九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥复习资料19新版新人教版.docx

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九年级化学下册第十一单元盐化肥复习资料19新版新人教版

第十一单元盐化肥

生活中常见的盐

一、常见的盐：

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品。

（2）作防腐剂。

（3）消除积雪（降低雪的熔点）。

（4）农业上用NaCl溶液来选种。

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。

Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；

Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉；

医疗上，治疗胃酸过多。

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体，

难溶于水

建筑材料、补钙剂。

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：

1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（2）高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

2、碳酸钠的化学性质：

这两个反应可用检验NaOH是否变质

（1）与酸的反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；

NaHCO3+HCl==

NaCl+CO2↑+H2O

碳酸根离子的检验：

CO32－无色气体石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO

或

或

NaOHNa2CO3C

检验CO32－的方法：

（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－

（2）加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

（3）加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－

三、盐的性质：

1、酸、碱、盐的溶解性：

（1）酸：

大多数都可溶。

（2）碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

[注]：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+金属1==金属2+新盐（条件：

金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

反应类型：

置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶铜”原理）

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（2）盐+酸==新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

（3）盐+碱==新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

出现蓝色沉淀（注：

Cu（OH）2沉淀：

蓝色）

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

出现红褐色沉淀（注：

Fe（OH）3沉淀：

红褐色）

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：

澄清石灰水变浑浊

（4）盐+盐==两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl现象：

出现白色沉淀

四、复分解反应：

1、概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、特点：

首尾交换，各元素的化合价不变。

3、复分解反应的类型

4、条件：

有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

金属氧化物+酸==盐+水

碱+酸==盐+水

RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O

五、特殊离子鉴别：

离子种类

检验方法（所加试剂）

现象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32－

先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

生活中常见的盐习题精选

（一）

一、选择题

1．下列各组物质，属于同一种物质的是（   ）

A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰

2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（   ）

A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液

C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液

3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（   ）

A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合    B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合

C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液

4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（   ）

A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3     B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3

C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4     D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3

5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（   ）

A．CuO、Fe2O3B．AgCl、BaSO4

C．Cu（OH）2、Fe（OH）3D．CaCO3、BaCO3

6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（   ）

z+ySO4→zSO4+y

x+ySO4→xSO4+y

x+z（NO3）2→x（NO3）2+z

A．x＞y＞zB．z＞x＞yC．z＞y＞xD．x＞z＞y

7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（   ）

A．CO2B．Ba（NO3）2溶液

C．FeCl3溶液D．MgSO4溶液

8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（   ）

A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中

C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中

9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（   ）

A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液

10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（   ）

A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液

C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸

二、填空题

1．用相关的化学方程式回答下列问题：

（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是             ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒      （填“能”或“不能”），原因是           、              。

（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是               ，其反应的化学方程式为：

              。

2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：

（1）有沉淀生成的复分解反应：

              ，

（2）有气体生成的复分解反应：

              ，

（3）有气体生成的置换反应：

                 ，

（4）有固体生成的置换反应：

                 ，

（5）中和反应：

                                       ，

（6）化合反

应：

                                       ，

（7）分解反应：

                                        。

3．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、M

gCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为         ，并写出反应①～④的化学方程式：

①                                

②                                

③                                

④                                

三、计算题

1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？

2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。

过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。

四、实验题

1．某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：

①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液

②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解

③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

由以上实验现象可推断（写化学式）

原混合物中肯定存在的物质有        ，肯定不存在的物质有         。

1、NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为       溶液（填化学式）。

习题精选

（二）

1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）。

A．醋  B．生石灰C．纯碱D．烧碱

2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）。

A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打

3．下列与生活相关的说法中错误的是（ ）。

A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任

B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

C．碳酸钙可以用作补钙剂

D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。

A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液

5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（ ）。

A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤

C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发

6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）。

A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．氯化钙溶液

7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）。

A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水

C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水

8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。

A．HCl和Ca（OH）2B．H2SO4和Na2CO3

C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4

9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：

①                ，②              。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）        于滤纸的边缘。

