸三悬空,
三不:
不能或平放;不能试管内或接触试管壁;不能放在实验台上。
(3)极少量:
用蘸取(用PH试纸测定溶液PH值)
三、物质加热
1、酒精灯
(1)火焰:
外焰、和(温度最高,温度最低,加热用)
(2)二查:
检查灯芯顶端是否平整或烧焦
检查灯座内酒精量不超过灯座容积的,不少于
(3)三不:
禁止点酒精灯,点燃时,要用火柴;禁止向的酒精灯内添加酒精;禁止用嘴,熄灭时要用盖灭(盖两次)。
(4)酒精灯打翻失火时,用盖灭
(1)试管内液体不超过试管容积的;
(2)试管夹夹在距试管口的(从下向上套)
2、给液体加热:
(3)用加热,移动试管或酒精灯预热(防止)
(4)试管不能对着(以免液体沸腾)
(5)不要与灯芯接触(否则受热不均炸裂)
(1)仪器连接顺序:
先下后上、
3、给固体加热:
(2)试管口应略倾斜(防止冷凝水倒流试管)
(3)先,再固定在有药品的部位加热。
四、物质的称量
1、固体(用托盘天平)。
(1)称准到。
①检查天平是否平衡(游码在处,若不平,调节)
②托盘上各放一张质量同的纸(易潮解的或有腐蚀性的药品放在里)
(2)步骤:
③左物右码(先加质量大的法码,再加质量小的法码)
(物质量=质量+质量)
④称量完毕,法码回盒,游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时,先加入物体后加砝码;当准确称量一定质量的药品时,要先加砝码、移好游码后再加药品。
2、液体:
用量筒量取(先倒再用胶头滴管滴加)。
(1)精确度
(2)读数:
正确:
视线与量筒内保持水平
仰视:
读数,实际;俯视:
读数,实际
(3)不能在量筒内稀释或溶液,不能在量筒里进行,不能或盛热溶液。
五、仪器连接与洗涤
1、仪器装配
(1)顺序:
,从左到右(拆卸则相反)
(2)方法:
①玻璃管插入橡皮管:
沾水,转动插入;②连玻璃管和橡皮管:
管口平圆,沾水润湿;③在容器口塞橡皮管:
双手平拿,旋转塞紧。
2、气密性检查
(1)步骤:
连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2)现象:
若导气管口有,移开手掌,导管内形成
3、洗净的标准:
内壁附着的水既,也不,呈均匀的。
3空气和氧气
一、空气的成分及用途
1、法国化学家用定量的方法研究空气成分,得出结论:
空气由和组成,其中氧气约占空气总体积的。
2、空气的成分及其体积分数(大约)
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
水蒸气和其它成分
体积分数
3、空气各成分的用途:
(1)分离液态空气制取各成分
加热氧气该过程是变化
空气液态空气氮气(石油蒸馏同这里的原理一样)
原理:
各成分不同稀有气体
(2)用途:
氮气工业生产硝酸和氮肥,食品防腐,液态氮气用作;O2供给,支持燃烧,冶炼,金属焊接;稀有气体用作,制作多用途电光源;
4、空气质量:
(1)空气中的有害物:
、CO、NO2、和可吸入颗粒物、;
(2)空气污染指数越高,污染越严重;
(3)CO2不属于空气污染物,但含量增多会引起。
二、测定空气中氧气的含量
1、基本思路:
通过化学反应,除去混合物中的一种成分,再测定混合物在的体积或质量的变化。
2、药品选择:
生成物是,只与氧气反应。
例如:
红磷或铜等。
3、原理:
4、装置:
5、步骤:
连接装置,检查装置气密性;把集气瓶的容积分成等份,做好记号;用止水夹夹紧胶管;在燃烧匙内放入的红磷;点燃燃烧匙中的红磷,立即伸入集气瓶中,把塞子塞紧;待红磷熄灭并后,打开止水阀。
6、现象:
集气瓶中有大量的生成,并放出热量;打开止水夹,烧杯中的水倒流到集气瓶中,并上升到约处。
7、结论:
空气中的氧气含量大约是;
8、氧气含量偏小的原因:
没有冷却至室温就读数;;加热时间不够;装置漏气;
三、实验室制取氧气
1、选药品的条件:
必须含有。
常用和二氧化锰;或加热或氯酸钾。
如:
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气:
(1)原理:
;
(2)装置:
,排水法(或向上排空法)。
(3)步骤:
检查;装药品,先固后液;
(4)收集法:
①、排水法:
原因氧气水,不与水反应;(何时开始收集:
导管口有气泡冒出时开始收集。
)②、向上排空气法:
原因且不与空气反应;
(5)验满:
向上排空气法,用带火星的木条放在,,木条则收集满。
(6)检验:
用带火星的木条伸入,,木条则该气体是氧气。
(7)注意事项:
向上排空气法收集气体时,导管口要接近集气(目的:
)。
如:
用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气:
(1)原理:
;
(2)装置:
固固加热,(或向上排空法)
(3)步骤:
①连接装置:
,从左到右的顺序;
检查装置的;
装入药品:
按粉末状固体取用的方法;
固定装置:
固定试管时,试管口应略倾斜,铁夹应夹在试管的;
加热药品:
先,后在反应物部位用酒精灯加热;
收集气体;
先将,再停止。
(4)收集法:
①、排水法:
原因氧气水,不与水反应;(何时开始收集:
导管口有气泡冒出时开始收集。
)②、向上排空气法:
原因且不与空气反应;
(5)验满:
向上排空气法,用带火星的木条放在,,木条则收集满。
(6)检验:
用带火星的木条伸入,,木条则该气体是氧气。
(7)注意事项:
试管口要略微倾斜:
防止生成的,使试管破裂;
导气管伸入发生装置内要橡皮塞:
有利于产生的;
用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞:
