届普陀区一模化学.docx
《届普陀区一模化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届普陀区一模化学.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届普陀区一模化学
2010学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2011.1
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137
一、选择题：
（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．能够体现“低碳世博”理念的是
A．大力发展火力发电B．多使用含碳原子数较少的物质
C．禁止排放二氧化碳D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖
2．下列表述正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．氮原子的轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．氨气分子的结构式：
3．处理实验室有关事故方法不正确的是
A．金属钠着火，立即浇水灭火B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。
关于水的叙述正确的是
A．4℃的纯水pH为7B．水的电离方程式为：
H2O
2H＋＋O2－
C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍
D．相同质量的水具有的能量：
固体＞液体＞气体
5．下列叙述正确的是
A．晶体熔化时化学键一定发生断裂
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
二、选择题：
（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是
A．B．C．D．
7．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是
A．AlCl3B．NaHSO4
C．NaHCO3D．H2N－CH2－COOH
8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是
A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
9．将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）
10．下列离子组一定能大量共存的是
A．能使pH试纸显红色的溶液中：
Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：
K+、Mg2+、S2－、SO42－
C．由水电离出来的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液中：
K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下，
=0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、CO32-、NO3－
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。
在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）＋QkJ（Q＞0）
有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
13．对于常温下的溶液，叙述正确的是
A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7
C．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
14.下列离子方程式中正确的是
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+OH-
CH2BrCOO-+H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．已知：
下列关系正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3
C．Q1+Q216．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
17．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为
A．4：
3 B．4：
1 C．1：
1 D．10：
9
三、选择题：
（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是
19．常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是
A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol/L
B．该溶液中水电离产生的c（H+）＝1×10-10mol/L
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大
D．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
20．现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。
下列推断合理的是
A．甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键
B．乙由两种元素组成
C．丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
21．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。
有关叙述错误的是
A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应
B．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH
C．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物
D．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。
向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g。
则气体A的成分可能是
A．0.2molNO和0.1molNO2B．0.3molNO
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.3molNO2和0.1molN2O4
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23、金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca元素原子核外共有种不同能量的电子。
它与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为（用元素符号表示，下同），D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点（填：
“高”、“低”或“相同”），原因是。
（2）元素R与Ca元素在同一主族，其单质及其氢氧化物可溶于强碱，该元素原子核外电子排布式为。
写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n。
检测Mn+的方法通常是生成红色溶液，其离子方程式是
。
（用具体的元素符号书写）
24、实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。
完成下列填空：
（1）加入铁屑的目的是：
；加入稀硫酸的目的是：
。
（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。
写出并配平上述变化的化学反应方程式：
（3）上述反应中的还原产物是：
。
（4）现有1.2L含3molFeSO4的溶液恰好与0.6molHIO3完全反应，则还原产物是。
如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO30.6mol。
（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是。
25、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：
。
（1）写出该反应的化学方程式：
；
（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.υ（H2）＝υ（H2O）
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如果密闭容器中加入2molC（s）与1molH2O（g），t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol。
①t1~t2这段时间内的化学反应速率v（H2O）=。
②若继续加入2molC（s）则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），若再次继续通入1molH2O（g）达到平衡后，mol③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。
t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是。
（填写选项编号）
a、减小H2浓度
b、增大H2O浓度
c、使用催化剂
d、升高温度
五、（本题共24分）
26．根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题：