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。

10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。

所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。

计算：

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。

（2）若成人每天食用3.5g碘盐，其中含0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

11．10.6g碳酸钠粉末和100g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。

求：

（1）稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后生成二氧化碳的质量。

习题精选（三）

1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（ ）。

A．NaOHB．Na2CO3C．CaOD．NaCl

2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）。

A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑

C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应

3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）。

A．1个B．2个C．3个D．4个

4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO

3）在高温下分解而制得的。

怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？

5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。

请按要求用化学方程式表述上述有关反应。

（1）分解反应                                 ，

（2）化合反应                                 ，

（3）复分解反应                             。

6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。

主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用         ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应            ，验证MgCl2己完全转化为Mg（OH）2的方法是        。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是         。

（3）试剂②可以选用                。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl

2，写出该反应的化学方程式                 。

7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。

过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。

（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。

（2）求滤液中氯化钠的质量分数。

8．已知：

①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。

现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。

（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。

（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。

习题精选（四）

1．胆矾为色晶体，其化学式为，结晶水的质量分数为。

把它放在干燥的试管中加热能失去结晶水变为色粉沫。

把胆矾溶解制成溶液，其中的溶质是。

2．碳酸钠晶体的化学式为。

在常温下碳酸钠晶体在干燥空气中能逐渐失去而成为白色粉末，这种现象叫做。

3．含有的物质叫做晶体水合物。

、是结晶水合物。

4．碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为色故碳酸钠俗称纯碱。

5．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是。

6．生石灰是由煅烧石灰石而制得的。

现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：

有

（1）；

（2）。

7．下列物质中，属于混合物的是（）

A．氯化钠固体B．胆矾晶体C．纯碱晶体D．盐酸溶液

8．下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（）

A．熟石灰B．碳酸钠晶体C．浓盐酸D．无水硫酸铜

9．下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（）

A．食盐B．氯化氢C．碳酸钠D．二氧化碳

10．下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（）

A．Na2SO4B．Na2CO3C．NaNO3D．NaCl

11．现有AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（）

A．NaOHB．

CaCl2C．HClD．HNO3

12．下列说法中，错误的是（）

A．纯碱不是碱B．干冰不是冰C．食盐不是盐D．钢铁不是纯铁

13．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．纯碱风华B．胆矾受热失去结晶水C．海水晒盐D．无水硫酸铜吸水

14．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量

固体，试回答：

（1）另一饱和溶液是。

（2）主要操作过程如下图所示：

①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是：

。

②B项操作的名称叫，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止。

③在C项操作中，当蒸发皿里出现时应停止加热。

15．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中容积由大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。

试说明理由：

。

16．碳酸钠加热可发生如下反应：

试回答：

（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？

（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应。

求：

①混合物中NaHCO3的质量分数。

②加盐酸后生成的CO2的质量。

化学肥料

一、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉

、能改良土壤结构。

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：

1、氮肥：

（1）作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

（3）生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

2、钾肥：

（1）作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷肥：

（1）作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达。

（2）常用磷肥：

磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用。

。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种。

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4

三、使用化肥、农药对环境的影响：

1、使用化肥、农药对环境的影响：

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

（2）大气污染：

NO2、NH3、H2S、SO2。

（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。

（2）农家肥和

化肥合理配用。

四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡冒烟

不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2

放出氨气

不放出氨气

五、NH4+的检验：

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

化学肥料习题精选

（一）

1．尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（ ）。

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

2．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO（NH2）2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）。

A．①、②、③B．③、②、①C．③、①、②D．②、③、①

3．下列化肥不溶于水的是（）。

A．碳酸氢铵B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾

4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（）。

A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵

5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（）。

A．NH4HCO3B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KC1

6．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）。

A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素

7．造成水体污染的主要原因是（）。

①天然水与空气