防止高锰酸钾粉末;
实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水,炸裂。
2、催化剂
(1)概念:
在化学反应中能改变其他物质的,但本身的和在反应前后没有发生变化的物质。
(2)特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率,包括或)注意:
①催化剂不能改变的质量,不能决定反应的进行;②催化剂不是反应物、又不是生成物;③催化剂仅针对某一反应,并不是的催化剂;④某一反应的催化剂可能。
四、氧气的性质
(1)物理性质:
无色、无味的气体,水(故可以用排水法收集);密度比空气(故收集的一瓶氧气,要在桌面上)。
(2)化学性质:
①与木炭反应;原理:
。
现象:
空气中:
发,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中:
发,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意:
木炭伸入瓶中时,要自上而下,缓慢伸入(目的使木炭与氧气)。
②与铁丝反应;原理:
。
现象:
空气中:
变,不燃烧;氧气中:
剧烈燃烧,,放热,生产.
注意:
铁丝用砂纸打磨(除去表面的);在铁丝一端系一根火柴棒();铁丝绕成(预热未燃烧的的铁丝);在瓶底加或铺一层(防止高温生成物使);燃着的铁丝不能接触瓶壁(防止炸裂瓶壁)。
③与木石蜡反应
现象:
空气中:
发,放热,生成水雾和使澄清石灰水的气体。
氧气中:
发,放热,生成水雾和使澄清石灰水的气体
思考:
木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同,为什么?
物质与氧气反应时,单位体积的空间里氧分子的,反应就。
4碳和碳的氧化物
一、碳单质
(一)碳单质的物理性质
1、是无色透明、正八面体形状的固体,自然界中的物质,可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。
2、是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体,最软的矿物之一,有导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。
3、、木炭疏松多孔,具有强烈的吸附性,可以吸附有异味和颜色的物质。
(二)碳单质的化学性质
(1)、常温下强(古代字画能长久保存的原因)。
(2):
完全燃烧(O2充足)生成CO2:
;不完全燃烧(O2不足)生成CO:
。
(3)、还原性:
(置换反应)应用:
冶金工业;现象:
黑色粉末逐渐变成,石灰水变。
(现象:
红棕色粉末逐渐变成,石灰水变浑浊。
)
二、二氧化碳的制取
(1)药品:
或石灰石和
(2)原理:
;
(3)装置:
固液不加热,,
(4)步骤:
连接装置;
;
向锥形瓶中加入;
从长颈漏斗加入;
收集二氧化碳;
验满。
(5)收集法:
法:
原因且不与空气反应;,不能用排水法。
(6)验满:
向上排空气法,用燃着的木条放在,,木条则收集满。
(7)检验:
将气体通入,若石灰水,则是二氧化碳。
原理:
。
(8)注意事项:
①长颈漏斗的下端要伸到(防止产生的气体从);②锥形瓶中的导管只能橡皮塞(有利于产生的气体排出);③集气瓶中的导管口要接近(目的:
)。
(9)药品的选择:
①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为(稀硫酸和大理石反应生成的,会附着在大理石表面,阻碍反应的继续发生)。
②也不用浓盐酸是因为(浓盐酸,使制得的二氧化碳中混有气体而不纯)。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色、无味的气体,水,在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体,称为(用途制冷剂、、食物储运、制造舞台烟雾效果)。
2、化学性质:
①与水反应:
原理:
。
生成的碳酸可以使紫色石蕊试液,不是二氧化碳使石蕊变红的。
②与石灰水反应:
原理:
。
现象:
石灰水变浑浊;用途:
的存在。
不燃烧、不支持燃烧(用途)。
四、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气(相对分子质量为28,所以不用排气法收集),水(可用排水法收集)。
2、化学性质
(1):
吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少氧气而中毒。
(2)可燃性:
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)。
(3)还原性:
(置换反应)应用:
冶金工业;现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色。
(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变)。
5自然界的水
一、水的概况及水的天然循环
1、水的概况:
地球上总储水量约为,地球表面约被水覆盖。
可直接利用的淡水量。
2、水的天然循环是水的天然循环是通过水的实现的;为水的天然循环提供能量;实现了水的,又完成了水资源的,为地球生物补充资源。
其本质是变化。
二、水的净化方法
1、沉降是重力作用,除去水中的不溶性杂质;促进方法:
(作用:
促进水中的沉降)
2、过滤:
原理:
分离的混合物,除去水中不溶性杂质;仪器:
漏斗、(作用)、烧杯、带铁圈铁架台;步骤:
一贴;二低;三靠;一贴:
滤纸要紧贴,否则过滤;二低:
滤纸边缘要低于,滤液边缘要低于,防止液体从,过滤失败;三靠:
烧杯口要紧靠;玻璃棒要轻靠;漏斗下端要紧靠(防止);
3、吸附:
原理:
活性炭:
表面,表面积大;除去水中的的物质。
4、蒸馏原理:
各成分的;除去水中杂质,净化程度---得到的是蒸馏水。
5、消毒杀菌:
用,此过程是个变化。
三、自来水和软硬水。
1、自来水生产过程:
天然水沉降过滤灭菌输送
加用(是变化)
作用:
促进水中的沉降
2、硬水和软水
(1)定义:
硬水:
含有可溶性钙、镁矿物的水;软水:
可溶性钙、镁矿物质的水
(2)区别方法:
加入搅拌,产生泡沫多的为,反之为。
(3)转化方法:
(日常生活)、(实验室、工业)等。
(4)硬水的危害:
用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水,易形成水垢,不仅浪费燃料,严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
四、水的分解
1、条件:
(1)通电;
(2)加入稀硫酸或氢氧化钠溶液(目的:
增强水的,原因是它们可以形成自由移动的)。
2、实验现象:
通电后,两电极上都有大量的产生,液面,一段时间后,正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为。
3、气体检验:
(1)正极:
用的木条,带火星的木条,证明正极产生的气体是;
(2)负极:
用木条,气体能燃烧,火焰呈,证明负极生成的气体是。
4、原理:
(分解反应)
5、结论
(1)水是由和组成的。
(2)水在通电的条件下分解成氢气和氧气,并且它们的体积比是。
(3)化学变化的本质:
在化学反应中,分子分解成,而不可再分,原子又重新结合成新的。
6、能量变化:
由变成能。
6金属及金属材料的利用
一、几种重要金属
金属材料:
一般分为和两类。
(1)常温下一般为(汞为),有光泽;
1、金属的物理性质:
(2)密度和硬度,熔沸点;
(3)大多数呈(铜为色,金为色)
(4)有良好的性、性、性
2.金属之最:
(1):
地壳中含量最多的金属元素
(2):
人体中含量最多的金属元素
(3):
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4):
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5):
硬度最高的金属
(6):
熔点最高的金属
(7):
熔点最低的金属
二、合金
1、定义:
由一种跟其他一种或几种(或金属与)一起熔合而成的具有的物质。
注意事项:
(①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物;②金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起)。
2、合金特点:
一般说来,合金的比各成分低,比各成分大,性能更好
3、举例:
铁的合金:
(含碳量2%~4.3%)和(含碳量0.03%~2%)区别:
含碳量不同
铜合金:
:
铜、锌的合金;:
铜、锡的合金,它人类使用的合金。
:
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
:
被认为是21世纪的重要金属材料,优点:
、熔点高、密度小;
、可塑性好、易于加工、机械性能好;
、抗腐蚀性能好;用途:
广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
三、金属资源
(一)金属矿物
(1)、金属在自然界在的存在形式:
大部分都以的形式存在,少数很不活泼的金属以形式存在,人类使用最早的金属是。
(2)、(主要成分是Al2O3);(主要成分是KAlSi3O8);明矾石(主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6)(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是);(主要成分是FeCO3);(主要成分是FeS2)。
(二)铁的冶炼
(1)关于气体的实验,实验前必需对装置进行。
这样操作的目的是防止。
(2)、实验开始时,先通入,然后再的原因是,。
(3)、实验结束时的操作是“先,继续通,直到玻璃管”。
这样操作的目的是。
(4)该实验的实验现象是硬质玻璃管中、试管中的、酒精灯上方导管口处的。
(5)相关反应的化学方程式:
、、(6)思考:
①、如何判断反应中生成了什么物质:
取少量产物于试管中,滴加适量,如有证明含;或用。
②、装置中导管末端点燃酒精灯:
。
(7)工业炼铝的原理:
。
(三)金属资源的保护和利用
1、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与、接触(铁锈的主要成分:
)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的;②表面涂(涂油、、电镀、等);③制成不锈钢;
(3)铁锈很,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的性能。
2、保护金属资源途径:
①防止;②回收利用;③合理开采矿物;④寻找金属的代用品
