D.加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c（H+）/c（HB）减小，溶液的酸性减弱
【答案】B
【解析】由图可知，HA开始的pH=2，稀释100倍pH=4，则HA为强酸，而HB开始的pH=3，稀释100倍pH=4，则HB为弱酸。
A．HA为强酸，HB为弱酸，稀释前，c（HA）=0.01mol/L，c（HB）＞0.001mol/L，则c（HA）＜10c（HB），故A错误；B．M点pH=4，HA 和HB对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B正确；C.HA为强酸，HB为弱酸，pH=a的0.1mol/LHB 溶液，稀释10倍后得到pH=b 0.01mol/LHB 溶液，稀释过程中促进HB的电离，则a+1＞b，故C错误；D．HB为弱酸，加水稀释促进HB的电离，则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c（H+）/c（HB）增大，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键。
不同的突破口在于根据稀释时pH的变化判断出HA为强酸，HB为弱酸。
第II卷（非选择题，共60分）
11.A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为空气的成分。
F 的焰色反应是黄色。
在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:
1。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（反应条件及部分产物未列出）:
（1）A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。
（2）E 与F反应的化学方程式：
_________________________________________。
（3）F 与G 的水溶液反应的离子方程式：
______________________________。
（4）硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
__________________________。
（5）在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：
___________。
【答案】
（1）.C
（2）.
（3）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）.Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na++4OH－（5）.3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O（6）.6HNO3（浓）+S
H2SO4+6NO2↑+2H2O
【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：
C=1：
2，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。
（1）由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，故答案为：
C；
；
（2）E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：
Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，故答案为：
Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；
（4）硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O，故答案为：
3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O；
（5）在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3（浓）+S
H2SO4+6NO2↑+2H2O，故答案为：
6HNO3（浓）+S
H2SO4+6NO2↑+2H2O。
点睛：
正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。
本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。
12.某含砷（As）的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。
已知：
亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
（1）加入试剂1的目的是:
_________________________。
（2）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
A.Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）ΔH＜0
B.5Ca2++OH－+3AsO43－
Ca5（AsO4）3OHΔH＞0
研究表明：
“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（3）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（4）通过对H3AsO3溶液进行_____（填操作名称），再过滤可制得粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。
为控制滤液2中As2O3的浓度不高于6×10-5mol·L-1，则“结晶”过程应控制的条件是______________________（例举一例回答）
（5）从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2处理方法是:
________________________。
【答案】
（1）.将AsO33－氧化为AsO43－
（2）.A反应△H＜0，升温促使A平衡向左移动，c（Ca2+）和c（OH－）减小，从而导致B平衡向左移动（3）.H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（4）.加热（5）.控制温度在60℃并将硫酸浓度调至7mol•L﹣1。
或：
控制温度在25℃并将硫酸浓度调至7mol•L﹣1。
或：
控制温度在60℃以下并将硫酸浓度调至7mol•L﹣1。
或：
温度控制在25℃并将硫酸浓度调至3~11mol•L﹣1。
或：
温度控制在25℃以下并将硫酸浓度调至3~11mol•L﹣1（6）.将滤液2输入“酸化”环节，循环使用
（1）根据上述分析，加入试剂1的目的是将AsO33－氧化为AsO43－，故答案为：
将AsO33－氧化为AsO43－；
（2）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：
A．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，B．5Ca2++OH-+3AsO43-⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0，温度升高高于85℃后，反应A平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应B平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降，故答案为：
A反应△H＜0，升温促使A平衡向左移动，c（Ca2+）和c（OH－）减小，从而导致B平衡向左移动；
（3）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：
H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；故答案为：
H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；
（4）对H3AsO3溶液加热，使H3AsO3分解为As2O3，再过滤可制得粗As2O3。
由图可知：
硫酸浓度约为7 mol•L-1，25℃时As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗As2O3的沉淀率，调硫酸浓度约为7 mol•L-1，冷却至25℃，过滤；故答案为：
加热；调硫酸浓度约为7 mol•L-1，冷却至25℃，过滤；
（5）滤液2主要含有硫酸，可循环使用，故答案为：
将滤液2输入“酸化”环节，循环使用。
点睛：
本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键。
本题的难点是正确理解流程过程中的反应原理。
13.锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260℃。
四氯化锡（SnCl4）是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。
实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4（夹持装置已略去）。
（1）仪器C的名称为___________，装置乙中的试剂是_____________。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_____________。
（4）你认为该实验装置需要进行的改进是：
__________________________________________。
（5）用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度（杂质不参加反应）
①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL溶液。
写出第二步反应的离子方程式：
_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到____式（填"酸或碱”）滴定管中。
到达滴定终点时用去bmL。
则样品中锡的质量分数为_______%（用含a、b的最简代数式表示）。
【答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.饱和食盐水（3）.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）.要将SnCl4蒸馏出（5）.在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（6）.Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+（7）.酸（8）.
%
【解析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲装置的目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发，为防止丁中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙、丙装置要除去HCl、H2O，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；己中收集的物质是SnCl4。
（1）根据装置图，仪器C为蒸馏烧瓶，根据上述分析，装置乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，故答案为：
蒸馏烧瓶；饱和食盐水；
（2）装置甲中固体B为黑色粉末，为二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯气与锡的反应类似与铁的反应，生成的SnCl4需要及时蒸馏出去，便于提高原料的利用率，因此实验中对装置丁要持续加热，故答案为：
要将SnCl4蒸馏出；
（4）SnCl4发生水解，为防止水解，要防止外界的水蒸气进入己装置，所以改进措施为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，故答案为：
在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管；
（5）①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，锡与盐酸发生反应：
Sn+2HCl═SnCl2+H2↑，用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，发生的反应为：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2，反应的离子方程式为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，故答案为：
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×b×10-3L，故n（Sn）=3n（K2Cr2O7）×
升级会员 