新人教版新教材学高中化学电解质的电离教案必修第一册.docx

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新人教版新教材学高中化学电解质的电离教案必修第一册

课程标准

核心素养

１．正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

２．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。

３．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

１．宏观辨识与微观探析：

能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。

２．证据推理与模型认知：

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

　电解质与非电解质

１．概念

（１）电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（２）非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

２．常见的电解质和非电解质

（１）常见的电解质

１酸：

HCl、H２SO４、HNO３、H２CO３等。

２碱：

KOH、NaOH、NH３·H２O、Mg（OH）２、Al（OH）３等。

３盐：

KCl、Na２SO４、Mg（NO３）２等。

４活泼金属氧化物：

Na２O、CaO等。

５水。

（２）常见的非电解质

１部分非金属氧化物：

CO２、SO２、SO３、P２O５等。

２非酸性气态氢化物：

NH３。

３大部分有机物：

蔗糖、酒精、CH４等。

一、电解质的判断

１．从物质分类角度：

电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

２．从物质性质角度：

电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

（１）有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

（２）有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

３．从导电本质角度：

电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO２溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。

　理解电解质和非电解质的四个“不一定”

（１）溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

例如：

CO２、SO２、SO３、NH３的水溶液均能导电，但CO２、SO２、SO３、NH３本身不能直接电离产生离子，而是它们与H２O反应生成的H２CO３、H２SO３、H２SO４、NH３·H２O电离出自由移动的离子，所以H２CO３、H２SO３、H２SO４、NH３·H２O是电解质，CO２、SO２、SO３、NH３是非电解质。

（２）能导电的物质不一定是电解质。

举例如下：

１Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

２稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。

（３）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。

例如：

BaSO４等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。

蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

（４）不是电解质的物质不一定就是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件：

在水溶液里或熔融状态下。

１．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

２．酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H２SO４等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

因此，电离是导电的前提。

１．下列说法正确的是（　　）

Ａ．蔗糖、硫酸钡均属于电解质

Ｂ．NH４Cl是电解质，所以NH４Cl溶液是电解质

Ｃ．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

Ｄ．Cl２的水溶液能导电，所以Cl２是电解质

解析：

选C。

蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NH４Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl２为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl２既不是电解质也不是非电解质，D错误。

２．下列说法正确的是（　　）

Ａ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

Ｃ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

Ｄ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

解析：

选D。

判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐等），选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，如NH３、CO２等是非电解质，选项B不正确。

３．（２0１9·原创题）现有下列物质：

１氢氧化钠固体　２铜丝　３氯化氢气体　４稀硫酸　５二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

（１）上述状态下，可导电的是________。

（２）上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。

（３）属于电解质的是________。

（４）属于非电解质的是________。

解析：

化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质；化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水、稀硫酸）既不是电解质，也不是非电解质。

