山东省枣庄市第九中学学年高三上学期期末考试化学试题.docx
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山东省枣庄市第九中学学年高三上学期期末考试化学试题
山东省枣庄市第九中学2014-2015学年高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27
Si－28S－32Cl－35．5K－39Mn－55Fe－56Cu－64Ba－137
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）
1．化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是
A．小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症
B．淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂
C．造成大气污染的“PM2．5”是气溶胶
D．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性
2．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（）
A．Na2SO3溶液B．KmnO4溶液C．稀盐酸D．MnO2
3．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．0．1molFe与0．1molCl2反应，转移电子数为0．3NA
C．常温常压下，17gOH－所含的中子数为9NA
D．室温下，42．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ
6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c（H+）＝0．lmol·L－1的溶液中：
Cu2+、A13+、SO42－、NO3－
C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
D．在含有大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、SO42-
7．下列离子方程式中正确的是
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：
OH-+CO2=HCO3-
B．小苏打治疗胃酸过多CO
+2H
=CO
↑+H
O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－==Al（OH）3↓
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
8．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7
D．反应
（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子序数由小到大的顺序为：
WC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．Y、Z两元素简单离子的半径：
Y>Z
12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，
满足条件的甲和乙为
A．铝和铁B．氯气和碘C．碳和硅D．镁和碳
13．以下实验操作正确的是
A．B．C．D．
A．除去Cl2中的HCl气体B．淡化海水
C．稀释浓硫酸D．实验室制取氨气
14．下列除去杂质的方法中，正确的是
A．除去铜粉中混有的铁：
加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO：
通过足量灼热的CuO粉末
C．除去KCI溶液中的少量CaCl2：
加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去CO2中的少量的HCl：
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。
下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，
由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
A
CO2
SO2
氯化钡溶液
B
HCl
NH3
氯化铝溶液
C
NO2
SO2
氯化钡溶液
D
CO2
NH3
氯化钙溶液
18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．质子总数B．电子总数C．分子总数D．质量
19．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
①
②
③
④
原子半径／10-10m
0．74
1．60
1．52
1．10
主要化合价
－2
＋2
＋1
＋5、－3
元素代号
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径／10-10m
0．99
1．86
0．75
0．82
主要化合价
＋7、－1
＋1
＋5、－3
＋3
下列说法中正确的是
A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强
B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强
C．②⑧不处于同一周期
D．它们中气态氢化物的稳定性：
⑦＜④
20．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42－
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
21．向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为
A．2B．3C．4D．5
22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A．混合酸中NO3－物质的量为0．2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·L－1
23．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述中正确的是
A．原子半径：
AB．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能转换出C单质
24．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀硝酸分别与铜反应
比较浓、稀硝酸氧化性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较Mg、Al金属性强弱
C
测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH
比较P、S非金属性强弱
D
用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应
比较盐酸、碳酸酸性强弱
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题
25．（20分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250．00mL溶液；
③量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）。
（2）步骤②中加入盐酸的作用___________________________________。
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式。
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
___Fe2++___ClO3—+＝__Fe3++___Cl—+___H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为。
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。
（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为。
（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_____________。
26．（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。
（1）X的原子结构示意图为。
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为。
（3）工业上制取X单质的化学方程式为。
（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为。
在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式；若有33．6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为。
（5）说出Z单质的一种用途_________。
27．（10分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，
且液态常做致冷剂。
（1）写出化学式F，写出电子式G；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象____________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式。
28．（8分）某些化学反应可用下式表示
A+B─→C+D+H2O
请回答下列问题：
（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：
。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。
（4）若A、C均含有铝元素。
则C可能是 。
山东省枣庄市第九中学2014-2015学年高三上学期期末考试
化学试题参考答案
一、选择题：
（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
D
C
D
C
B
A
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
C
D
C
C
C
A
B
D
D
B
二、填空题
25．（20分）
（1）CFG（2分）
（2）增强溶液酸性，抑止Fe3+水解（2分）
（3）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
（4）6Fe2++ClO3-+6H+==6Fe3++Cl-+3H2O（2分）无影响（2分）
3：
1（2分）
（5）坩埚（1分）继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0．1g为止。
（2分）
（6）5（1分）（W2—W1）×2×56×10/160a×100%（2分）
（7）KClO3>Cl2>Fe3+（2分）
26．（14分）
（1）
（2分）
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）
（3）2A12O3
4Al+3O2↑（2分）
（4）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4；2NO+2CO==N2+2CO23NA（各2/22/分，共6分）
（5）制盐酸或制漂白粉（其它合理答案也给分）（2分）
27．（10分）
（1）NH3、
；（共2分）
（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O（2分）8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl（2分）
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2
+H2
（2分）
28．（8分）
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2分）
（或：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）（2分）
（2）C、浓H2SO4 （2分）
（3）Na2SO4、O2（2分）
（4）AlCl3、或NaAlO2（2分）
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