高二下学期期末考试化学试题.docx
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高二下学期期末考试化学试题
2019-2020学年下学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32K:
39Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是
A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用
C．过氧乙酸（CH3COOOH）用于杀灭病毒是因为其含有羧基
D．不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒
2．下列气体为黄绿色的是
A．O2B．Cl2C．H2D．N2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A．CuCl2溶液B．KOH溶液C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体
4．下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是（）
A．质子数为16，中子数为16的硫原子：
SB．硫化钠的电子式：
C．二硫化碳分子的比例模型：
D．NaHSO3电离方程式：
NaHSO3=Na++H++SO
5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
6．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）
A．分子个数比为16:
11B．密度比为1:
1
C．体积比为16:
11D．原子个数比为11:
16
7．下列溶液中Cl-浓度最大的是（）
A．1L0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L0.1mol·L－1的盐酸溶液
C．0.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol·L－1的MgCl2溶液
8．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是（）
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
C．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：
CO2＋H2O＋2ClO－==CO32－＋2HClO
D．Na2CO3溶液处理水垢：
CaSO4（s）+CO32−（aq）
CaCO3（s）+SO42−（aq）
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl－、HCO
C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH
、Al3+、NO
、Cl－
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、CO
、NO
、SCN－
10．已知三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．NaCl（aq）
Cl2
FeCl2（s）B．CuO（s）
Cu（OH）2（s）
Cu2O（s）
C．NH3（g）
NO（g）
HNO3（aq）D．HClO（aq）
Cl2（g）
SiCl4（g）
12下列装置完成相关实验，合理的是（）
A．配制溶液，定容时的操作
B．除去水中泥沙
C．除去CO中的CO2气体
D．碳酸氢钠受热分解
13．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是可逆反应的事实是（）
A．O2仍为1molB．SO2仍为2molC．SO2完全转化为SO3D．SO2、O2、SO3同时存在
14、正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。
下列做法不正确的是（）
A．地上散落的汞可以洒硫粉处理
B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
C．大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收
D．向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象
15．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（）
A．对2NO2（g）
N2O4（g）,减少体积增大压强，气体颜色变浅
B．工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性
C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等
D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
16．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：
CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH＝＋218.4kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量的CaO固态，平衡向逆反应方向移动
C．图示中t1时改变的条件可能是减小c（CO），同时增大c（SO2）
D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强
17．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是
A．甲与溴水加成的产物只有两种B．乙中所有碳原子共平面
C．丙的二氯代物有4种D．丙的分子式为C5H5
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
B．已知CrO5中铬元素的化合价为
价，则1molCrO5分子中存在的过氧键数目为NA
C．1L1mol/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA
D．常温时，pH=5的盐酸中水电离的OH_数目为10-9NA
19．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇
数，Y与W形成的阴离子（如图所示）中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。
下列说法中错误的是（）
A．原子半径：
Y＞X＞WB．Z2O是某种弱酸的酸酐
C．W与X形成的二元化合物只能含极性键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞X
20．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（
），下列说法正确的是（）
A．与环戊醇互为同系物B．分子中含有三种官能团
C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
21.硅是制作光伏电池的关键材料。
在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。
n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。
下列说法正确的是（）
A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体
C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电
D．光伏电池的能量转化形式为：
光能→化学能→电能
22．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp（m）=Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
23.Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。
Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。
可用电解法制备氧化亚铜：
用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。
下列说法错误的是（）
A．电解液中的NaOH不能用盐酸代替
B．过程①中Cu被氧化生成CuCl－
C．过程④的离子方程式为2Cu（OH）Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O
D．当电路中有0.05mole－通过时，消耗3.2gCu
24．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：
Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-34Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。
已知:
：
“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不正确的是（）
A．“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2+2H+==TiO2++H2O
B．“结晶”时温度需控制在70℃以上，温度过低TiO2
xH2O产率降低
C．为使滤渣2沉淀完全，需“调pH"最小为4.3
D．MgCl2溶液制备MgCl2
6H2O需要在HCl的气氛下蒸发浓缩
25．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料。
某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知：
i.实验室制备BCl3的化学方程式为：
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO；
ii.BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。
下列说法不正确的是（）
A．实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③
B．装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3
D．验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊
Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题共5大题，每空2分，共50分）
26．下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
（1）C的元素符号是___________________；
（2）表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式________________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；
（3）表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________（填写化学式）
（4）表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。
27．二茂铁[Fe（C5H5）2，结构简式为
，广泛应用于航天、化工等领域中。
实验室制备二茂铁的装置如图所示。
已知：
①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入16.8g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5min左右；
②再从仪器a滴入13.9mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6，密度为0.95g/cm3），搅拌；
③将25.4g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚，搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；
⑦二茂铁粗产品的提纯。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________________。
（2）步骤①中通入氮气的目的是______________________。
（3）仪器c的适宜容积应为________________（填标号）。
A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL
（4）为了确认得到的是纯净二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_______________________。
（5）若最终制得纯净的二茂铁11.16g，则该实验的产率为________________。
28.锡酸钠晶体（Na2SnO3•3H2O）在染料工业用作媒染剂。
以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：
已知：
水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。
（1）“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）工业上制备锡酸钠晶体（Na2SnO3•3H2O）时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是_____________________________________________________________________。
（3）“除Sb”时发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）“除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________________，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为__________________________。
29.
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N2+3H2
2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；
化学键
H-H
N≡N
N-H
断开1mol键所吸收的能量
436kJ
946kJ
391kJ
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6（g）+CH3OH（g）⇌C7H8（g）+H2O（g）在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示。
其中吸附在固体酸（HB）表面的物种用*标注。
①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。
②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。
③在固体酸（HB）催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p（C6H6）（k为速率常数）。
在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数（K）和反应速率（v）的叙述正确的是___________________（填标号）。
A．升高温度，K和v均增大B．增大p（C6H6），K不变，v增大
C．降低温度，K和v均减小D．增大p（CH3OH），K不变，v增大
30.有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
合成路线如图：
已知：
R1—CHO+R2—CH2—CHO
。
请回答：
（1）已知：
A能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:
2:
2:
1，则A的结构简式是______________________________________。
（2）F所含官能团的名称是____________________。
（3）写出I到J的化学方程式_________________________________________________，
（4）符合下列条件E的酸化产物的同分异构体有__________________________种。
①苯环上有2个取代基②能遇FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应
（5）结合题中给信息，设计以C2H4为原料反应制备1,3-丁二烯的合成路线_______________________________________________________________（其他试剂任选）。
2019-2020学年下学期期末考试
高二化学答案
一、选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
B
C
D
C
C
C
C
C
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
C
A
C
D
B
B
B
B
A
二、填空题（五大题，每题10分，每空2分，共50分）
26、
（1）Mg
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2C+SiO2
Si+2CO↑
（4）HClO4（5）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
27、
（1）球形冷凝管或冷凝管
（2）排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化（3）B
（4）测定所得固体的熔点（5）60%
28、
（1）2SnO+O2+4NaOH==2Na2SnO3+2H2O
（2）洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量
（3）4
+5Sn+H2O==4Sb+5
+2OH-
（4）1:
1（5）60min70℃
29、
（1）①A②46
（2）①-61.4②C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB（C6H6*+CH3B=C7H8*+HB）③B
30、
（1）
（2）羧基、羟基
（3）2
+2H2O
（4）18
（5）CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3CH（OH）CH2CHO
CH3CH（OH）CH2CH2OH
CH2=CH–CH=CH2（从第2步开始计分，每步0.5分，
若乙烯直接氧化到乙醛，每步0.5分）
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