四川省遂宁市学年高二上期期末考试化学.docx

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四川省遂宁市学年高二上期期末考试化学

遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分

100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题

无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，满分46分）

一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）

1．下列有关化学用语使用正确的是

A．石英的分子式：

SiO2

B．NH4Cl的电子式:

C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5

D．基态碳原子的价电子轨道表示式为

2．下列说法正确的是

A．Zn元素位于周期表的d区

B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种

C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

3．下列叙述中错误的是

A.酸性：

HClO>HSO>HPO

B.

还原性：

Na>Mg>Al

4

2

4

3

4

C.稳定性：

HF>HCl>HBr

D.

－2－2－

离子半径：

Cl>S>O

高二化学试题第1页（共10页）

4．对于可逆反应A（g）＋3B（s）?

C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如

下，其中表示的反应速率最快的是

A.v（A）＝2mol·L－1·min－1

B.v（A）

＝0.2mol·L－1·s－1

C.v（C）＝0.1mol·L－1·s－1

D.v（D）

＝0.4mol·L－1·min

－1

5．下列说法正确的是

＋

2261

A．Na

的电子排布式为1s2s2p3s

2

B．SO分子的结构按VSEPR模型是V形

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

2

3

2

3

和sp，其中有一个π键，2个σ键

D．有机物CH=CH-CH中杂化类型有sp

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

B.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子

C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA

D．常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

7．下列说法错误的是

A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

B.基态氧原子有8种能量不同的电子

C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布

D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质

8．下列实验操作不能达到目的是

实验目的

实验操作

除去氢氧化铁中少量

将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后

A

的氢氧化铜

过滤、洗涤、干燥

证明非金属性：

将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直

B

Cl>C>Si

接通入硅酸钠溶液中

探究相同条件下，溶液

在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的

KMnO4

酸性溶液，再分别加入

0.1mol/L

C浓度对反应速率的影

H2C2O4

溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4

溶液2mL,

响

分别记录溶液褪色所需时间

高二化学试题第2页（共10页）

验证化学反应中的能

将装有NO的球浸泡在冰水，热水中观察颜

D

2

量变化

色变化

9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有

①HCl的酸性强于H2S的酸性

②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫

③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多

⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温

度

A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③⑤

10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A.920kJB.436kJC.557kJD.188kJ

11.一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：

A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化

②单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB③气体密度不再变化

④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化

⑥2v逆（C）=3v正（B）

A.①③B.②⑤C.①

⑥D.④⑤

12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合

理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3

的沸点低于PH3

C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素

D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入

高二化学试题第3页（共10页）

足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

13．下列有关晶体的叙述中，错误的是

++

A．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共有6个

B．金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳

原子

14．在298K、101kPa时，已知：

①

O（g）===O（g）＋2H（g）

H

2H

2

2

1

②Cl2（g）＋H（g）===2HCl（g）H

2

2

③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）

3

H

则H与

H和

H间的关系正确的是

3

1

2

A．H＝H－2H

B．H＝H－H

3

1

2

3

1

2

C．H＝H＋2H

D．H＝H＋H

3

1

2

3

1

2

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出

B.新制的氯水在光照下颜色变浅

C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D.容器中有H2（g）+I2（g）?

2HI（g），增大压强颜色变深

16．在密闭容器中反应xA（g）+yB（g）?

zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为

0.2mol/L。

下列判断正确的是

A．x＋y>zB．B的转化率降低

C．C的体积分数减小D．平衡向正反应方向移动

17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C（石墨,s）?

C（金刚石,s）△H＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨

稳定

B.氢气的燃烧热为－285.5kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：

2HO（l）===2H2（g）＋O2（g）

H＝＋285.5kJ·mol－1

＋

－

－1

，若将

C.在稀溶液中：

H（aq）+OH（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol

含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大

于57.3kJ

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）

高二化学试题第4页（共10页）

－1

H＝－38.6kJ·mol

18．将1.2molH2（g）和0.8molI2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发

生反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0并达到平衡。

HI的体积分数

随时间的变化如表格所示：

HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min

条件I26%42%52%57%60%60%60%

条件II20%33%43%52%57%65%65%

下列说法中正确的是

A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B.与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

C.在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为

0.10mol/（L·min）

D.在条件II下，到达平衡时，I2（g）的转化率为81.25%

19．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:

4，Y、Z位于同一周期,

ZZ的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为

14。

下列说法错误的是

A．X、Z阴离子的还原性强弱:

Z>X

B．X、Y的简单离子半径大小：

X>Y

C．X和Z的简单氢化物沸点：

X

D．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物

20．如右下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器

中各自发生下述反应，X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）H＜0。

Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4aL。

下列说法错误的是

A．Ⅰ容器中X的转化率为80%

B．从起始到平衡所需时间：

Ⅰ＞Ⅱ

C．平衡时Y体积分数：

Ⅰ<Ⅱ

D．平衡时的压强：

PⅡ>2PⅠ

高二化学试题第5页（共10页）

第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共54分）

21．（14分）

Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。

（1）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni

相同且电负性最小的元素是▲（用元素符号表示）。

（2）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和

为18，则n=▲。

与CO互为等电子体的阴离子是▲（只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为▲。

1molNi（CO）n中含σ键为▲mol。

（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醛分子内C原子的杂化方式为▲,甲醇分子内的O—C—H键角▲（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

Ⅱ．

（1）已知NH3易溶于水，主要原因是▲。

（2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：

H5IO6▲（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。

22．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是▲、▲。

（2）NaOH稍过量的原因是▲。

高二化学试题第6页（共10页）

（3）实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH

溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量▲（填“相等”或“不相等”），所求中和热▲（填“相等”或“不相等”），理由是▲。

（4）他们记录的实验数据如下：

实

验

用品

溶液温度

t1

t2

①

50mL0.55mol?

L－1NaOH溶液

20℃

23.3℃

50mL0.50mol?

L－1盐酸

②

50mL0.55mol?

L－1NaOH溶液

20℃

23.5℃

50mL0.50mol?

L－1盐酸

已知：

=（

2－

1），反应后溶液的比热容

c

为4.18J?

℃－1?

g－1，各物质

Qcmt

t

－3

的密度均为1g?

cm。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

▲。

（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热（H）▲（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是▲。

23.（12分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

（1）已知：

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJ/mol

②2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）H2=-128.3kJ/mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H3=-481.9kJ/mol

常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为▲。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是清洁能源。

利用合成气合成二甲醚的原理是

2CO（g）+4H（g）?

CH3OCH3（g）+H2O（g）H<0。

在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n（H2）/n（CO）的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。

①图1中，X代表▲；Y1▲Y2（填“>”“<”或“=”）。

高二化学试题第7页（共10页）

②图2中，曲线▲（填I或II）符合平衡常数变化规律。

（3）在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO,在一定条件下合成甲醇，CO（g）+2H（g）?

CH3OH（g）,达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6

倍。

①在该温度下，平衡常数K=▲（用代数式表示）。

②在该温度下，向此平衡体系中加入amolCH3OH（g）,再次达到平衡后CO

的转化率将▲（填“增大”“减小”或“不变”）

③下列情况表明反应达到平衡状态的是▲

A.c（CH3OH）不再改变c（CO）c2（H2）

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

24.（14分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太

阳能电池的材料等。

回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]▲。

（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga▲（填“大于”或“小于”，下同）As，第一电离能B▲Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是▲。

（3）杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为▲，As原子采取▲杂化。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是▲。

（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝xpm，

它的晶胞结构如右图所示。

该晶胞内部存在的

共价键数为▲；该晶体的密度为▲

－3

g·cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测

高二化学试题第8页（共10页）

化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（1~14每小题

2分，15~20每小题

3分，共计

46分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案D

B

D

B

B

C

B

B

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案C

C

A

C

D

D

C

D

C

D

二、填空题（本题共54分）

21．（14

分，除标注外均为

2分）

Ⅰ.

（1）C

（2）

4

－

1

∶28

（各1分）

（3）

sp

2

CN

小于

Ⅱ.

（1）NH3和水分子均为极性分子，相似相溶；

NH3和水形成了分

子间氢键。

（2）＜

22．（14分，除标注外均为

2分）

（1）

量筒（1

分）温度计（1

分）

（2）保证盐酸溶液完全反应

（3）

不相等（1分）相等（1分）中和热是指酸与碱发生中和

反应生成

1mol液态HO时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，

2

因此所求中和热相等

（4）

HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+HO（l）H=-56.8

kJ

2

?

mol－1

（5）

偏大

醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热

（

H）偏大

23.（12分，除标注外均为2分）

（1）

2CH（g）+O（g）=2CHOH（l）

H=-326.3kJ/mol

4

2

3

（2）

①温度；>

（各1分）

②II

（3）

①300/128a2

②

增大

③AD

24．（14分，除标注外均为

2分）

（1）3d

104s24p1

（2）

小于（1分）

大于（1

分）

NH3中的N具有孤对电子，

BF3中的B核外具有空轨道

（3）正四面体（1分）sp3（1分）

（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；

高二化学试题第9页（共10页）

（5）16

高二化学试题第10页（共10页）