第一单元《氯溴碘及其化合物》教案.docx

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第一单元《氯溴碘及其化合物》教案

第一单元　氯溴碘及其化合物

1、氯气的生产原理

【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。

2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。

3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。

4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。

【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法2、实验室制备氯气的原理

【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应2、氯气的发生、收集、净化装置

【教学手段】运用课件和演示实验

第一课时（氯气的生产原理）

【教学过程】

［创设情景］请同学们观看关于“浩瀚的大海”、“海水晒盐”等图片。

盐场机械化收盐收获

［提出问题］同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？

请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。

〖学生活动〗学生观看图片或录像片段或Flash动画，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。

〖教师活动〗教师归纳并展示海水中的资源资料：

1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

海水中的主要元素及含量如下表：

元素

浓度（mg/L）

元素

浓度（mg/L）

元素

浓度（mg/L）

Cl

19350

Br

67

Ba

0.03

Na

10770

Sr

8

Mo

0.01

Mg

1290

B

4.6

U

0.003

S

885

Li

0.17

Ni

0.002

Ca

400

Rb

0.12

Co

0.0005

K

380

I

0.06

Au

0.000004

2、海水中氯化物的含量相当高。

海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。

地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达　1×1014t，因而溴被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。

课本P40〖调查研究〗查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。

将有关的情况与同学交流讨论。

2、氯化钠用途：

医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。

演示P40实验：

完成实验内容：

一、氯气的生产原理

1、电解饱和食盐水实验

实验现象

结论

（1）电极周围均有气泡产生

通电后有气体物质生成

（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。

有氢气生成

（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

有氯气生成

（4）阴极的溶液变红色。

有碱性物质生成（NaOH）

2、反应原理的化学方程式

【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。

他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。

1810年，英国化学家戴维确认：

这种气体是由一种元素组成的。

他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”。

二、氯气的实验室制法：

1、主要仪器：

分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等

2、反应原料：

浓盐酸与二氧化锰

3、实验原理：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

4、发生装置：

固体+液体

气体

5、收集装置：

向上排空气法或排饱和食盐水法

6、尾气处理：

氢氧化钠溶液

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

7、除杂干燥：

饱和食盐水：

除HCl浓硫酸：

除水蒸气

总结：

课堂练习：

1、下列方法不能用于制取氯气的是（A）

A、稀盐酸与二氧化锰共热B、将氯酸钾与浓盐酸共热

C、氯化钾与浓硫酸共热D、将高锰酸钾与浓盐酸共热

2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是　（D）

①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气

A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤

C、①④③②⑥⑤D、①③④②⑥⑤

3、除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（D　）

A、蒸馏水　B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸

4、实验室用下列两种方法制取氯气（B）

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应

②用87gMnO2与足量的浓HCl反应。

则所得的Cl2（同温同压下）

A、①比②多　B、②比①多　C、一样多D、无法比较

5、在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。

接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有　　　　　　，阳极放出的气体有　　　　　气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸　　　　　，说明放出的是　　　　；阴极放出的气体是　　　　，同时发现阴极附近溶液　　　　，这说明溶液里有　　性物质生成。

电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：

1、A2、D3、D4、B

5、气体放出；刺激性；变蓝；Cl2；H2；变红；碱；

补充作业：

1、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。

稀盐酸

装置中有六处错误，请指出。

（1）　　　　　　　　　　　，

（2）　　　　　　　　　　　，

（3）　　　　　　　　　　　，

（4）　　　　　　　　　　　，

（5）　　　　　　　　　　　，

（6）　　　　　　　　　　　。

2、在更正后的装置图中：

（1）饱和食盐水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）浓硫酸的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　（3）氢氧化钠的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　参考答案：

1、

（1）铁架台上未加点燃的酒精灯；

（2）铁圈上未放石棉网；　

（3）不应用稀盐酸；（4）盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两个洗气瓶位置错误；

（5）盛浓硫酸的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误；（6）不应使用长颈漏斗。

2、

（1）洗去氯气中所含的少量氯化氢气体；

（2）可以除去氯气中的水蒸气；

（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。

板书设计：

一、氯气的生产原理

1、电解饱和食盐水实验

实验现象

结论

（1）电极周围均有气泡产生

通电后有气体物质生成

（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。

有氢气生成

（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

有氯气生成

（4）阴极的溶液变红色。

有碱性物质生成（NaOH）

2、反应原理的化学方程式；

二、氯气的实验室制法：

1、主要仪器：

2、反应原料：

浓盐酸与二氧化锰

3、实验原理：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

4、发生装置：

固体+液体

气体

5、收集装置：

向上排空气法或排饱和食盐水法

6、尾气处理：

氢氧化钠溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

7、除杂干燥：

饱和食盐水：

除HCl浓硫酸：

除水蒸气

2、氯气的性质

第一课时（氯气的性质）

【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。

【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

学习科学家的科学态度和研究方法。

3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

【教学重点】　氯气的化学性质

【教学难点】　氯气与水反应

【教学手段】　运用多媒体课件、图片和演示实验

【设计思路】1、重点突出：

多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。

在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。

通过对比分析，化解难点。

2、强调实用：

氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

3、体现情感：

通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。

培养科学态度和研究方法。

【教学设计】

［设置情景·引入新课］多媒体展示：

1、“资料卡片”：

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

〖学生活动〗　学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

〖教师活动〗［推进新课］　展示一瓶氯气。

〖学生活动〗　观察氯气的颜色、状态。

〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？

〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。

〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。

〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：

〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。

〖学生活动〗〔实验探究〕

［实验1］用一支100ml针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml水，震荡，观察实验现象。

