高考化学二轮专题 10 金属及其化合物.docx
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高考化学二轮专题10金属及其化合物
高考化学二轮专题10金属及其化合物
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共14题；共28分）
1.（2分）下列表述正确的是（）
A.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
B.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
C.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
D.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
2.（2分）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系符合如图所示曲线描述的是（）
序号
甲
乙
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
B
氢氧化钠和碳酸钠混合溶液
稀盐酸
C
氯化钠和氢氧化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
D
氯化铁和氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
3.（2分）（2018·徐州模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.FeS2
SO2
SO3
B.NaCl
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
C.HClO
Cl2
Ca（ClO）2
D.Al
Al（OH）3
Al2O3
4.（2分）（2018高三上·南宁月考）向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.原混合溶液中的n（CO32-）:
n（AlO2-）＝2:
1
B.a点溶液中：
c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（H+）＝c（OH-）
C.b点溶液中离子浓度顺序为：
c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
5.（2分）（2018高一下·南宁月考）现有等体积混合而成的4组气体:
①NO2+NO.②HCl+N2 ③NO2+O2 ④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）
A.V1>V3>V2>V4
B.V1>V2>V3>V4
C.V2>V3>V4>V1
D.V3>V1>V4>V2
6.（2分）下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）
A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
7.（2分）（2017高一上·武汉期末）甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
8.（2分）（2019高二下·牡丹江期中）现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）
A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B.T，A，B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:
2
C.分解温度DAC3>EAC3
D.A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物
9.（2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾
10.（2分）（2016高一下·绥化期中）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A.6：
1
B.1：
1
C.2：
1
D.1：
2
11.（2分）（2016·淮安模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B.CuCl2
Cu（OH）2
Cu
C.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D.MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
12.（2分）（2017·嘉兴模拟）下列说法不正确的是（）
A.单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B.钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
C.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
13.（2分）（2018·崇明模拟）下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）
A.Na2O2和H2O
B.Al和NaOH溶液
C.食盐和浓硫酸共热
D.铜片和浓硫酸共热
14.（2分）下列说法不正确的是（）
A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色
二、解答题（共1题；共1分）
15.（1分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：
将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________ ．（填序号）
A．铝与Cl﹣反应，铝与SO42﹣不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是________ ．
（3）放出的气体是________ ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 ________ ．
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________ ．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O
6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al﹣6e﹣=2Al3+
6H++6e﹣=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e﹣=Mg2+
2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O
其中正确的是________ （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________ 有关．
三、综合题（共4题；共22分）
16.（3分）（2016高一上·赣州期末）把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2，则：
（1）该合金中铝的物质的量为________ mol；
（2）该合金中镁的物质的量为________ g；
（3）盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．
17.（6分）（2018·新疆模拟）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:
已知:
钒有多种价态，其中+5 价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+。
回答下列问题:
（1）磁性产品的化学式为________。
（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为________。
能否用氨水代替NaOH溶液，________（填“能”或“不能”），理由是________。
（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为________。
（4）调至pH=8的目的有两个，一是________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:
b，VO2++H2O
VO3-+2H+的平衡常数K=________。
（5）滤液2加氯化铵生成NH4VO3的离子方程式为________，该反应能发生是因为________。
18.（6分）有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）
试管中所加展开剂的主要成分是________。
（2）
点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。
（3）
层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：
________。
（4）
显色反应后，可观察到________。
写出显色反应时所发生反应的离子方程式：
________。
（5）
若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：
①取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2mL2mol·L－1HNO3溶液，加热并不断搅拌。
②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。
③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。
操作①的化学原理是________。
请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。
19.（7分）（2018高一上·潜江月考）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：
（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：
________。
（2）待
（1）中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为________，该产物与盐酸反应的离子方程式为：
________。
（3）将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是________（填离子符号），写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：
________。
（4）某同学将铁、铜混合粉末14.8g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8g，则原固体混合物中铜的质量是________g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为________mol。
四、推断题（共2题；共15分）
20.（8分）（2018高一下·延津开学考）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A是________．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为________；甲与B反应的离子方程式为________．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
21.（7分）（2019高一上·阳高期末）
（1）I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。
请回答：
①B是________，D是________，（均用化学式表示）
②写出上述反应中由A生成C的化学方程式：
________。
（2）II.化合物甲仅含两种元素。
B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
①化合物甲所含元素为________（填写元素符号），甲的化学式为________。
②气体B与水反应的离子方程式为________。
③甲与水反应的化学方程式为________。
参考答案
一、单选题（共14题；共28分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题（共1题；共1分）
15-1、
三、综合题（共4题；共22分）
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、推断题（共2题；共15分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
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