(广西专版)中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱练习.doc
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拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。
如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。
第十单元 酸和碱
命题点1 酸碱指示剂
1．（2015·桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（A）
A．二氧化碳B．食盐水
C．烧碱D．熟石灰
2．（2015·来宾）如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（A）
A．无色、红色、蓝色、红色
B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色
D．无色、蓝色、红色、蓝色
3．（2015·柳州）下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是（C）
A．H2SO4、NaNO3、CaCl2
B．HCl、BaCl2、Mg（NO3）2
C．HCl、NaOH、Na2CO3
D．NaCl、NaOH、Ca（OH）2
命题点2 酸的性质和用途
4．（2018·玉林）下列物质具有挥发性的是（B）
A．锌粒B．浓盐酸
C．石灰石D．二氧化锰
5．（2016·河池）下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（D）
A．能与氧化铝反应生成盐和水
B．能使石蕊试液变红色
C．能与氢氧化钠反应生成水
D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
6．（2015·柳州）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（C）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
7．（2015·百色）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（D）
8．（2014·河池）下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（B）
A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl
9．（2018·玉林）根据下图回答问题。
B.探究浓硫酸的性质
（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有__脱水__性。
命题点3 碱的性质和用途
10．（2018·桂林）氢氧化钠的俗名是（A）
A．烧碱B．苏打
C．小苏打D．熟石灰
11．（2018·广西北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（C）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
12．（2016·河池）物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是（B）
A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D．SO2
13．（2015·南宁）盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__吸水__性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有__H＋__。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的__二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须__密封__保存。
命题点4 中和反应及其应用
14．（2017·广西北部湾）常用于改良酸性土壤的物质是（D）
A．烧碱B．小苏打
C．石灰石D．熟石灰
15．（2016·玉林）胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（C）
A．苹果醋B．柠檬水
C．苏打水D．碳酸饮料
16．（2015·来宾）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（D）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
17．（2014·贺州）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（C）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
18．（2016·南宁）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
A B C D
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：
甲__Na＋__，乙__SO__。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是__H＋__（填粒子符号，下同）和__OH－__结合成H2O。
命题点5 溶液的酸碱度及pH
19．（2018·百色）健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（C）
A．尿液（4.7～8.4）B．乳汁（6.6～7.6）
C．血浆（7.35～7.45）D．胃液（0.9～1.5）
20．（2018·河池）生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（C）
物质
牙膏
橘子汁
厕所清洁剂
鸡蛋清
pH
9
3
1
8
A.牙膏B．橘子汁
C．厕所清洁剂D．鸡蛋清
21．（2017·来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是（B）
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙
22．（2016·桂林）下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（D）
A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲
23．（2014·百色）如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是（B）
重难点1 酸的性质和用途
下列有关酸的说法正确的是__CDG__（填字母）。
A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C．使无色酚酞试液不变色的物质不一定是酸性物质
D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
G．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）酸遇紫色石蕊溶液的现象是：
__石蕊溶液变红色__。
（3）图中①、②中填写是__活泼金属__、__碱__。
（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：
__可用于金属除锈（合理即可）__。
（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出__H＋__。
（6）写出一个符合图中④的化学方程式：
__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。
重难点2 碱的性质和用途
归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
（2）氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。
（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__（填化学符号）。
（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__。
A．Na2CO3B．HCl
C．FeCl3D．Ba（NO3）2
重难点3 中和反应及其应用
（2018·新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__；反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
（2）如果上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。
请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
①__取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液__
②__石蕊试液变红色__
显酸性
推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__（填字母）。
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
F．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H＋，则HCl在水溶液中也能解离出H＋
（2017·贺州八步区三模）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学们想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（注：
硫酸钠溶液呈中性）
（1）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为__红__色。
（2）根据上述实验中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
（3）因为溶液变成了无色，小明说“稀硫酸一定过量了”，小明这么说的理由是__酸不能使酚酞溶液变色__。
（4）为确定小明的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
__产生白色沉淀__
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是__方案二__（填“方案一”或“方案二”）。
另外一个实验方案错误的原因：
__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__（用化学方程式表示）。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用__锌粒（或碳酸钠溶液，合理即可）__（药品或者方法）。
（5）下图曲线能够表示该实验中溶液pH变化趋势的是__A__（填序号）。
A B
（6）酸碱中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。
（2018·广西北部湾模拟）某实验小组发现，盛装NaOH溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。
对于该溶液是否变质，同学们进行了以下实验探究。
【猜想假设】
猜想Ⅰ：
该溶液没有变质，为NaOH溶液；
猜想Ⅱ：
该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。
步骤
实验操作
可能出现的
现象与结论
同学评价
步骤
1
取一定量的样品溶液于试管中，加入酚酞溶液，振荡
若溶液变红，则猜想Ⅱ不成立
小美同学认为：
此方案结论不正确，理由是__碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红__
步骤
2
另取一定量的样品溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液
若产生__白色沉淀__，化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__，则猜想Ⅰ不成立
小红同学认为：
此方案不能确定是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立
