常见的酸和碱易错综合练习.docx
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常见的酸和碱易错综合练习
常见的酸和碱易错综合练习
一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A．O2B．NH3C．CO2D．SO2
4．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
5．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（ ）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙
6．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
8．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡产生
②加入稀硫酸后，溶液显蓝色
③加入稀硫酸后，没有气泡产生
④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤
9．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：
①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
10．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是
A．图丙中P点纵坐标X值为0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min后溶液颜色为无色
D．0~0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
11．已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，得固体质量可能为
A．5.6gB．6gC．6.4gD．7.2g
12．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）。
下列说法正确的是（）
A．金属活泼性：
A＞B
B．t1时，产生氢气的质量：
B＜A
C．两种金属原子的相对原子质量：
A＞B
D．t2时，A、B金属均没有剩余
13．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
14．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O2
CO2B．2H2O
2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
15．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），如下方案不合理的是
A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸
16．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）
A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl
17．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）
A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl
18．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰
19．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
20．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
21．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱
22．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）。
A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
23．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
24．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是
A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少
25．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
26．醋酸（化学式为C2H4O2）是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。
下列有关醋酸的说法不正确的是
A．醋酸中氧元素的质量分数最大
B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色
D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子
27．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸B．氯化钾溶液
C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
28．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水
29．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞溶液
酚酞溶液
石蕊溶液
石蕊溶液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
30．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
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一、初中化学常见的酸和碱选择题
1．C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的
解析：
C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确；
C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。
故选C。
【点睛】
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
2．D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应
解析：
D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。
3．A
【解析】
试题分析：
能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性
解析：
A
【解析】
试题分析：
能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥；B、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意；C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；故选A
考点：
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
4．D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二
解析：
D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
故选D。
5．A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详
解析：
A
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意，向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气，说明了甲、丙的金属活泼性大于乙，由丙能从X溶液中置换出甲，说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：
丙＞甲＞乙。
故选A。
6．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。
B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫
解析：
C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。
B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。
D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。
故选C。
7．B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。
【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素
解析：
B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。
【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。
故选B。
【点睛】
灭火方法：
清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
8．D
【解析】
【详解】
解：
①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；
②、如果氧化
解析：
D
【解析】
【详解】
解：
①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；
②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；
③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；
④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；
⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。
故选D。
【点睛】
两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。
9．B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：
铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有
解析：
B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：
铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：
硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。
故选B。
【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
10．B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书
解析：
B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
假设生成物只含铁，设铁的质量为x。
x=5.6g；
假设生成物只含铜，设铜的质量为y。
y=6.4g
原物质为混合物，将等质量的该混合物在高温下与
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
假设生成物只含铁，设铁的质量为x。
x=5.6g；
假设生成物只含铜，设铜的质量为y。
y=6.4g
原物质为混合物，将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，得固体质量介于5.6g
6.4g之间，而不能是5.6g和6.4g。
故选B。
【点睛】
根据元素守恒以及极值法求算出假设为只含铁元素或者只含铜元素对应的盐时，金属对应的质量，进而结合原物质为混合物分析对应的实际结果介于区间之内。
12．D
【解析】
试题分析：
从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质
解析：
D
【解析】
试题分析：
从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。
故选Ｄ．
考点：
金属的活动性金属和酸的反应
13．B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中
解析：
B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；
D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。
14．D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误
解析：
D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．
D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．
15．C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
C
解析：
C
【解析】
【详解】
A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。
D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：
C。
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
17．A
【解析】
试题分析：
A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离
解析：
A
【解析】
试题分析：
A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧
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