D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
4．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）
A．S→SO3→H2SO4B．Al（OH）3→Al2O3→Al
C．Cu→CuCl2→Cu（OH）2D．Na→Na2O2→Na2CO3
5.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K＋、Mg2＋、SO
、HCO
C．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
H＋、Al3＋、I－、SCN－
D．
＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、NO
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
7.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）
A．CuSO4 B．CuO
C．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O
8．下列说法正确的是（）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A．①④B．①③C．②④D．③④
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.将过量SO2通入少量氨水中：
SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-
B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：
Cu＋4H+＋NO3-==Cu2+＋NO↑＋2H2O
C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O
D.KIO3与KI在酸性溶液中反应：
5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-
10．下列叙述中正确的是（）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
A．
（1）（4）（6）（7）B．（4）（6）（9）（10）
C．（3）（5）（6）（8）D．（5）（6）（8）（9）
11．可逆反应mA（g）+nB（s）
rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．化学方程式系数m+n=r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
12.海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
二、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共18分）
13．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：
Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）
A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
14．某溶液中含有NH
、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO
五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）
A．4种B．3种C．2种D．1种
15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）
A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
16．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2
④可能含有Cl2、CO2
A．①和③ B．只有③C．只有① D．②和③
17．下列有关说法正确的是（）
A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，
则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）==6.82×10-6mol•L—1
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:
1
18．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于（）
A．8.64gB．9.44gC．9.00gD．9.20g
第II卷（非选择题共58分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分；第19至21题为必考题，每个试题都必须作答。
第22题至24题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（本题包括3个小题，共43分）
19．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为。
（2）写出实验室制Y的化学方程式。
（3）反应
的离子方程式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（6）常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:
V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
20．（11分）应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ∆H=－1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ∆H=－566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O
（1） ∆H=－44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。
（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H=+181.6KJ/mol。
此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
比较此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：
2A（g）+B（g）
2C（g）。
在500℃时，分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。
①达到平衡所需时间是ⅠⅡ（填“>”、“<”或“=”，下同）。
达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是ⅠⅡ。
②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为。
21．（18分）
Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：
2Al+6HCl（g）=2AlCl3+3H2
完成下列填空：
A为浓硫酸，B为NaCl固体
（1）进行实验时应先点燃（选填“B”或“D”）处酒精灯。
（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。
a.防堵塞b.防倒吸c.平衡气压d.冷凝回流
（3）F中盛有碱石灰，其目的是（选填序号）。
a.吸收多余HClb.吸收Cl2c.吸收CO2d.防止空气中H2O进入E瓶
（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是。
若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为。
Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________。
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（二）选考题（15分。
从给出的3道小题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
如果多做，则按所做的第一小题计分）
22．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：
图K39－4
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______（填化学式）。
原因是_________________________________________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）母液中的溶质主要是________。
向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________________。
23．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。
血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子（Fe3+）的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。
利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。
Fe（CO）5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。
（2）A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：
“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因是。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。
该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为。
24．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示
，G的合成路线如下图所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是，G中官能团的名称是；
（2）第②步反应的化学方程式是；
（3）B的名称（系统命名）是；
（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是；
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。
答案
1B2A3B4A5D6B7B8A9C10D11C12D13B14C15C16A
17C18D
19）⑴H2（2分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）
（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O9（2分）（5）4NH3+6NO=5N2+6H2O（3分）（6）ACD（3分）
20
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）∆H=-442.5kJ/mol（3分）
（2）>（2分）（3）①<（2分）>（2分）②90%（2分）
21（每空2分）1
（1）B
（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4
2
（1）a、e
（2）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）0.16偏低
化工：
（1）NH3 因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）NH4Cl 增大NH
浓度，使NH4Cl更多析出
（4）Ⅰ CO2 过滤
（5）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）NaCl 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质
结构：
（1）1s22s22p63s23p63d5N23个sp2配位键金属键（每空1分）
（2）
（2分）小于（2分）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。
（2分）（3）6.72L（3分）
有机：
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