氧化还原反应得失电荷守恒经典练习.docx
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氧化还原反应得失电荷守恒经典练习
高考总复习氧化还原反应练习
得失电荷守恒守恒的应用部分
一、选择题
1．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（）
A.N2OB.NOC.NH4NO3D.N2
2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）
A.3CuS+8HNO3
3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH
2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
3.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）
A.1B.2C.3D.4
4．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）
A.升高B.降低C.不变D.不能确定
5．溴化碘的分子式为IBr。
它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为H2O+IBr
HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（）
A.固态IBr是分子晶体
B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度为0.2mol/L
C.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应
D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-
7．20mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
8.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。
X由K、Cr、Cl三种元素组成。
将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O）。
如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。
则X的化学式为（）
A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K3CrCl4
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
10．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI
2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl2
2FeCl3③2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
11、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A4：
1B1：
4C9：
1D1：
9
12．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
13．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，
ClO—、ClO3—物质的量之比为1：
3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）
A、1：
1B、4：
1C、1：
4D、5：
1
14．1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：
1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（）
A、1：
7B、1：
9C、1：
5D、2：
9
15、在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（）
A1：
4B1：
2C2：
1D1：
1
16、（2002广东12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2
17、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
18、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:
1:
6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:
1:
4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）
A．1:
2B．1:
3C．1:
4D．1:
6
19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
20、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）
A+6B+3C+2D0
21、将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）
A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol
22、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
23、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A1∶3B2∶3C1∶1D4∶3
24、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物为（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2
25、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：
4（NH4）2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（）
A．有0.5mol硫原子被还原B．有1/3mol氮原子被氧化
C．有2/3mol硫酸铵分解D．有0.75mol二氧化硫生成
26、已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：
1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）
A．5：
1B．1：
5C．5：
9D.9：
5
27、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3
HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为
A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5
二、非选择题
1．针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
A.Na2O2+HCl
H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2
Ag+O2+H2O
C.H2O2
H2O+O2D.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH
K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________，该反应配平的化学方程式为_____________；
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________________。
（3）H2O2体现弱还原性的反应是______________________。
2.
（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
K2MnF6+SbF5——KSbF6+MnF3+F2，反应中_______元素被还原；
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。
它们阴离子的还原性强弱为Cl-试写出
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式：
____________________________________________________。
3．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2
Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________；
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是__________________。
4．希尔（Hill.R.）将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑
试回答下列问题：
（1）希尔反应________（填“是”或“不是”）光反应；
（2）希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为________；
（3）希尔实验的主要意义是___________________________________。
5．298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S。
（1）若n=2，则当m=_______时，反应后容器内气体的密度最小；
（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______g；
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=______。
6．目前，世界各国的不少科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
（1）近年来，某些自来水厂有用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3+HClO
H2O+NH2Cl（一氯氨）
NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________________。
（2）科研人员发现在氯气消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氯化氯（ClO2，黄绿色气体）。
目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度降低。
①试写出该法制ClO2的化学方程式：
______________________________________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒。
与Cl2一样，ClO2消毒后的还原产物是Cl-。
计算在等质量时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。
7．配平以下氧化还原反应方程式：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4
□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为______L（标准状况）。
易错题锦集：
1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：
KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）
A.1：
6B.6：
1
C.1：
5D.5：
1
2.在反应3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少：
A．50.4gB.40.3gC.12.6gD.38.2g
3.下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）
A.KClO3→KCl B.KCl→AgCl C.H+→H2 D.C→CO2
4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4
5..在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.C+H2O（g）==CO+H2
C.CaO+H2O==Ca（OH）2 D.Cl2+H2O==HCl+HClO
6.在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（ ）
A.2：
1B.1：
2C.3：
1D.1：
3
7.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO3==aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（ ）
A.4、1、5、N2O B.4、2、4、NO2
C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO
8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（ ）
A.1：
3B.2：
3C.1：
1D.4：
3
参考答案
选择题：
1、D2、D3、B4、A5、BC6、B7、B8、A9、A10、C
11、D12、C13、C14、A15、D16、B17、C18、D19、A20、D
21、C22、D23、A24、A25、D26、C27、C
非选择题：
1、
（1）D；3-1-10-2-3-8（各项配平的序数）
（2）C（3）B
2、
（1）2-4-4-2-1Mn
（2）①（CN）2+KOH==KCN+KCNO+H2O
②2SCN—+（CN）2==2CN—+（SCN）2
3、
（1）2-16-3-2-2-6-8，Fe6e
（2）Fe3+水解产生Fe（OH）3胶体，胶体跟水中的悬浮物发生聚沉，起到净水的作用。
4、
（1）不是
（2）4mol（3）证明光合作用产生的O2，氧原子来源于水的分解。
5、
（1）4
（2）16m（3）3
6、
（1）加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，该化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用；
（2）①2NaClO3+4HCl
2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;②2.63
7、2-5-3-10-1-2-8；5.6
易错题锦集：
1、D2、C3、C4、AB5、D6、B7、AC8、B
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