7金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
(1)铜与氧气反应化学方程式;反应的现象;
(2)铁与氧气反应化学方程式;反应的现象剧烈燃烧,,放热,;
(3)镁与氧气反应化学方程式;反应的现象剧烈燃烧,,放热,;
(4)铝与氧气反应化学方程式;反应的现象剧烈燃烧,,放热,;
2、金属+酸→盐+H2↑
(1)铁与盐酸反应化学方程式;反应的现象产生,金属,放热,溶液由无色变为浅绿色;
(2)镁与盐酸反应化学方程式;反应的现象产生大量气泡,金属,放热;
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
(“湿法冶金”原理)
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:
;反应的现象铁的表面覆盖着,溶液由;
铜与硝酸银溶液反应;反应的现象铜的表面覆盖着,溶液由;
金属与盐发生置换反应的条件:
①三种金属除外;②盐必须为;③在活动性中只能在。
二、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的
(2)位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。
(除K、Ca、Na)
(4)越活泼的,开发利用的。
8溶液及溶解度曲线
一、溶液基本概念
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形、的。
2、溶液的组成及其特征:
溶液由和,最常用的溶剂是;另外常用的溶剂还有、汽油。
溶液的基本特征是、、。
3、溶解过程:
物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是过程,此过程热量,另一种是过程,此过程热量,氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热,等物质溶于水吸热,、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象:
洗洁精、洗发液等因为具有作用,所以可去油污,它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。
(用汽油洗掉油污是作用,形成;用洗涤剂洗油污是作用,形成。
)
5、饱和溶液和不饱和溶液
(1)定义:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的;还能继续溶解某种溶质的溶
液的溶液,叫这种溶质的的。
(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:
(对大多数固体物质)
、减少溶质、
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义:
定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为:
溶质的质量分数=
×100%或=
×100%。
3、变形公式:
溶质质量=×;溶剂质量=的质量—的质量
4、溶液的稀释问题
(1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水,改变其溶质质量分数,在此过程中,浓稀溶液中的质量不变。
(2)稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液
三、配制溶液(例如:
配制50g16%的氯化钠溶液)
1、步骤
(1)、;需要食盐克;需要水克;即42毫升。
(2)、;用托盘天平称取食盐8g,用量取42毫升水。
(3)、;先将食盐放入烧杯中,然后将量取的水加入,并用不断搅拌。
(4)、;将配好的溶液放入试剂瓶中,注意标签(注明药品的名称和)向外。
2、误差分析:
(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么?
取水;砝码缺损;食盐;左物右码放反了,并且等。
(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢?
取水;砝码等。
(3)对溶质质量分数没有影响?
装瓶存放时撒了一些溶液;左物右码放反了,但等。
四、溶解度及曲线
(一)、固体的溶解度
1、概念:
固体物质溶解度指的是在,某固态物质在里达到时所溶解的。
2、理解溶解度概念的四要素:
①、条件:
②、标准:
③、状态:
④、单位:
3、影响固体物质的溶解度因素:
内因_、;外因是。
4、固体物质溶解度的变化规律:
(1)大多数固体物质的溶解度;如KNO3;
(2)少数固体物质的溶解度;如;
(3)极少数固体物质的溶解度;如。
5、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
(二)气体的溶解度
1、定义:
气体的溶解度是指气体物质在__、一体积水最多溶解气体的来表示。
2、影响气体的溶解度因素:
内因__、;外因是、。
3、在一定压强下,温度越高气体的溶解度越,温度越低气体的溶解度越;在一定温度下,压强越大气体的溶解度越,压强越小气体的溶解度越。
(三)混合物的分离
(1)过滤法:
分离物+物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
,如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质