步骤
3
将步骤2实验后的混合物过滤，往滤液滴加酚酞溶液，振荡
若__无明显现象__，则猜想Ⅱ成立。
反之，则猜想Ⅲ成立
小庞同学认为：
让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液也能达到实验目的
【探究实验】同学们经过讨论后，动手实验，并形成结论。
【实验反思】同学们根据实验领悟到：
步骤2中加入足量氯化钙溶液的作用是__检验并除尽碳酸钠__；若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复以上实验操作，实验现象虽然相同，但不能确认是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立，理由是__氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验结果__。
【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时，既要考虑样品中原有干扰物的影响，又要防止__引入__新的干扰物。
第十单元 酸和碱
一、选择题
1．（2018·河池）下列不是氢氧化钠俗名的是（B）
A．苛性钠B．纯碱
C．火碱D．烧碱
2．（2018·河池）下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是（B）
A．浓硫酸B．浓盐酸
C．氢氧化钠D．氯化钠
3．（2018·柳州）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（A）
4．（2018·柳州）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（A）
A．胰液（7.5～8.0）B．唾液（6.6～7.1）
C．胆汁（7.1～7.3）D．血浆（7.35～7.45）
5．（2018·重庆A卷）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（B）
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
6．（2018·河池二模）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
所以我们洗发时，用过洗发剂后再使用护发剂，对头发有保护作用。
由此可知，护发剂的pH（A）
A．<7B．>7
C．＝7D．比洗发剂的pH大
7．（2018·河池三模）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（D）
选项
X的物质类别
观点描述
A
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
金属
若X为Cu，则反应能够发生
8.（2018·柳州联考）某同学在复习NaOH化学性质时，归纳出了NaOH与其他物质间相互反应的关系图（下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）；若X是与其他几种物质不同类别的化合物，则X可能是（B）
A．H2SO4B．CuCl2
C．CuOD．SO2
9．（2018·乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（D）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－
10．（变式题）某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（D）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二、填空题
11．现有氢氧化铝、硫酸、氢氧化钠等物质，选择合适的物质用化学式填空：
（1）汽车用铅蓄电池中含有的是__H2SO4__；
（2）炉具清洁剂中含有的物质是__NaOH__；
（3）可用于治疗胃酸过多的碱是__Al（OH）3__。
12．（2017·贺州）请回答下列问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为__无色溶液变红__。
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。
若溶液部分变质，溶质是__NaOH、Na2CO3__（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
13．（2015·南宁）请完成以下实验报告的填写。
实验名称：
酸和碱的中和反应。
实验目的：
验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品：
试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤
实验现象
实验结论、解析
（1）在__试管__中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液
溶液显
__红__色
碱能使酚酞溶液变色
（2）然后，__逐滴滴加稀盐酸__，直至溶液恰好变为无色为止
溶液颜色最后褪去
两者能发生反应，反应的化学方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__
14.（2018·临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是__①__（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
15．（2017·广东）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：
资料1：
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：
FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为__Ca（OH）2＋SO2===CaSO3＋H2O__。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4、__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__、__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__隔绝空气，防止FeSO4被氧化__。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是__保护环境__（写一点）。
三、实验探究题
16．（2018·广西北部湾）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是__试管__。
（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__（填“a”或“b”）。
使用点滴板的优点之一是__节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）__。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。
仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O__。
17．（2018·河池）在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的__OH－__（填离子符号）。
某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。
经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__（用化学方程式表示）。
【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
取适量样品于试管中，滴加稀盐酸
有__气泡产生__
杂质
已除去
方案二
取适量样品于试管中，滴加Ca（NO3）2溶液，过滤
有白色沉淀生成
杂质
已除去
方案三
取适量样品于试管中，滴加Ca（OH）2溶液，过滤
有白色沉淀生成
杂质
已除去
上述实验操作中所用试剂正确的是方案__三__。
该实验小组用正确的试剂进行了实验，小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？
于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到__有白色沉淀生成__的现象，说明杂质没有完全除去。
【归纳总结】
（1）氢氧化钠必须__密封__保存。
（2）同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂时应考虑的因素有：
不与所需物质反应、__反应后的物质易分离__、试剂要适量。
18．（2017·河池）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，图中能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（B）
19．（2018·长春）为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变为红色__；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些__盐__（填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为__Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O__；
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__HCl、NaCl、MgCl2__。
20．（2015·河池）已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。
向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。
当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（提示：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O）
请计算：
（1）m＝__208__g。
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数。
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？
解：
（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
8098160
8gxy
＝ x＝9.8g
＝ y＝16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数是×100%＝4.9%
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为×100%＝10%
设需要30%的硫酸铜溶液的质量为z。
10g×10%＋z×30%＝（10g＋z）×20%
z＝10g
答：
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；
（3）需要30%的硫酸铜溶液10g。
21．（2018·海南）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（C）
A．滤渣中可能含Cu
B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4
D．滤液中不一定含FeSO4
22．（2018·玉林）小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【实验一】
（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由__无色变红色，又由红__色变为无色，该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到__过一会儿后溶液才变成红色__现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这
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