河北省张家口市高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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河北省张家口市高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
2．测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4（aq）pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3（aq）pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c（OH-）增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
3．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）
A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
4．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是
A．
B．CH2=CH2C．
D．CH3C≡CH
5．实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
6．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：
用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。
下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
7．2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是
A．0.40molB．0.20mol
C．大于0.80mol，小于1.6molD．小于0.80mol
8．3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷
可用于制备多种化工原料。
下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H8O2
B．与环氧乙烷（
）互为同系物
C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种
D．分子中所有碳原子处于同—平面
9．关于有机物
和
的说法正确的是
A．二者互为同系物B．
的一氯代物有3种
C．
的二氯代物有12种D．二者均能发生还原反应、加聚反应
10．下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A．
B．
C．
D．
11．下列装置或操作与说法正确的是（）
A．实验室制乙烯
B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C．实验室中分馏石油
D．若甲为醋酸，乙为贝壳（粉状）,丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
12．可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项正确的是（）
A．2CN－+H2O+CO2 =2HCN+CO32－
B．相同物质的量浓度的溶液的pH：
Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：
HCOOH>HCN>H2CO3
14．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（）
A．404.4nmB．553.5nmC．589.2nmD．766.5nm
15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
16．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品
B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
17．常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（）
①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O
A．①中c（NH4+）等于②中c（Na+）
B．两溶液中溶质的物质的量浓度：
①<②
C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：
①<②
D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：
①>②
18．某有机物的结构简式为
，该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应
19．（6分）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入稀硝酸中：
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
C．向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：
20．（6分）常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是
A．常温下，Ka（CH3COOH）=10-5
B．a点时，c（F-）=c（HF）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。
（1）
和
：
_________________________
（2）
，
和C6H12（已烯）：
_________________
（3）
，CCl4和乙醇_______________________
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。
（1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。
（2）反应⑤的反应类型为______________。
（3）写出③的反应方程式____________。
（4）下列说法正确的是______________。
（填字母）
A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。
（2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。
（3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。
（4）SO2的空间构型为___________________。
（5）丙烯腈（CH2=CH—CN）分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。
（6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。
24．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2gH2含有___________________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。
（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=_________mol/L。
（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。
（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：
2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSO4等，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；
B、pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c（H＋）＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正确；
C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；
D、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c（Na＋）＜c（CH3COO－），D错误；
答案选B。
2．D
【解析】
【详解】
A.由表中的数据可知：
升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH-的浓度增大，A正确；
B.在CuSO4溶液中有，
，在Na2CO3溶液中有
；从表中的数据可知：
升高温度，两个溶液中的H+和OH-的浓度都增大，则说明平衡都正向移动，B正确；
C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc（H+）=-lg
；升高温度，Kw增大，c（OH-）也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；
D.平衡
可以看作是两步反应：
，
，与CO32-结合的H+来自于水的电离，则CO32-结合H+程度小于于H2O电离产生H+程度，D错误；
故合理选项为D。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；
B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；
C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；
D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。
答案选C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。
5．C
【解析】
【分析】
根据实验目的和装置图，实验原理为：
样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】
A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；
B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu（NH3）4Cl2和氢氧化铁，故B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；
故答案为D。
【点睛】
考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。
7．C
【解析】
【详解】
达到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×
=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C正确；
答案选C。
8．C
【解析】
【详解】
A、根据有机物的结构简式，推出该有机物的分子式为C5H10O2，故A错误；
B、环氧乙烷是三元环，而3－甲基－3－羟甲基氧杂环丁烷，是四元环，且二者分子构成上相差的不是n个CH2，因此两者不互为同系物，故B错误；
C、属于羧酸的结构简式为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH（COOH）CH3、（CH3）2CH2COOH、（CH3）2CCOOH，共有4种，故C正确；
D、根据结构简式，结构中C为sp3杂化，分子中所有原子不处于同一平面，故D错误；
答案选C。
9．C
【解析】A.二者结构不相似，不能互为同系物，A错误；B.
的一氯代物有2种，B错误；C.根据定一议一可知
的二氯代物有12种，C正确；D.二者均能发生还原反应，不能发生加聚反应，D错误，答案选C。
点睛：
同分异构体判断是解答的难点，注意掌握常见有机物同分异构体的判断方法，例如一取代产物数目的判断可以用基元法、替代法、等效氢法等；再比如二取代或多取代产物数目的判断一般用定一移一或定二移一法，即对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
10．B
【解析】
【详解】
A.
分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；
B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。
苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；
C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；
D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．D
【解析】A．实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，图示装置中缺少温度计，无法达到实验目的，故A错误；B．硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，故B错误；C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用下进上出通水，图示装置不合理，故C错误；D．醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚，能够达到实验目的，故D正确；故选D。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，②正确；
③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，③正确；
④对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，④正确；
⑤化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定，故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表明可逆反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，⑥错误；
⑦根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min）时，用NH3表示的正反应速率v（NH3）=
，则有：
v（NH3）正=v（NH3）逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，⑦正确；综上所述，C项正确；
答案选C。
【点睛】
根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。
即：
（1）化学平衡时正逆反应速率相等
（2）各组分的浓度及百分含量保持一致。
这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。
13．C
【解析】
【分析】
酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；
B．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；
C．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．酸的电离平衡常数越大，相同浓度时，溶液中的离子浓度越大。
【详解】
根据上述分析可知，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；
B.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物质的量浓度的溶液的pH：
Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B错误；
C．等pH的HCOOH和HCN，c（HCN）＞c（HCOOH），等体积、等pH的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：
HCOOH>H2CO3>HCN，故D错误；
故选C。
14．A
【解析】
【详解】
元素K的焰色反应呈紫色，紫色光能量高，波长短，所以其中紫色对应的辐射波长为404.4nm，故合理选项是A。
15．D
【解析】
【分析】
观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。
【详解】
A.由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；
B.由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，B正确；
C.X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；
D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；
故合理选项为D。
【点睛】
对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。
16．D
【解析】分析：
A．根据面粉富含淀粉分析判断；B．根据胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系分析判断；C．根据常见的天然纤维和合成纤维分析判断；D．根据高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小的性质分析判断。
详解：
A．面粉富含淀粉，淀粉属于多糖，在人体中水解产生葡萄糖，不适合糖尿病人食用，故A错误；B．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故B错误；C．尼龙属于合成纤维，故C错
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