届高考化学考点深入剖析考前提分复习攻略题型03 物质结构 元素周期律题型训练.docx
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届高考化学考点深入剖析考前提分复习攻略题型03物质结构元素周期律题型训练
题型03物质结构元素周期律
1．【2019届四省名校第二次联考】有A、B、C、D、E五种短周期元素。
其中A、B以1：
1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。
下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是
A．B能与冷水反应，C不能与冷水反应
B．简单氢化物的稳定性：
D>E
C．简单离子半径：
A>B>C>E
D．A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白
【答案】D
2．【2019届安徽池州期末】a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为：
aB．a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C．向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质
D．最简单氢化物水溶液的pH：
d【答案】C
【解析】c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉，则c为氯、d为钙；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸，则a为氢、b为氧。
A．原子半径:
Ca>Cl，故A错误；B．CaH2为离子化合物，故B错误；C．在酸性条件下，氯化钙和次氯酸钙能够反应生成氯气，故C正确；D．氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，故D错误；故选C。
3．【2019届安徽黄山一模】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A．单质的沸点：
X>Z
B．X与W形成的化合物中一定只有极性键
C．氢化物的热稳定性：
Z>Y
D．W、X、Y可形成离子化合物
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，则W
4．【2019届安徽宣城期末】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。
它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．W的氧化物的水化物一定是强酸
B．气态氢化物的稳定性：
Z>X
C．简单离子半径：
W>Y
D．Y与W形成的化合物一定含有共价键
【答案】C
【解析】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；B、同主族元素从上到下非
5．【2019届甘肃张掖第一次联考】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与X同主族，且其单质广泛用于光伏发电。
下列说法中正确的是
A．常见氢化物的稳定性：
XB．原子半径：
W>Z>X>Y
C．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
D．工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，W的单质广泛用于光伏发电，可知W为Si，W与X同主族，则X为C，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，则Y为O，Q、M分别为CO和CO2，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则推出Z为Mg，综合以上分析，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，A．非金属性X（C）>W（Si），故氢化物稳定性：
X>W，故A错误；B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：
Z>W>X>Y，故B错误；C．W是Si，其最高价氧化物对应的水化物是硅酸，是一种弱酸，故C正确；D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，所以不能用CO还原MgO制取Mg，故D错误。
故选C。
6．【2019届广东佛山一模】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。
Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。
W、X、Y均能与Z形成离子化合物。
下列说法错误的是
A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C．Y的氢化物比X的氢化物稳定
D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
【答案】B
【解析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换
7．【2019届广东揭阳期末】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/（10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
-----
最低负价
-----
-1
-----
-----
-3
-2
下列说法不正确的是
A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．氢化物的稳定性是Q>Y>R
D．Z和Y形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】短周期元素中，Y有+7、-1价，则Y为Cl；Q有最高价+6、最低价-2，则Q为O元素；R有+5、
8．【2019届广东茂名五校第一次联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
WXY2C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W与Z形成的化合物属于共价化合物
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为碳元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，则Y为氧元素，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2，原子序数比X小，则W为氢元素；Z与W同族且原子序数大于Y，则Z为钠元素。
A．同主序元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左而右依次减小，故原子半径：
W（Ｈ）XY2（CO2）答案选B。
9．【2019届广东清远期末】X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数XA．原子半径：
Z>Y>X
B．Z2X2Y4的水溶液显碱性
C．X2Y42－具有很强的氧化性
D．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同
【答案】B
10．【2019届广东七校第二次联考】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径:
Z>Y>X
B．稳定性:
A>C
C．反应②和③均为吸热反应
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
【答案】C
【解析】短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。
A．H、C、O三种元素原子半径：
C>O>H，A不正确；B．氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：
H2O>CH4，B不正确；C．反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应，所以C正确；D．H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。
选C。
11．【2019届广西名校12月调研】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为YB．Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱
C．Y、W的离子具有相同的电子层结构
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
【答案】B
【解析】由上述分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，同周期
12．【2019届河北唐山期末】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
【答案】B
【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。
W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。
Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。
A．Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B．Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：
Y>Z>X>Q，故C正确；D．W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。