能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。

答案：

（１）２４⑥⑨　（２）１３⑦⑩　（３）１３⑦⑨⑩　（４）５⑧

　电解质的电离

１．电离的概念

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。

２．电离方程式

（１）电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

（２）写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

１硫酸（H２SO４）：

H２SO４===２H＋＋SO

。

２氢氧化钠（NaOH）：

NaOH===Na＋＋OH—。

３硫酸钠（Na２SO４）：

Na２SO４===２Na＋＋SO

。

３．从电离角度认识酸、碱、盐的本质

（１）酸：

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如H２SO４、HNO３等。

（２）碱：

电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物，如NaOH、Ba（OH）２等。

（３）盐：

电离时生成的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，如Na２SO４、NH４NO３等。

电离方程式的书写

（１）强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H２SO４===２H＋＋SO

、NaOH===Na＋＋OH—、NaCl===Na＋＋Cl—。

（２）酸式盐的电离方程式

１强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO４===Na＋＋H＋＋SO

。

２弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO３===Na＋＋HCO

。

　书写电离方程式时的注意事项

（１）左侧写化学式，右侧写离子符号。

离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。

（２）遵循质量守恒和电荷守恒。

１．（２0１9·原创题）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

Ａ．H２SO４===H

＋SO

Ｂ．NH４NO３===NH

＋NO

Ｃ．NaHSO３===Na＋＋H＋＋SO

Ｄ．Ba（OH）２===Ba＋２＋２OH—

解析：

选B。

书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。

A项中硫酸应电离出２个H＋；C项中NaHSO３的电离方程式应为NaHSO３===Na＋＋HSO

；D项中Ba＋２书写不正确，应为Ba２＋。

２．物质M在水中发生电离：

M===X２＋＋２Y—，则下列判断正确的是（　　）

Ａ．M可能是酸　Ｂ．X２＋一定是金属离子

Ｃ．Y—是OH—Ｄ．M一定属于盐

解析：

选B。

依据酸的概念，可知A项错误；M可能是碱，也可能是盐，所以C和D项均错误，只有B项符合题意。

３．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

Ａ．Fe２（SO４）３===２Fe３＋＋３SO

Ｂ．KMnO４===K＋＋Mn7＋＋O

Ｃ．KAl（SO４）２===K＋＋Al３＋＋２SO

Ｄ．FeSO４===Fe２＋＋SO

解析：

选B。

硫酸铁的电离方程式为Fe２（SO４）３===２Fe３＋＋３SO

，A项正确；高锰酸钾的电离方程式为KMnO４===K＋＋MnO

，B项错误；硫酸铝钾的电离方程式为KAl（SO４）２===K＋＋Al３＋＋２SO

，C项正确；硫酸亚铁的电离方程式为FeSO４===Fe２＋＋SO

，D项正确。

课堂小结

１．理解电解质的四个关键点

（１）物质范畴：

化合物。

（２）导电条件：

水溶液或熔融状态。

（３）导电本质：

自身发生电离，产生自由移动的离子。

（４）常见物质：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

２．　

合格考训练

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（１）电解质是自身可电离出离子的化合物。

（　　）

（２）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（　　）

（３）在水中能导电的化合物一定是电解质。

（　　）

（４）纯水的导电性很差，但水是电解质。

（　　）

（５）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。

（　　）

（6）电解质是化合物，电解质溶液是混合物。

（　　）

（7）溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。

（　　）

（8）盐一定能电离出金属阳离子。

（　　）

（9）氨的水溶液可电离产生OH—，所以氨是碱。

（　　）

（１0）氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。

（　　）

答案：

（１）√　（２）√　（３）×　（４）√　（５）√　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（１0）×

２．下列说法中正确的是（　　）

Ａ．酸、碱、盐都是电解质

Ｂ．电解质都是易溶于水的物质

Ｃ．氧化物都是电解质

Ｄ．氢化物都不是电解质

解析：

选A。

有的电解质，如BaSO４、AgCl等不溶于水，B错；有的氧化物，如CO、CO２等为非电解质，C错；H２O、HCl等为电解质，D错。

３．下列说法正确的是（　　）

Ａ．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

Ｂ．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

Ｃ．NH４NO３电离时产生了NH

、NO

，无金属离子，所以NH４NO３不是盐

Ｄ．NaHSO４在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO

三种离子

解析：

选D。

NaCl发生电离不是通电造成的，NaCl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以A、B、C均错误。

４．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）

Ａ．K２SO４===２K＋＋SO

Ｂ．NaHSO４===Na＋＋H＋＋SO

Ｃ．NaHCO３===Na＋＋H＋＋CO

Ｄ．BaCl２===Ba２＋＋Cl—

解析：

选B。

A错，硫酸根离子表示错误，应为SO

。

B对，NaHSO４是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋、H＋和SO

。

C错，NaHCO３是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na＋和HCO

。

D错，不符合电荷守恒，应为BaCl２===Ba２＋＋２Cl—。

５．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　　）

Ａ．Na＋、OH—、SO

Ｂ．H＋、SO

、Cl—

Ｃ．Na＋、K＋、OH—

Ｄ．K＋、Na＋、Cl—

解析：

选B。

A项，Na＋不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误；B项，因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H２SO４两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na＋、K＋不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH—，应为两种碱，错误；D项，Na＋、K＋、Cl—溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。

