C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D．图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：
2BaO2（s）
2BaO（s）＋O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
19．在不同温度下（T1＜T2），可逆反应2X（g）
2Y（g）＋Z（g）ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A．
B．
C．
D．
20．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
21．下列叙述正确的是
A．室温下，0.2mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13
B．某温度下，1LpH=6的纯水中含OH－为10-8mol
C．通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质
D．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可
22．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是
A．溶液中H+的物质的量
B．溶液的导电能力
C．溶液中的c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
D．CH3COOH的电离程度
23．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl
24．利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是
A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极
B．当有常温下4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA
C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
第II卷（非选择题）
二、实验题
25．碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。
（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
（1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂:
①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为________。
（2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
（4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。
图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
三、综合题
26．氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
回答下列问题。
Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，N
N键的键能是945.6kJ·mol-1，则反应NH3（g）
N2（g）+
H2（g）的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数K1=___________（用K表示）
Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
（1）工业上可利用反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g）制备二氯胺。
①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。
②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（填“A”“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
）
（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2（g）+NH3（g）
NCl3（l）+3HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（Cl2）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
=
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动
27．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，
乙池中碳极上电极反应属于________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的c（OH--）＝________。
28．如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。
B为________极，A的电极反应为________________________。
最终可观察到的现象是___________________________________________。
涉及的化学反应方程式有_______________________________。
（2）打开K1，合并K2。
E为________极，F极的电极反应为_____，检验F极产生气体的方法是____________________________。
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行
（1）
（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是___________________________________________。
四、推断题
29．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。
（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式________________。
（3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3·H2O）=_______________（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。
（5）在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。
参考答案
1．A2．C3．D4．C5．C6．A7．C8．B9．C10．D11．A12．D13．A14．C15．C16．C
17．B18．B19．B20．C21．C22．B23．B24．D
25．③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗检漏不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处冷却水进出口接反了
26．+46.2kJ·mol－1
B0.5MPa><低温AC
27．碳铁4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反应0.1mol/L
28．负O2＋2H2O＋4e－===4OH－溶液中有红褐色沉淀生成2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3阴2Cl－－2e－===Cl2↑用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气AE因为A极产生OH－，E极中H＋反应了，促进了水的电离，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－变红，所以溶液变红
29．CH3COONaNH4ClBa（OH）2Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4↓10a-14c（OH-）>c（Ba2+）=c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）1:
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