湖南省师大附中届高三月考五化学试题.docx

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湖南省师大附中届高三月考五化学试题

湖南师大附中

2015届高三月考（五）

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H－lC－12N－14O－16Na－23Fe－56Ag－10813a－137

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共，l2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列对物质用途的描述中，错误的是

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D．NaClO可用作消毒剂

2．已知：

2Fe+3Cl2

2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56gFe反应断裂1．5NA个Cl－Cl键

C．1L0．1mol·L-1FeCl3溶液中含有0．1NA个Fe3+

D．常温常压下，22．4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子

3．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液：

2Al+2OH－+2H2O2AlO

+3H2↑

B．向硅酸钠溶液中加入盐酸：

SiO

+2H+H2SiO3（胶体）

C．二氧化氮和水的反应：

2NO2+H2O2H++NO3－+NO

D．电解饱和食盐水：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

4．分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：

同一碳原子上连多个羟基不稳定）

A．6种B．7C．8种D．9种

5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

6．下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，Kw变大

C．c（H+）=clmol·L-1的醋酸与c（OH－）=c2mol·L－l的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则c1>c2

D．常温下，V1LpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合．若混合液显中性，则V1≥V2

7．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．2g，若其中水的质量为10．8g．则CO的质量是

A．2．1gB．2．6gC．3．8gD．5．1g

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之问能发生反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

9．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．Na2S03固体与浓硫酸制S02

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

10．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0．05mol／L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

11．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

向煮沸的自来水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，可观察到烧杯内的液体为澄清透明的红褐色

12．室温下，将1molCuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H1，将1molCuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O

（1），热效应为△H3。

则下列判断正确的是

A．△H2<△H3B．△H1>△H3

C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2>△H3

13．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H>0达到平衡。

当改变其中一个条件z，y随x的变化符合图中曲线的是

A．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量

B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

C．当x表示压强时，y表示NO的转化率

D．当x表示温度时，y表示NO的物质的量

14．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0．01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程，下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

）较原来大

D．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．（每空1分，共8分）某化学小组用以下图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。

完成下列填空：

（l）实验l：

同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填字母，下同）．反应结束静置一段时间，最终U形管中液面。

a．左高右低b．左低右高c．左右基本持平

（2）实验2：

一段时问后．U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是（填化学式）。

（3）实验3：

一段时间后，红棕色气体在管（填“a”或“b”）液面上方出现．简述另外一试管未出现任何现象的原因：

。

在其他条件不变的情况下，若将a、h试管中浓硝酸同时改为3mL（填编号）．即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。

a．无水乙醇b．浓硫酸c．稀硫酸d．烧碱溶液

（4）实验4：

一段时问后，U形管中的液面情况是（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：

。

16．（除标明外，每空2分，共10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元索的变化如下：

①过程I：

诲水显碱性，调其pH<3．5后，再通入氯气。

i．通入氯气后，反应的离子方程式是。

ii．调海水pH可提高Cl2的利用率。

用平衡原理解释其原因：

。

②过程Ⅱ：

用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。

完成并配乎下列化学方程式：

__Br2+_Na2CO3NaBrO3+CO2+（共2分）

③过程Ⅲ：

用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是。

（2）NaBrQ3是一种分析试剂。

向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2．6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量见下表，则原溶液中NaI的物质的量是mol。

17．（11分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）工业上正在研究用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式是：

某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

回答下列问题：

①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是

mol·L·min－1；

②此温度下，该反应的平衡常数K的值为；

③汉改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，曲线I改变的条件可能是，曲线II改变的条件可能是。

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线I对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是。

（2）有学者设想如右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为

重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为：

；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为

；当电路中有1mole－流过，负极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）mol。

18．（11分）根据Fe3++AgFe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液作刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。

（2）下列关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填字母）。

a．c（Fe3+）减小b．c（Cl－）不变c．铁元素质量减小

（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。

他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化．而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3－）中回I收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程工中反应的离子方程式是。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是。

（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。

从银氨溶液中回收银的方法是：

向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是。

②若该反应中消耗3．3g羟氨，理论上可得银的质量为g。

19．（11分）为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案：

（1）方案一：

称取ag样品，置于中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为bg，则样品中纯碱的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。

（2）方案二：

按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。

接下来的操作是，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞。

②D装置的作用是。

③待A中反应完全后，要通一段时间的N2，若不进行此操作，实验结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）方案三：

称取19．0g样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，再加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量为39．4g，请计算样品中碳酸钠的质量分数为（保留三位有效数字）。

20．（7分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：

RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R’为烷基）。

回答下列问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量为86，A分子中碳、氢元素的质量分数分别为0．698和0．116，其余为氧元素，则A的分子式为；

（2）已知B与NaHCO2溶液完全反应，其物质的量之比为1：

2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是；

（3）A可以与金属钠作用放出氢气，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是

；

（4）D的同分异构体中，能发生水解反应的有种，其中还能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有两组峰的物质为（填结构简式）。