（1）用Na2SO3（s,含少量NaCl）和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2气体。
①为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的。
（填序号，下同。
）
ABCD
②用98%的浓硫酸配置体积比为2:
1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有（填写编号）。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化，其中试剂A是，试剂B是。
（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：
可选用的试剂：
①稀盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤浓硫酸（约12mol/L）⑥氢氧化钠溶液
ABCD
①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是。
②在装置A、C中应加入的试剂是：
A，C。
③尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：
，。
27、用海水可同时提取氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精制食用盐，需要“蒸发”等操作。
有关“蒸发”的目的或操作错误的是。
（填写选项编号）
a、得到热的饱和溶液b、得到晶体c、用余热蒸干溶液
（2）上述流程中：
①用过量盐酸溶解氢氧化镁的原因是：
；
②操作A的实验步骤包括：
、、。
（3）若在空气中加热MgCl2·nH2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
。
[导出气体产物，冷却后得到一种溶液，其质量分数为0.289，则晶体中n≈。
（取整数）]
（4）用电解法制取镁时，需要无水氯化镁。
所以MgCl2·nH2O必须在气流中加热得到无水MgCl2，原因是：
。
六、（本题共20分）
28．已知：
链烃A（C5H8）有支链且只有一个官能团。
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式。
（3）写出反应类型：
反应②，反应③。
（4）写出反应④的化学方程式：
。
29．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
（1）甲的含氧官能团的名称是。
写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称，
检验反应的条件为。
（2）写出己和丁的结构简式：
己丁。
（3）乙有多种同分异构体。
属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有种。
（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为。
（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式。
七、（本题共16分）
30．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
其化学原理为：
2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：
取50.00mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）请回答：
（1）该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度________________；
（2）若向250.00mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。
①充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为 。
②原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 。
（要求：
写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应）
31．固体铵盐的成分可能是（NH4）2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。
将测定的结果作图如右。
分析该图像
①分别写出oa及ab段反应的离子方程式：
、。
②确定A的成份以及各成分的物质的量：
A的成份是，物质的量是。
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L
溶液中，部分测定结果如下：
实验编号
I
II
III
IV
铵盐的质量（g）
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量（g）
m
m
1.29
0
①分析试验数据可知，实验编号为：
的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。
②计算该铵盐中氮元素的质量分数。
（写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）
普陀区2010学年第一学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2011．1
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1
2
3
4
5
D
B
A
C
D
二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
C
B
A
D
B
C
C
C
D
C
A
三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18
19
20
21
22
B
BC
BD
B
AC
第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共24分）
23、（共8分）
（1）6（1分）、（1分），高（1分）；
CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体（1分）。
（2）1s22s2（1分）、Be+2OH-→BeO22-+H2↑（2分）
（3）Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3或Fe3++SCN-
[Fe（SCN）]2-等（1分）。
24、（共8分）
（1）防止FeSO4被氧化（1分）；防止FeSO4水解（1分）。
（2）12FeSO4+3O2+6H2O→4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3↓（2分）
（3）Fe（OH）3（1分）
（4）I2（1分）、小于（1分）、HBrO3的还原产物是HBr而HIO3的还原产物是I2（1分）。
25、（共8分）
（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）（1分）
（2）B（1分）
（3）①0.03/（t2-t1）mol·L-1·s-1（1分）、②不（1分）、0.35mol③a、b（2分）
五、（本题共24分）
26、（共12分）
（1）①B（1分）②a、b、c（1分）③无水CaCl2或P2O5（1分）；饱和NaHSO3（1分）
（2）①D（1分）瓶壁有小液滴及淡黄色固体（2分），C溶液由橙色变成无色（1分）
②A：
①④（1分）C：
②（1分）
③2OH-+H2S→S2-+2H2O（或OH-+H2S→HS-+H2O）；（1分）
SO2+2OH-→SO32-+H2O（或OH-+SO2→HSO3-）（1分）
27、（共12分）
（1）a、c（2分）
（2）①防止在下一步操作中氯化镁发生水解（1分）；②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）
（3）MgCl2·nH2OMg（OH）Cl+HCl↑+（n-1）H2O（1分）；6（2分）。
（4）氯化氢（HCl）（1分）、在干燥的氯化氢气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·nH2O加热产生的水气，故能得到无水氯化镁。
（2分）
六、（本题共20分）
28、（共8分）
（1）CH
C-CH（CH3）2，3-甲基-1-丁炔（1分×2）
（2）CH3CH=CHCH=CH2CH2=CHCH2CH=CH2（1分×2）
（3）加成反应，水解反应（取代反应）（1分×2）
（4）
（2分）
29、（共12分）
（1分×3）
（2分×2）
（3）5（2分）（4）1:
2（1分）
（2分）
七、（本题共16分）
30、（共6分）
（1）2mol/L（2分，不写单位扣1分）
（2）①0.25mol （2分，不写单位扣1分）
②c（Fe3+）:
c（Fe2+）:
c（Cu2+）=3:
2:
1（2分）
31、（共10分）
（1）①H++OH-→H2O（1分）NH4++OH-
NH3↑+H2O（1分）
②铵盐为（NH4）2SO4与NH4HSO4的混合物（1分）。
物质的量分别为：
0.1mol（1分），0.05mol（1分）。
（2）①I（2分）②0.17（3分）
解：
（方法一）用第III组来计算：
n（NH3）=n（OH-）-n（NH4HSO4）1.29/17=4.10×0.05-n（NH4HSO4）n（NH4HSO4）=0.129mol（1分）
n（NH4）2SO4=（30-0.129×115）/132=0.115mol（1分）
ω（N）=（0.129+0.115×2）×14/30=0.17（1分）
解：
（方法二）用I、II组来计算：
设I组NH4HSO4为xmol（NH4）2SO4为ymol
I组NH3n=x+2y
II组NH3n=4.10×0.05-2x所以：
x+2y=4.10×0.05-2x3x+2y=0.205（1分）
3x+2y=0.205
115x+132y=10
x=0.0425y=0.038（1分）
ω（N）=0.17（1分）
升级会员 