精篇1高中化学上学期第12周学试题.docx
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精篇1高中化学上学期第12周学试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第12周学试题
第一部分：
双向细目表
题序
考点及具体知识点
分值
设计难度系数
能力阶层
一级
二级
了解
理解（掌握）
综合应用
第
Ⅰ
卷
选
择
题
1
原电池
8
0.8
√
2
8
0.8
√
3
8
0.8
√
4
8
0.7
√
5
8
0.7
√
第
Ⅱ
卷
非
选
择
题
6
原电池综合题
20
0.7
√
第二部分：
试题
一、选择题
1、某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3
2、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。
下列判断错误的是（）
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑
3、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
甲乙
下列有关叙述正确的的是（）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：
CH4+4O2—―8e-＝CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
4、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）
A.该装置中a极为负极
B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L
C.该装置中b极的电极反应式是：
H2-2e－=2H＋
D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小
5、如图所示，下列叙述正确的是（）
A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有O2生成D．X与滤纸接触处变红
6、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）
金属
电子流动方向
电压/V
甲
甲
Cu
+0.78
乙
Cu
乙
－0.15
丙
丙
Cu
+1.35
丁
丁
Cu
+0.30
A．在四种金属中丙的还原性最强
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀
7、下列装置和操作正确的是（）
8、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）
A.为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极
D.此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极
9、铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．铁棒附近产生OH—B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气D．石墨棒上放出氧气
10、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）
11、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢
12、下列备装置中电流表有电流通过的是（ ）
二、非选择题
13、C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
酸性
还原性
得电子能力
N3-Al3+
H2SO4HClO4
O2-S2-
35Cl37Cl
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
14、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究,请回答以下问题:
（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）
（1）在甲装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K+移向 烧杯（填“A”或“B”）,装置中电子的移动路径和方向为 。
该小组同学提出设想:
如果将实验中的盐桥换为导线（铜制）,电流计是否也发生偏转呢?
带着疑问,该小组利用乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。
回答下列问题:
（2）对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,在此问题上,该小组成员的意见发生了很大分歧;
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。
如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式 。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。
如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为
。
（3）若第
（2）小题中观点②正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。
其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式 。
15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：
4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。
同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法
制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
____。
③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时负极材料为____，正极反应为：
____。
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000L，含有2．0×l0－4mol·L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____mol。
16、已知某原电池的电极反应是Fe-2e-
Fe2+,Cu2++2e-
Cu,据此设计该原电池,并回答问题。
（1）若原电池装置为上图左图:
①电极材料A是 ,B是 （写名称）。
②A电极观察到的现象是 。
（2）若原电池装置为上图右图:
①电极材料X是 （填序号,下同）
a.铁 b.铜 c.石墨
②电解质Y是 。
a.FeSO4b.CuSO4c.CuCl2
第三部分：
答案解析
命题人：
侯远卓审题人：
范方君
1.【答案】C
【解析】若总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+实现原电池反应，则应该是Fe作负极，活动性比Fe弱的作正极，电解质溶液是含有Fe3+离子的溶液。
对各个选项减小分析发现：
只有C不符合要求。
故选项为C。
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
【解析】A．实验室制取蒸馏水时冷凝水的入水口在下口，热水出口在上边，错误；B．在Cu、Zn原电池中，Zn电极插入ZnSO4溶液，Cu电极插入CuSO4溶液，错误；C．NH4Cl和NH4HCO3受热分解，所以不能用加热的方法分离化合物，错误；D．HCl在水中溶液溶解，微粒防止倒吸现象的发生，把导气管伸入HCl不能溶解的CCl4中，从而防止倒吸现象的发生，正确。
8.【答案】A
【解析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I
2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。
A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故A不正确；B、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：
2I--2e-═I2，由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故C正确；D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故D正确；故选A。
9.【答案】B
【解析】属于原电池，先判断电极材料不能与电解质溶液反应，可知为吸氧腐蚀，A．OH—在石墨附近产生，错误；B．铁棒受腐蚀而质量减少，正确；C.石墨棒上没有氢气析出，错误；D.吸收氧气而不是放出，错误。
10.【答案】B
【解析】A.原电池装置，锌做负极，铜做正极并且有氢气析出，不合题意；B.电解池装置，铜与正极相连，是阳极，铜被氧化，失去电子，符合题意；C.是带盐桥的原电池，铁做负极，铜电极做正极且有氢气析出，不合题意；D.电解池装置，银做阳极，铜做阴极，在电解的前期，氢离子在铜电极上放电，产生氢气，不合题意。
11.【答案】C
【解析】A、甲烧杯可以形成原电池，Cu作正极，有气泡产生，错误；B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误；C、2个装置中的反应的实质都是Zn与氢离子反应生成氢气，所以酸性均减弱，正确；D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案选C。
12.【答案】B
【解析】A、电极均是Zn，不能形成电流，错误；B、Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，且是闭合回路，所以可以形成原电池，有电流通过，正确；C、酒精是非电解质溶液，不能导电，所以没有电流通过，错误；D、未形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，错误，答案选B。
13.【答案】
（1）二、IVA、14C；
（2）大于;小于;小于;等于；
（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）？
H=-10akJ/mol；②Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）H2-2e-+2OH-=2H2O。
【解析】
（1）C元素位于元素周期表第二周期第IVA；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）N3-、Al3+是电子层结构相同的离子，核电荷数移动离子半径就越小，所以离子半径：
N3->Al3+;酸性H2SO4S，元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱，所以还原性O2-H=-10akJ/mol；②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，根据测得pH变化曲线用离子方程式表示B-C段发生的反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓；（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，若电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应式是：
O2+4e-+2H2O=4OH-,总方程式是2H2+O2=2H2O。
14.【答案】
（1）B 由Zn电极沿导线流向Cu电极
（2）①Cu2++2e-====Cu
②O2+2H2O+4e-====4OH-
（3）4Al+3O2+6H2O====4Al（OH）3
【解析】
（1）甲装置中Zn为负极,Cu为正极,电流方向为Cu→电流计→Zn→盐桥→Cu,电流的方向为正电荷运动的方向,负电荷运动的反方向,故K+移向B烧杯,电子由Zn电极经外电路流向Cu电极。
（2）若盐桥改为铜导线,且仍有电流产生,说明A为原电池,而B为电解池。
A中Zn为负极,Cu为正极,氧化性微粒可能为Zn2+水解产生的H+或溶解于溶液中的O2。
则B中铜片为阴极,电极反应式为Cu2++2e-====Cu。
如②所述,A中正极上O2获得电子。
（3）Al为负极,石墨为正极,海水为电解质溶液,O2为氧化剂,总反应方程式为4Al+3O2+6H2O====4Al（OH）3。
15.【答案】
（1）K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分）11.50（2分）
（2）
①3:
1（2分）
②2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）
③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）
（3）Zn（1分）FeO42－+4H2O+3e－==Fe（OH）3+5OH－（2分）
（4）2.27×10-2（2分）
16.【答案】
（1）①铜（答案合理即可） 铁
②有红色物质析出
（2）①b、c ②b、c
【解析】结合氧化还原反应的知识可知Fe-2e-
Fe2+是负极反应,故Fe作负极,即为B;Cu2++2e-
Cu是正极反应,故A可以是铜,现象是看到有红色物质析出。
不含盐桥的原电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属即可,故此时正极是铜或石墨,但负极只能是铁,电解质溶液是含不活泼金属离子的盐溶液,可为硫酸铜、氯化铜或硝酸铜
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