湖南省中考试题分类汇编解析版化学方程式计算解析.docx
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湖南省中考试题分类汇编解析版化学方程式计算解析
2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——化学方程式计算
（2015年）
1、选择题
1.（2015•郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅
烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A．6gB．8gC．13.2gD．20g
解：
50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：
故产生的二氧化碳质量：
50g-42g=8g，故选B
2、非选择题
1.（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量为 3.6 g
（2）生成H2的质量．
考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．
解答：
解：
（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：
10g﹣6.4g=3.6g，故填：
3.6；
（2）设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
3.6gx
x=0.3g
答：
生成氢气的质量为0.3g．
点评：
本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．
2.（2015•郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
解：
（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106111100117
xy10gZ
解得：
X=10.6gy=11.1gZ=11.7g
（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则
解得：
a=9.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：
（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%
3.（2015•衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．00g，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．
解答：
解：
（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
10617119780
y8.55g×10.0%xz
，x=0.99g
，y=0.53g
，z=0.40g
（2）产品中氢氧化钠的质量分数=
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=
=15.6%
答：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%．
点评：
此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．
4.（2015•怀化）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：
取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：
（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．
（2）表中W=5.48g
（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（2）由
（1）进而可确定w的值；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．
解答：
解：
（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；
（3）设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5698
1.12gx
x=1.96g
稀硫酸的溶质质量分数为=
=19.6%．
答案：
（1）5
（2）5.48；
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为19.6%．
点评：
本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．
5.（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
（1）m的值为 3.3 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 10 g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
10.5% ．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；
（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；
（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．
解答：
解：
（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
解得：
x=10gy=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：
≈10.5%
故答为：
（1）3.3；
（2）10；（3）10.5%．
点评：
本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．
6.（2015•邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 50g 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 0.2g ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）从图示可得硫酸的质量，气体的质量；
（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算出生铁中铁的质量分数；
（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数．
解答：
解：
（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g，生成气体的质量是0.2g；故填：
50g；0.2g；
设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56982
xy0.2g
，x=5.6g
（2）生铁样品中铁的质量分数：
×100%=98.3%；
答：
生铁样品中铁的质量分数为98.3%；
（3）
解得y=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
=19.6%；
答：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评：
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
7.（2015•益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 1.6g ．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：
H﹣1O﹣16）
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．
解答：
解：
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：
68g+0.1g﹣66.5g=1.6g；
（2）解：
设参加反应的H2O2的质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
=
x=3.4g
×100%=5%
答：
该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
故答案为：
（1）1.6g；
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．
点评：
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．
8.（2015•永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 ② （填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据氢氧化钠与稀硫酸的质量比分析反应的情况，根据方程式求出生成的硫酸钠，再求出所得溶液中硫酸钠的质量分数．
解答：
解：
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：
98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：
（100g×8%）：
（100g×19.6%）=80：
196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算．
设生成生的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80142
100g×8%x
解得：
x=14.2g，
所得溶液中硫酸钠的质量分数：
=7.1%
由以上计算可知，赞同的计算结果是②．
故答为：
（1）②；
（2）见上边计算．
点评：
本题属于根基方程式的计算，解题的关键是正确地判断完全反应的量，应根据次量进行计算．
9.（2015•岳阳）某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为 9.6 g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．
考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．
解答：
解：
（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g；两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．
答：
（1）9.6；
（2）可回收到MnO2的质量为8.3g．
点评：
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
10.（2015•张家界）工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：
NH3）反应来制取尿素[化学式：
CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H20，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量．
解答：
解：
设需要氨气的质量为x，
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H20，
3460
x240t
=
，
x=136t，
答：
需要氨气的质量是136t．
点评：
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
11.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出计算过程，用含m的代数式表示）．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析；
（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比；
（3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．
解答：
解：
（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：
设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×108
x15.2g+x
=
x=6.4g
m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g
m（Cu）：
m（Ag）=6.4g：
3.2g=2：
1
答：
该合金中铜与银的质量比为2：
1．
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
642×170
6.4gy
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×100%；
答：
硝酸银溶液中溶质的质量分数为
×100%．
故答案为：
（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）2：
1；
（3）
×100%．
点评：
本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．
（2014年）
1.（2014•郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16%CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（ ）
A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；
解答：
解：
设：
样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
硫酸铜的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616064
x16gy
x=5.6g
y=6.4g
含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g
答案；A
点评：
掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量．
2.（2014•永州）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（ ）
A．A1B．ZnC．FeD．Cu
考点：
金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：
金属与金属材料．
分析：
假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
解答：
解：
设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
2.4gX
根据：
解得X=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．
故选A．
点评：
解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．
1.（2014•常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．
解答：
解：
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x4.4g
x=10g
答案：
反应消耗的碳酸钙的质量10g．
点评：
本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．
2.（2014•郴州）
（1）将23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaC12溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：
K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）．
（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
（1）向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量．
（2）由
（1）可知KOH的质量为5.6g，根据氢氧化钾的质量，求出生成的硫酸钾的质量，所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和，根据溶液中溶质的质量分数=
×100%解答．
解答：
解：
（1）硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓
174233
x2.33g
x=17.4g
该混合物中K2SO4的质量为17.4g
（2）23gKOH和K2SO4的混合物中氢氧化钾的质量为23g﹣17.4g=5.6g
设生成硫酸钾的质量为y
H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4
112174
5.6gy
y=8.7g
反应后硫酸钾的总质量为8.7g+17.4g=26.1g
所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：
=13.05%
答案：
（1）混合物中K2SO4的质量为17.4g
（2）所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数13.05%
点评：
本道题有两个突破点：
一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．
3.（2014•衡阳）小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．
（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为 263.2 g（保留一位小数）．
（2）小位取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
分析：
溶液稀释前后，溶质质量不变；
碳酸钙和
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