西城11.对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A.c(H
)=c(CH3COO
)+c(OH
)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO
)降低
C.该溶液中由H2O电离出的c(H
)是1.0×10-11mol/L
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
东城7.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸钠溶液pH>7B.醋酸溶液能溶解碳酸钙
C.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=2.9D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3
石景山10.常温下的两种溶液:
pH=9的NaOH溶液,
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):
>
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH
=pH
<9
D.将
和
等体积混合后的溶液:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
丰台10.实验:
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
B.滤液b中不含有Mg2+
C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
房山10.含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kJ/mol
下列叙述不正确的是
A.升高温度,可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol
D.1molNH4+在①反应中与1molNO2-在②反应中失电子数之比为1:
3
顺义12.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三
种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.用NaOH溶液滴定HY,当V(NaOH)=10mL时溶液中
c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.用NaOH溶液滴定HY,当V(NaOH)=10mL时溶液中
c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D.当三种酸均滴定至pH=7时,HZ所用NaOH溶液体积最小
4、化学反应速率与化学平衡
东城11.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2△H=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
朝阳10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度/℃
20
100
FeCl3饱和溶液
棕黄色
红褐色
A.B.
c(醋酸)/(mol·L-1)
0.1
0.01
pH
2.9
3.4
C.D.
朝阳12.在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0]
容器
物质
起始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
石景山
11.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
丰台12.已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。
下列说法正确的是
A.4s时c(B)为0.76mol/LB.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
房山
12.在恒温条件下,将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。
若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示,下列描述正确的是
A.前10s内v(X)=0.08mol·L-1·s-1
B.该反应的平衡常数K=32
C.平衡时X、Y的转化率相同
D.达到平衡后,将容器体积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动
顺义11.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是
A.该反应可表示为3X(g)+Y(g)
Z(g)
B.若其他条件不变,升高温度,平衡将向逆反应方向移动
C.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图丙进行
D.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为1L,则反应将按图丙进行
延庆12.体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300℃和500℃开始发生反应:
X(g)+Y(g)
3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像
B.从0到t1时刻,反应物X(g)的
C.t2时刻生成物Z的量
D.t3时刻改变的条件可能是降温
5、化学反应中的能量变化及氧化还原反应、电化学
海淀9.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是
①②
A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
D.将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀
东城12.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
朝阳8.综合下图判断,下列叙述不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用
C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D.取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生
石景山9.
根据右图,下列判断正确的是
A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
丰台8.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确的是
图Ⅰ图Ⅱ
A.图Ⅰ中a为纯铜B.图Ⅰ中SO42—向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜
怀柔
12.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
顺义8.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程中脱氧剂发生还原反应
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-2e—=Fe2+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e—=4OH—
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
延庆9.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是
装置①装置②装置③
A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出
B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
C.装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:
2Cl--2e-=Cl2↑
D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
6、离子反应及离子共存
西城9.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.氯化铜溶液显酸性:
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
B.氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:
Cl2+2I
=2Cl
+I2
C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:
Al3++3OH
=Al(OH)3↓
D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH
=SiO32
+H2O
东城8.解释下列事实的方程式正确的是
A.加热可增强纯碱溶液去污力:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+4H++NO3—=Ag++NO↑++2H2O
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
朝阳9.下列解释事实的方程式不准确的是
A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
NH3·H2O
NH4++OH-
B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:
SO2+OH-==HSO3-
C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:
2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D.用石灰乳吸收泄漏的氯气:
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
石景山10.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
丰台
7.下列解释事实的方程式表达不正确的是
A.碳酸氢钠可作食品膨松剂:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B.铝制容器不能盛装碱液:
2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑
C.氯气可用于消毒:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.过氧化钠可用于呼吸面具:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
房山9.下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)
溶解度:
AgI>AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
氧化性:
H2O2>Fe3+
C
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
稳定性:
HCO3->CO32-
D
NH3+H3O+===NH4++H2O
得质子能力:
NH3>H2O
顺义7.下列解释实验的离子反应方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
C.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:
Cu(OH)2+S2-
CuS+2OH-
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
7、元素化合物
西城12.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;
②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3
C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl
石景山12.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管
、盛有碱石灰的干燥管
,测定干燥管
增重dg
怀柔8.下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是()
A.SiO2不能溶于任何酸
B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,各加入两滴酚酞,碳酸氢钠溶液中红色较深
C.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是:
选项
陈述I
陈述II
A
常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
B
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
延庆8.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
8、有机化学原理
海淀7.下列方程式不能正确解释相关事实的是
电解
冰晶石
A.碳酸的酸性强于苯酚:
CO2+H2O+
+HCO3-
B.工业上用氧化铝冶炼金属铝:
2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑
△
C.浓硫酸具有强氧化性:
C+2H2SO4(浓)===2SO2↑+CO2↑+2H2O
D.金属铜能溶解于稀硝酸:
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
西城7.下列说法正确的是
A.油脂都不能使溴水褪色
B.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
C.福尔马林可用作食品防腐剂
D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
朝阳11.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质