高考化学3模拟试题汇编专题12化学实验基础解析版.docx
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高考化学3模拟试题汇编专题12化学实验基础解析版
专题12化学实验基础
1．（2020·陕西西安中学高三三模）下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是
B
将少量的溴水分别滴入
溶液、
溶液中，再分别滴加
振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性：
C
将充满
的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应
的
D
将
受热分解产生的气体通入某溶液
溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是
溶液
【答案】C
【解析】若该钾盐是
，可以得到完全一样的现象，A错误；溴可以将
氧化成
，证明氧化性
，则还原性有
，B错误；红棕色变深说明
浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C正确；碳酸氢铵受热分解得到
和
，通入
后浑浊不会消失，D错误；答案选C。
2．（2020·江苏省如皋中学高三调研）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．
制备乙酸乙酯
B．
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．
在铁制品表面镀铜
D．
制取少量CO2气体
【答案】A
【解析】将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，A正确；容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，B错误；在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，C错误；实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，D错误。
答案选A。
3．（2020·江苏省如皋中学高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2
蓝色褪去
还原性：
I－＞SO2
B
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水
无白色沉淀
苯酚浓度小
C
向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D
用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
CH3COONa溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
【答案】D
【解析】KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I－，二氧化硫为还原剂，I－为还原产物，证明还原性SO2＞I－，A错误；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，B错误；因为I－、Cl－浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），C错误；在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，D正确。
答案选D。
4．（2020·湖北宜昌市高三调研）根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）
【答案】C
【解析】开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A错误；加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；故选C。
5．（2020·陕西咸阳市高三二模）实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
下列实验操作或叙述不正确的是（）
A．试剂加入顺序：
先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
B．实验时水浴温度需控制在50～60℃
C．仪器a的作用：
冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
【答案】D
【解析】混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；制备硝基苯时温度应控制在50～60℃，故B正确；仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；仪器a为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，故D错误；答案选D。
6．（2020·陕西交大附中高三三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3+催化H2O2分解产生O2
【答案】D
【解析】向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故C正确；向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变为Fe3+，一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2，故D错误；答案为D。
7．（2020·山东省实验中学高三诊断）用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。
下列实验操作正确的是（）
A．O2制备装置
B．固体混合物溶解
C．过滤回收MnO2
D．蒸发制KCl
【答案】B
【解析】加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；答案选B。
8．（2020·山东省实验中学高三诊断）乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：
下列说法错误的是
A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C．装置③中发生的反应为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D．实验结束时需先将④中的导管移出。
再停止加热
【答案】B
【解析】向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故C正确；实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；故选B。
9．（2020·山东省实验中学高三诊断）下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B
制备纯净的FeCl2
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C
制备银氨溶液
向5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NH3•H2O
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液，观察实验现象
【答案】A
【解析】久置的Na2SO3粉末变质，转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32－等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，能达到实验目的，故A符合题意；还原性：
Fe2＋>Br－，加入氯水，先将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能达到实验目的，故B不符合题意；制备银氨溶液的操作步骤：
向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O，根据方程式，推出5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L－1NH3·H2O，故C不符合题意；NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；答案为A。
10．（2020·河北衡水中学高三调研）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水
开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红
氧化性：
I2>Fe3+
B
向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐可能为Na2S2O3
C
乙烯通入中性KMnO4溶液中
溶液褪色并产生黑色沉淀
乙烯具有还原性
D
将苯加入橙色的溴水中振荡并静置
下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
【答案】AD
【解析】碘单质不能氧化亚铁离子，现象、结论不合理，故A错误；气体可能为二氧化硫，该钠盐可能为Na2S2O3，故B正确；乙烯被高锰酸钾氧化，生成二氧化锰、二氧化碳，则乙烯具有还原性，故C正确；苯与溴水发生萃取，且苯的密度比水的密度小，为物理变化，故D错误；答案为AD。
11．（2020·福建省龙岩市高三质量检测）某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
下列说法正确的是
A．②中白色沉淀是BaSO3
B．①中可能有部分硫酸挥发了
C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变
【答案】B
【解析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。
二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。
12．（2020·石嘴山市第三中学高三一模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷C5H12催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2
N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
【答案】C
【解析】氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
13．（2020·四川眉山中学高三二诊）下列对装置的描述中正确的是
A．
实验室中可用甲装置制取少量O2
B．
可用乙装置比较C、Si的非金属性
C．
若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定
D．
可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量
【答案】A
【解析】甲中H2O2，在MnO2作催化剂条件下发生反应2H2O2
2H2O+O2↑生成O2，故A正确；乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B错误；丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错误；丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2，根据H2体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH溶液反应生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D错误；答案选A。
14．（2020·四川眉山中学高三二诊）Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
为探究其反应，进行下列实验：
实验现象如下：
实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。
下列有关说法中错误的是
A．实验1中Ag+与I－沉淀反应速率更大
B．向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝
C．实验2装置的正极反应式为Ag＋＋e－=Ag
D．实验2中Ag+与I－沉淀反应速率大于0
【答案】D
【解析】由题意可知Ag+与I－可发生沉淀反应Ag++I－=AgI↓、氧化还原反应2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互竞争。
实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无I2生成或生成的I2没检出，说明Ag+与I－发生沉淀反应占优势，故A正确；实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘变蓝，故B正确；根据Ag+与I－发生氧化还原反应2Ag++2I－=2Ag+I2，该原电池负极反应为2I－－2e－=I2，正极反应为Ag++e－=Ag，故C正确；实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0，故D错误；答案选D。
15．（2020·湖南长郡中学高三模拟）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2种
【答案】D
【解析】装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应，A正确；加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烃乙烯、丙烯可以与Br2发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2O、CO2，无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；
故合理选项是D。
16．（2020·湖南长郡中学高三模拟）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp（CuS）【答案】A
【解析】钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，故A正确；淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；向Fe（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+，故C错误；由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuS↓+Na2SO4，不能说明Ksp（CuS）本题答案为A。
17．（2020·河南省开封市高三模拟）下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
【答案】D
【解析】二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
18．（2020·河北省邯郸市高三检测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
【答案】C
【解析】氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解，故A错误；Pb2+和SO42-反应生成PbSO4，但是Pb2+的量过量，加入Na2S时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO4转化为PbS，不能说明Ksp（PbSO4）＞Ksp（PbS），故B错误；淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。
加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。
说明淀粉水解能产生还原性糖，故C正确；硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；答案选C。
19．（2020·天津静海一中高三调研）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【答案】D
【解析】胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。
综上所述，本题的正确答案为D。
20．（2020·天津静海一中高三调研）下列说法不正确的是（）
A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理
B．氨氮废水（含NH4+及NH3 ） 可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅（一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度
【答案】A
【解析】金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；故答案为A。
21．（2020·湖南省永州市高三二模）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
【答案】A
【解析】将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；故答案为A。
22．（2020·陕西省渭南中学高三二模）锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2
SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是
A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
【答案】A
【解析】SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确；在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；故答案为A。
23．（2020·黑龙江哈师大附中高三模拟）下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水
先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶
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