6．常温常压下，现有下列１0种物质：

１Na　　　　　２Br２　　　　　３Na２O

４CO２５NH３⑥NaHCO３晶体

⑦H２SO４⑧Ba（OH）２⑨AgCl

⑩蔗糖

（１）其中属于电解质的是_____________________________________________________。

（２）其中属于非电解质的是__________________________________________________。

（３）固体条件下能导电的是__________________________________________________。

（４）写出NaHCO３的电离方程式：

____________________________________________。

解析：

（１）电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是３（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑦（酸）、⑧（碱）、⑨（盐）。

（２）化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外的所有化合物，所以属于非电解质的是４５⑩。

（３）固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有１。

（４）碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO３===Na＋＋HCO

。

答案：

（１）３⑥⑦⑧⑨　（２）４５⑩　（３）１　（４）NaHCO３===Na＋＋HCO

等级性测试

１．下列说法中不正确的是（　　）

１将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

２氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

３固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

４电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

Ａ．１４　　　Ｂ．１３４

Ｃ．２３４Ｄ．１２３４

解析：

选D。

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。

综上，１２３４都不正确。

２．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论正确的是（　　）

Ａ．KNO３固体不是电解质

Ｂ．KNO３溶液是电解质

Ｃ．KNO３在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

Ｄ．在KNO３溶液中，水电离出了大量的离子

解析：

选C。

KNO３是电解质，但KNO３固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO３溶液是混合物不是电解质。

３．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。

下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）

Ａ．X一定为电解质Ｂ．X可能为非电解质

Ｃ．X只能是盐类Ｄ．X可以是任何化合物

解析：

选A。

化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。

４．下列电离方程式书写正确的是（　　）

Ａ．MgCl２===Mg２＋＋Cl

Ｂ．NaOH===Na＋＋O２—＋H＋

Ｃ．KHCO３===K＋＋H＋＋CO

Ｄ．Na３PO４===３Na＋＋PO

解析：

选D。

A项错误，Cl

应改为２Cl—；B项错误，不应将OH—进行拆分，水溶液中不存在O２—，OH—也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO

可以拆写，其他的一律不能拆分。

５．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）

１Na＋、OH—、SO

２H＋、Cl—、SO

３Na＋、K＋、OH—４Na＋、K＋、NO

Ａ．２３４Ｂ．２１４

Ｃ．２３１Ｄ．２１３

解析：

选A。

此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H＋，２符合要求；碱电离出的阴离子只有OH—，３符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，４符合要求。

6．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。

下列属于人体内常见电解质的是（　　）

Ａ．二氧化碳Ｂ．氯化钠

Ｃ．硫酸钡Ｄ．葡萄糖

解析：

选B。

氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。

7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）

Ａ．氯化钠熔化导电Ｂ．液态汞导电

Ｃ．硫酸溶液导电Ｄ．熔融状态氢氧化钾导电

解析：

选B。

电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。

8．下列叙述正确的是（　　）

Ａ．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

Ｂ．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋与Cl—

Ｃ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

Ｄ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

解析：

选D。

溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl—，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。

9．现有中学化学中常见的8种物质：

１固体氢氧化钡　２石墨碳棒　３纯醋酸　４液态氯化氢　５硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

（１）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

（２）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

（３）写出１４５⑧在水溶液中的电离方程式：

１________________________________________________________________________；

４________________________________________________________________________；

５________________________________________________________________________；

⑧________________________________________________________________________。

答案：

（１）２⑥　⑦

（２）３４　１　５⑥⑧

（３）１Ba（OH）２===Ba２＋＋２OH—

４HCl===H＋＋Cl—

５KHSO４===K＋＋H＋＋SO

⑧Na２CO３===２Na＋＋CO

１0．根据题给信息，回答下列问题：

（１）下列物质的电离方程式如下：

HClO４===H＋＋ClO

；

Ba（OH）２===Ba２＋＋２OH—；

Fe２（SO４）３===２Fe３＋＋３SO

；

Cu（NO３）２===Cu２＋＋２NO

。

属于酸的物质为________（写化学式，下同）；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。

（２）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。

１从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是________。

２上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是________________________。

３写出纯碱的电离方程式：

______________________。

解析：

（２）纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

答案：

（１）HClO４　Ba（OH）２　Fe２（SO４）３、Cu（NO３）２

（２）１纯碱　２盐酸　盐酸是混合物，不是化合物

３Na２CO３===２Na＋＋CO