高三第三次模拟考试化学试题含答案II.docx
《高三第三次模拟考试化学试题含答案II.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第三次模拟考试化学试题含答案II.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高三第三次模拟考试化学试题含答案II
2019-2020年高三第三次模拟考试化学试题含答案（II）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
第一卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）
1．2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。
下列有关说法不正确的是（）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．直径接近于2.5×10－6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．CO2的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．邻硝基甲苯的结构简式：
D．中子数为53、质子数为78的碘原子：
3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：
H+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：
NH4+、Mg2+、S2－、Cl－
D．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－
4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（）
A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大
B．将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低
C．Al（OH）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂
D．某地雨水pH为4．68，因为水中溶解了较多的CO2
5．下列各装置能够达到
相应实验目的的是（）
A．甲装置：
如果“a进b出”可用于收集NH3，如果“b进a出”可用于收集NO2
B．乙装置：
持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取乙烯
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下，4．4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0．3NA
B．标准状况下，2．24L乙酸中含有分子的数目为0．1NA
C．
1L1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
D．标准状况下，2．24LC12与足量稀NaOH反应转移电子数为0．2NA
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：
HCO
+Ca2++O
H-=CaCO3↓+H2O
8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
9．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序数依次增大。
其中X、Y同主族，Y的单质是一种良好的半导体材料，Z元素原子最外层电子数等于其电子层数，w是同周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是（）
A．W-的离子半径大于Z3+的离子半径B．W、X形成的化合物为离子化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的稳定性比X的强
10．下列四个图像的有关说法正确的是（）
A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183kJ·mol-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）
2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10mL0．1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/LHCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
不定项选择题
：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就
得0分。
11．下列有关说法正确的是（）
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B．在一密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，使用催化剂能提高二氧化硫的转化率
C．0．1mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小
D．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
12．化合物X是制备药物
匹伐他汀的原料，其结构简式如图所示。
下列说法中正确的是（）
A．X分子式为Cl4Hl8O4
B．X分子中含有1个手性碳原子
C．1molX可以与8molH2发生加成反应
D．X既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（）
选项
操作
现象或目的
结论
A
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B
向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液
滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀
X中一定含有SO42－
C
向PbO2中滴入浓盐酸
有黄绿色气体
PbO2具有还原性
D
向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液
有白色沉淀
蛋白质发生盐析
14．常温下，向20．00mL0．1000mol·L—1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0．2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是（）
A．点a所示溶液中：
c（NH
）＞c（SO
）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
c（NH
）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（SO
）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．点d所示溶液中：
c（SO
）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH
）
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g）ΔH＝akJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法不正确的是（）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝0.10mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，甲容器中在20min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
D．T2℃，向
丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，平衡时C的体积分数大于25%
非选择题（共80分）
16．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CuO、BaO等）生产Ni2O3。
其工艺流程为：
（1）浸出渣主要成分的化学式为。
镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是。
（2）操作A得到的溶液中铁元素的存在形式为（写化学式），该反应生成硫单质的离子方程式。
（3）操作B中是为了除去滤液中的铁元素，写出操作步骤：
。
（4）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为。
17．（15分）天然紫草素类化合物及其衍生物具有不同程度的细胞
毒作用和抗肿瘤作用。
现有一种合成紫草素类化合物（G）的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）在空气中久置后，A会由白色转变为橙黄色，其原因是______________________________。
（2）F→G的反应类型是________，E中的含氧官能团有________和________（填写名称）。
（3）写出A→B的化学反应方程式__________________________。
（4）写出同时符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________（任写一种即可）。
①分子中含有一个萘环；②与FeCl3溶液能发生显色反应；
③该分子核磁共
振氢谱有2种不同的峰，峰值比为1∶3。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯和CHCl3为原料制备苯丙酮（
）的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。
FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2离子方程式为。
（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽 。
（3）其中用二硫化碳洗涤的目的是 。
（4）取上述制得的正极材料1.1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。
精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程。
（1）操作A是为了除去粗硅藻土中的有机质，操作A名称为。
（2）反应Ⅱ中铝元素变
化的离子方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：
准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：
向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：
将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：
向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有（填“瓷坩埚”、“铁坩埚”）。
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。
③步骤4中水浴加热的目的是。
④步骤5中滴定终点的现象为。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“
×100%”进行计算。
由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。
20．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：
催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是。
（2）在压强为0.1Mpa条件，将amolCO和3amolH2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0。
①该反应的平衡常数表达式为________________。
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
（3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在n（NO）/n（CO）＝1的条件下，应控制最佳温度在________左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式________________。
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为________________________。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）基态Ni原子的价电子排布式是________。
（2）丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为________。
（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。
（4）与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。
图1
图2
（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，
生成2＋的蓝色溶液，则1mol2＋含有的σ键为________mol。
（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。
该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为________。
B．【实验化学】
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：
实验步骤如下：
步骤1在三口烧瓶中放入14．8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图13）。
步骤2缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）搅拌器的作用。
（2）图中仪器a名称及作用是；步骤3中确定有大量酯生成的依据是。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是。
（5）用减压蒸馏的目的是。
光华高中2015
届高三高考考前适应性考试（2015/5/27）
化学参考答案及评分标准
1-10BBABC;ABCAD;11-15AD;D,B,AC,AD
16、（12分，每空2分）
（1）BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大
（2）Fe2+2
Fe3++H2S=2Fe2++S↓
（3）应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，在加入碱调节pH产生氢氧化铁沉淀
（4）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－
17．（15分）
（1）A被空气中的氧气氧化
（2）酯化反应（取代反应）（2分）；醛基，醚键（各1分）
（3）
（4）
（5）
18、（12分）
（1）Fe2＋＋S2O32—＋S＋H2O
FeS2＋2H＋＋SO42—（2分）
（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（2分）
（3）除去未反应的硫（2分）
（4）解：
120n（FeS2）＋88n（FeS）＝1.1200（2分）
n（FeS2）＋n（FeS）＝
（2分）
n（FeS2）＝0.0075mol（1分）
w（FeS2）＝
≈0.8036（1分）
19．（15分）
（1）煅烧（1分）
（2）①Al3++4OH-=AlO2-＋2H2O
②氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
（3）①铁坩埚②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应③受热均匀
④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色⑤HF＋OH－＝F－＋H2O
20．（14分，每空2分）
（1）N2（g）＋2H2O（g）===2NO（g）＋2H2（g）ΔH＝-261kJ·mol－1
（2）c（CH3OH）/c（CO）·c2（H2）；B
（3）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃
②4C2
H6＋14NO2
8CO2＋7N2＋12H2O
（4）NO2＋NO3-－e－===N2O5
21．（12分，每空2分）A：
（1）3d84s2
（2）sp2、sp3 （3）NH3分子间存在氢键
（4）V型 （5）24 （6）3mol或3NA
21.（12分）B
（1）使反应物充分接触（2分）
（2）分水器，及时分出反应生成的水，有利于反应向生成DBP方向移动；分水器中有大量的水产生。
（3分）
（3）可避免酯的损失，同时避免洗涤过程中的乳化现象（3分）
（4）中和产品中游离酸（2分）
（5）避免蒸馏过程中有机物脱水碳化现象（2分）
升级会员 