硫酸硝酸和氨.docx

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硫酸硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

第四章非金属及其化合物

第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）

●教学目标

知识技能：

1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质

2、学会铵离子的检验方法

3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

过程与方法：

通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力

情感、态度和价值观

1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

●教学重点难点

氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。

●教学过程设计

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……

1、为什么厂区内会寒气逼人？

2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？

3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？

喷泉实验现象及原因：

讨论：

水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?

实验注意事项：

思考：

CO2溶于水是1：

2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？

如果用NaOH溶液能否完成？

下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？

若能，水面能上升到满吗？

为什么？

你能从中得到什么规律？

气体：

HClCO2CO2NO2Cl2NH3

液体：

H2OH2OKOHKOHNaOHHCl

氨水呈弱碱性原因：

氨水成份：

分子：

离子：

液氨与氨水的比较

液氨氨水

物质成分

粒子种类

主要性质

存在条件

化学性质：

（1）与水反应：

NH3+H2O—

【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？

及用氨水吸收CO2的方程式

（2）跟酸的反应：

NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—

（3）盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：

例：

NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2（SO4）

（2）铵盐受热易分解

NH4Cl====NH3↑+HCl↑

（NH3+HCl=NH4Cl）

NH4HNH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化

在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。

这一实验的反应实质是什么？

（4）还原性

与氧气反应：

4NH3+5O2===4NO+6H2O放热反应（催化氧化，用于制硝酸

文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：

1、用上什么试剂制备氨气？

如何选择实验装置？

2、用什么方法收集NH3？

4、NH3的实验室制法

原理：

试剂：

收集方法：

检验方法：

根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？

5．氨的用途

［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是（）

①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（）

（A）氨水的溶质是NH3H2O

（B）氨水可使酚酞指示剂变红

（C）氨水中含三种分子和三种离子

（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：

饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）

（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2

（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

第四节硫酸、硝酸和氨检测试题3

一、选择题：

1：

氨气可以做喷泉实验，这是利用（）

A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应

2：

下列离子方程式错误的是（）

A、氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋

B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3H2、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

3：

可以在实验室制取氨气的方法是（）

A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液

C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物

4：

下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）

A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

5：

下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）

A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2

C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2

6：

下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）

E.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

H.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

7：

能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）

A、Ba（OH）2B、KOHC、NaOHD、AgN：

鉴别三瓶浓酸：

HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是（）

A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液

C．Cu片D．CuO粉末

9：

在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是（）

A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应

C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解

10．在下列变化中，吸收能量的是（）。

（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷

（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

11：

四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。

12．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）

A．CO2B．NH3C．SO2D．H．关于氨的下列叙述中，错误的是（）

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因

D．NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

15．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）

A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液

题号1201112答案

16：

在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为：

实验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。

18：

舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是。

19：

一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。

排除__________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是_______________；

②肯定不存在的离子是______________________；

③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。

20：

由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。

试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

第十课时答案

题号1201112答案CCDADBDDFHACBCCBCADANH4Cl,Ca（OH）2;2NH4Cl+Ca（OH）2△====CaCl2+2H2O+2NH3↑;目的:

防止对流,提高集气的速度;碱石灰受热分解,降温

（1）CO32-

（2）NO3-（3）Mg2+Al3+（4）Ba2+,SO42-（5）①NH4+,I-,Ba2+;②CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-③K+,Na+,Cl-