［实验2］在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。

［实验3］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。

点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

［实验4］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表2－1。

课本P42表2－1　氯气的性质实验

实验现象

结论（或化学方程式）

实验1

针筒内气体体积减小、气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。

Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。

实验2

钠燃烧，冒白色烟。

钠与Cl2反应生成NaCl。

实验3

铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。

Fe可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。

实验4

铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟。

铜可以跟Cl2反应生成棕黄色的CuCl2。

〖教师活动〗［归纳总结］

一、氯气的物理性质：

在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

同温同压下，氯气的密度比空气大。

在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。

二、氯气的化学性质：

1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。

2Na+Cl2=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl2

2FeCl3（棕褐色烟，溶液为棕黄色）

Cu+Cl2

CuCl2（棕黄色烟，溶液为蓝绿色）

2、Cl2与非金属反应。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。

H2+Cl2

2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）H2+Cl22HCl（光照会爆炸）

3、Cl2与水反应。

Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）

氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：

Cl2+H2O、HCl、HClO

分子：

Cl2、H2O、HClO离子：

H+、OH-、ClO-、Cl-

小结：

〖巩固练习〗

1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl2

2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。

在战场上能有效防御氯气的方法是（）

A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处

C、人畜多饮豆浆和牛奶D、可用稀氨水湿软布蒙面

3、下列是混合物的是（）

A、氯气B、液氯C、氯水D、盐酸

4、实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（）

A、浓硫酸B、NaOH溶液C、食盐水D、石灰水

5、下列叙述中，不正确的是（）

A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质

B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧

C、氯气在氢气中燃料生成盐酸D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。

（参考答案：

1、D2、B3、CD4、A5、C）

〖布置作业〗

练习册：

〖板书设计〗

一、氯气的物理性质

1、颜色：

黄绿色2、气味：

刺激性气味3、状态：

气态

4、毒性：

有毒5、密度：

比空气大6、溶解性：

溶于水（1:

2）

二、氯气的化学性质：

1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。

2Na+Cl2=2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl2

2FeCl3（棕褐色烟，溶液为棕黄色）

Cu+Cl2

CuCl2（棕黄色烟，溶液为蓝绿色）

2、Cl2与非金属反应。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。

H2+Cl2

2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）H2+Cl22HCl（光照会爆炸）

3、Cl2与水反应。

Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）

氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：

Cl2+H2O、HCl、HClO

分子：

Cl2、H2O、HClO离子：

H+、OH-、ClO-、Cl-

第二课时（氯气的性质）

【课标要求】1、了解C1-的检验方法2、活动探究C1-检验方法

【教学目标】

1、巩固氯气的化学性质。

初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。

2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

3、培养学生辨证唯物主义的观点。

养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。

【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质

【教学难点】氯水的性质

【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验

【教学方法】　实验探究、交流讨论

【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。

2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。

3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。

4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。

【教学设计】

〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。

〖学生活动〗　默写有关氯气的化学性质的化学方程式。

〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？

2、氯水中含有哪些溶质？

〖学生活动〗P43活动与探究

［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。

表2-2　氯水的性质实验

实验现象

结论

实验1

干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。

Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。

实验2

氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。

新制氯水中含有酸和漂白性。

实验3

产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

氯水中有Cl-。

实验4

震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。

Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。

〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：

氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。

溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。

　　　　　　　　　　　　Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）　　　　

〖教师活动〗解释符号“

”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。

一、氯水的成分

分子：

H2O、Cl2、HClO离子：

H+、Cl-（还有ClO-、OH-）久置氯水成分：

稀盐酸

二、氯水的性质

1、酸性2、氧化性3、漂白性

4、不稳定性

2HClO2HCl+O2↑

三、Cl-的检验：

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸

现象：

产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：

溶液中有Cl-　

四、氯气与碱反应。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气处理）

2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

漂白粉应密封保存

〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：

五、氯气的用途

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”P43

〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。

〖巩固练习〗

１、下列物质不具有漂白作用的是（）

　　A、氯水　　B、Ca（ClO）2溶液　　　C、活性炭　　D、盐酸

２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）

　A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O

3、完成下列表格：

物质类别

状态

组成微粒

漂白性

氯气

液氯

新制氯水

久置氯水

参考答案：

1.D　　2.B

3.

物质类别

状态

组成微粒

漂白性

氯气

纯净物

气态

Cl2

无

液氯

纯净物

液态

Cl2

无

新制氯水

混合物

液态

H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH-）

有

久置氯水

混合物

液态

H2O、Cl-、H+

无

〖布置作业〗　

《化学1（苏教版）》P48–4、5　

补充作业：

1、下列关于氯水的说法正确的　（）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强

2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是　（）

A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解

C.提高水温D.增加水中O2的含量

3、漂白粉制取原理的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的成分是　　　　　　　；有效成分是　　　　　　　　；漂白粉放置在空气中失效的方程式

　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：

1.B　　2.B　　

3、2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2和CaCl2；Ca（ClO）2

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

〖板书设计〗

一、氯水的成分

分子：

H2O、Cl2、HClO离子：

H+、Cl-（还有ClO-、OH-）久置氯水成分：

稀盐酸

二、氯水的性质

1、酸性2、氧化性3、漂白性4、不稳定性

三、Cl-的检验：

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸

现象：

产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：

溶液中有Cl-　

四、氯气与碱反应。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气处理）

2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

漂白粉应密封保存

五、氯气的用途

自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

3、氧化还原反应

【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发　讨论　

【教学设计】

［复习引入］1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

［问题情境］标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

　　　　　　　　或

［强调提醒］

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：

有电子转移的反应

［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（5）　　　　　　　　（6）

（7）NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？

四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？

〖学生活动〗在教师的启发引导下