金属推断题.docx

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金属推断题

金属推断题

一．推断题（共10小题）

1．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是　　。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号　　。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　　。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　。

2．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

某种手机电路板中含有以下金属：

Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。

如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。

（假设流程图中各反应均恰好完全反应。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是　　。

（2）滤渣2中含有的金属是　　。

（3）步骤⑤反应的化学方程式　　。

（4）步骤⑥回收的纯净物B是　　（写化学式）。

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　。

3．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是　　。

（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是　　，其在操作c中的作用是　　。

（3）写出流程中固体的成分是　　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式　　。

4．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：

回答下列问题：

（1）固体b的成分是　　。

（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是　　。

（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是　　。

过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为　　。

（4）上述物质中含有锌元素的是　　。

5．金属在生产生活中应用广泛．

兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式　　．

（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的　　，其化学方程式为　　．

（3）金属A中有　　；操作a的名称是　　．

6．某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示：

（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是　　。

（2）加过量铁粉的目的是　　。

写出稀硫酸反应的化学方程式　　。

判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是　　。

（3）黑色固体转化为Cu的化学方程式是　　。

（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应　　（填序号）。

①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；

③用导管通入装有水的大试管；④通入密闭并有冷凝功能的装置。

7．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）X的成分为　　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（2）加入B时反应的化学方程式为　　。

8．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ都为　　；

（2）步骤①中，金属X是　　，该反应的化学方程式为　　；

（3）步骤②中，加稀硫酸的目的是　　．该反应的化学方程式为　　；

（4）滤液B、C中的溶质是　　．

9．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请回答下列问题：

（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、　　和玻璃棒．

（2）所加物质X是　　，其加入废水后发生反应的化学方程式为　　；溶液Y是　　；固体A中含有的物质是　　．

（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是　　

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．

10．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．

（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度　　（填“大”或“小”）．

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是　　．

（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成

X、Y、Z，进行如图回收流程：

①操作a的名称是　　．

②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　．

③写出步骤IV反应的化学方程式　　．

金属推断题

参考答案与试题解析

一．推断题（共10小题）

1．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是　过滤　。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号　Fe2+　。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　Ni、Cu、Ag　。

【分析】根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

【解答】解：

排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以

（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；

（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe2+；

（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：

Ni、Cu、Ag。

故答案为：

（1）过滤；

（2）Fe2+；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）Ni、Cu、Ag。

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

2．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

某种手机电路板中含有以下金属：

Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。

如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。

（假设流程图中各反应均恰好完全反应。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是　氢气　。

（2）滤渣2中含有的金属是　Ni、Sn　。

（3）步骤⑤反应的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　。

（4）步骤⑥回收的纯净物B是　FeSO4•7H2O　（写化学式）。

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　Fe、Ni、Pd　。

【分析】根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

【解答】解：

金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，所以

（1）步骤②中产生的气体是氢气；

（2）假设流程图中各反应均恰好完全反应，铅和稀硫酸发生了置换反应，滤渣2中含有的金属是：

Ni、Sn；

（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）通过推导可知，步骤⑥回收的纯净物B是：

FeSO4•7H2O；

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：

Fe、Ni、Pd。

故答案为：

（1）氢气；

（2）Ni、Sn；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）FeSO4•7H2O；

（5）Fe、Ni、Pd。

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

3．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：

（1）操作a的名称是　过滤　。

（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是　玻璃棒　，其在操作c中的作用是　搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅　。

（3）写出流程中固体的成分是　Cu、Fe　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。

【分析】

（1）操作a是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；

（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；

（3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【解答】解：

（1）操作a的名称是过滤，通过过滤把反应生成的铜和过量的铁与液体分离。

故填：

过滤。

（2）操作a、b和c分别是过滤、搅拌和蒸发，其中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，其在操作c中的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

故填：

玻璃棒；搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

（3）流程中固体的成分是反应生成的铜和过量的铁；

加入的A是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故填：

Cu、Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：

回答下列问题：

（1）固体b的成分是　锌、铁、铜　。

（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是　操作④　。

（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是　CuSO4、H2SO4　。

过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为　Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe　。

（4）上述物质中含有锌元素的是　abcdf　。

【分析】根据污水中加入过量的a，经过操作①可以得到固体b和滤液d，滤液d经过操作④可以得到固体f，所以f是硫酸锌，a是锌，操作①是过滤，固体b中含有锌、铁、铜，过程II中加入硫酸铜，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以c中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的a可以得到硫酸锌和铁，然后结合反应流程进行分析。

【解答】解：

污水中加入过量的a，经过操作①可以得到固体b和滤液d，滤液d经过操作④可以得到固体f，所以f是硫酸锌，a是锌，操作①是过滤，固体b中含有锌、铁、铜，过程II中加入硫酸铜，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以c中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的a可以得到硫酸锌和铁，所以

（1）固体b的成分是锌、铁、铜；

（2）通过分析可知，操作①②③是过滤，操作④是蒸馏，有一个和其它三个不同，它是④；

（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是CuSO4、H2SO4，过程Ⅲ中一定发生的反应是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；