13．【2019届河南名校联考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8：
11，除Z外，其他三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是
A．常见氢化物稳定性：
X>Y
B．四种元素的简单离子半径：
ZC．W的单定不能与Y的单质反应
D．X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同
【答案】B
【解析】因短周期元素核电荷数最大者为18，故Y是氧元素，Z是钠元素，由X、Y、W的最高价氧化物
14．【2019届河南开封一模】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素，质量数之比为1：
2：
3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。
下列说法正确的是
A．单质沸点：
Y>W>M
B．原子半径：
XC．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键
D．X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：
W>M>Y
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素，质量数之比为1：
2：
3，则X是氢元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和钾）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，则W是氯元素，M元素不能确定是哪种元素。
A．Y是N元素，其单质N2室温下为气体，若Z是O元素，则M是S元素，其S单质在室温下为固态，沸点比N2高，A错误；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，Y是N元素，Z可能是O（或F）元素，则原子半径Y>Z，B错误；C．若Z是F元素，则X、Y、Z三种元素可以形成NH4F，该物质是离子化合物，含有离子键，C正确；D．H与N形成的最简单化合物NH3水溶液显碱性，pH>7；若Z是O元素，则W是S元素，其与H元素形成的化合物H2S的水溶液显弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其与H元素形成的化合物HF水溶液也显弱酸性、pH<7；两者等浓度的水溶液的pH都是Y>W，D错误。
因此合理选项是C。
15．【2019届湖北1月联考】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是
A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性
B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料
C．原子半径由小到大的顺序为：
r（W）D．最高价氧化物的水化物的酸性：
H2XO3【答案】B
【解析】根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体
16．【2019届湖北鄂州、黄冈调研】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。
以下说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性比较：
X>Z>W
B．简单离子的半径比较：
W>Y>X
C．简单氢化物的沸点比较：
W>Z>X
D．Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构
【答案】D
【解析】A、同主族中，从上到下氢化物的稳定性递减，因此氧的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定性好；同周期，从左到右氢化物的稳定性递增，因此硫的氢化物比磷的氢化物稳定性好，所以简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误。
B、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大.；电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
所以离子的半径比较：
Y>W>X，故B错误。
C、简单氢化物即分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高，但由于NH3，H2O，HF三个还有氢键，所以沸点升高一点，所以沸点：
X>W>Z，故C错误。
D、Y2X为Na2O和Y2X2为Na2O2，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构,故D正确。
本题选D。
17．【2019届湖南教考联盟一诊】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。
X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。
下列判断正确的是
A．简单离子半径：
X>ZB．简单气态氢化物稳定性：
Y>W
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
X>YD．化合物ZXW2的水溶液呈碱性
【答案】D
18．【2019届湖南永州二模】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
则下列说法中正确的是
A．沸点：
W＞X
B．原子半径：
D＞C＞B＞A
C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
【答案】A
【解析】乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是
19．【2019届辽宁朝阳期末】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是
A．元素周期表中，短周期主族元素共有18种
B．X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物
C．以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐
D．原子半径和离子半径均满足：
Z【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X为H元素；W的单质为黄色，W为S元素；W和Z同主族，Z为O元素；X与M同主族，M只能为Na元素；5种元素最外层电子总数为19，则Y最外层电子数为5，Y为N元素，据此分析解答。
根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W为S元素。
A．元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故A错误；B．M为Na元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故B正确；C．以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故C错误；D．原子半径：
Na＞O，但离子半径：
Na+＜O2-，故D错误；故选B。
20．【2019届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如下图所示的关系。
下列说法不正确的是
A．离子半径大小关系：
Y>Z>X>W
B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C．简单阴离子的还原性：
Y>Z
D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
【答案】B
【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂
21．【2019届四川成都一诊】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是
A．W和Q形成的化合物只含有离子键
B．Y和Z的氢化物沸点：
YC．离子半径：
r（Q>r（R）>r（Z）
D．Y和Q氧化物的水化物酸性：
Q>Y
【答案】A
【解析】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据
22．【2019届四川绵阳二诊】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述错误的是
A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水
B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
C．简单离子的半径：
Y＜X＜W＜Z
D．含Y元素的盐溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，W为N元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层有6个电子，为S元素；Y的周期数等于其族序数，原子序数大于W而小于Z，为Al元素；四种元素中X的原子半径最大，则X为Na元素。
通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S元素。
A．W、X、Y分别是N、Na、Al元素，其最高价氧化物的水合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水，A正确；B．W、X、Z分别是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，Na可以形成
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