（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf。

故答案为：

（1）锌、铁、铜；

（2）④；

（3）CuSO4、H2SO4，Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；

（4）abcdf。

【点评】本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分。

5．金属在生产生活中应用广泛．

兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．

（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的　除去过量的铁　，其化学方程式为　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．

（3）金属A中有　铜、铁　；操作a的名称是　过滤　．

【分析】

（1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸时，能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

（3）通过过滤能够把固体和液体分离．

【解答】解：

（1）Ⅰ中加入的X是铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

故填：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

（2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是除去过量的铁；

稀硫酸能和固体中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

故填：

除去过量的铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（3）金属A中有反应生成的铜和过量的铁；

操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．

故填：

铜、铁；过滤．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

6．某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示：

（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是　固定和支撑漏斗　。

（2）加过量铁粉的目的是　使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出　。

写出稀硫酸反应的化学方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　。

判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是　不再有气泡产生　。

（3）黑色固体转化为Cu的化学方程式是　CuO+CO

Cu+CO2　。

（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应　③④　（填序号）。

①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；

③用导管通入装有水的大试管；④通入密闭并有冷凝功能的装置。

【分析】根据加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜和汞都活泼，因此可以把金属铜和汞从盐溶液中都置换出来，因此在得到的滤渣中都含有金属铜和汞，还有过量的铁，加入适量的稀硫酸就把过量的铁除去了，然后把过滤得到的滤渣在空气中加热，由于汞受热容易变成汞蒸气，从而达到分离的目的进行分析。

【解答】解：

（1）在过滤操作过程中铁架台的作用是：

固定和支撑漏斗；

（2）由于铁的活泼性铜、汞强，在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，然后加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，判断加入稀硫酸“适量”的实验现象是：

不再有气泡产生；

（3）黑色固体转化为Cu的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：

CuO+CO

Cu+CO2；

（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中，故选：

③④。

故答案为：

（1）固定和支撑漏斗；

（2）使废液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置换出，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，不再有气泡产生；

（3）CuO+CO

Cu+CO2；

（4）③④。

【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，加强学生对知识的灵活应用。

7．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）X的成分为　锌、铜　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。

（2）加入B时反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　。

【分析】

（1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；

（2）根据加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；

【解答】解：

（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故答案为：

（1）锌、铜；漏斗；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应流程进行解答。

8．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ都为　过滤　；

（2）步骤①中，金属X是　Fe　，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；

（3）步骤②中，加稀硫酸的目的是　除去过量的铁　．该反应的化学方程式为　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　；

（4）滤液B、C中的溶质是　FeSO4　．

【分析】

（1）根据过滤操作考虑；

（2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；

（3）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；

（4）洗涤因为考虑了：

铜是从硫酸亚铁的溶液中过滤出来的，不免沾有硫酸亚铁溶液或过量的稀硫酸．干燥防止铜潮湿．

【解答】解：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是将固体和液体分开，为过滤，

（2）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）因为步骤①中，金属铁过量，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）滤液B、C中的溶质是硫酸亚铁．

故答案为：

（1）过滤；

（2）Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）除去过量的铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）FeSO4．

【点评】解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．

9．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

请回答下列问题：

（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　和玻璃棒．

（2）所加物质X是　Fe　，其加入废水后发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；溶液Y是　稀硫酸　；固体A中含有的物质是　Cu、Fe　．

（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是　D　

A．滤渣中一定有银，没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤渣中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．

【分析】废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作．由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁．

【解答】解：

（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：

铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒．故答案为：

漏斗；

（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质．加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来．铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可．

（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：

锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；

故答案为：

（1）漏斗；

（2）Fe（或铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼．

10．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．

（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度　大　（填“大”或“小”）．

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是　隔绝水和氧气　．

（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成

X、Y、Z，进行如图回收流程：

①操作a的名称是　过滤　．

②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　镍、铜、金　．

③写出步骤IV反应的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．

【分析】

（1）根据铁制品含碳量越大硬度越大解答．

（2）根据已有的金属防锈的方法进行分析解答即可．

（3）①根据过滤操作的意义进行分析；

②根据判断金属活动性顺序的方法进行分析；

③根据化学方程式的书写方法进行分析．

【解答】解：

（1）铁制品含碳量越大硬度越大，钢的含碳量比纯铁高，钢的硬度大，故答案：

大．

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆的原理是隔绝水和氧气，故填：

隔绝水和氧气．

（3）①操作a是把固体和液体分离，是过滤操作员；②在铜、金、镍三种金属中，只有镍能与盐酸反应生成氢气，故金属Y是镍；铜、金两种金属在空气中加热时，铜能与氧气反应生成氧化铜，而金不会被氧化；故三种金属由强到弱的活动性顺序为：

镍、铜、金；③氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

故答案为：

①过滤；②镍、铜、金；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【点评】本题考查金属的性质，防止金属生锈的方法，金属活动性顺序的判断，化学方程式的