物质结构 元素周期律.docx
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物质结构元素周期律
复习目标：
1、会写原子的原子结构示意图、电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价层电子排布式。
2、元素电离能、电负性、微粒半径大小的比较并会解释。
3、分子空间构型的判断4、杂化方式的判断5、化学键类型的判断，键的极性非极性、分子的极性非极性的判断、σ键π键数目的判断。
6、氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、酸性比较并解释（键长、键能）。
用分子间作用力及氢键解释物质的熔沸点、溶解性。
（缔合分子）
7、会判断含氧酸酸性相对强弱及会解释酸性强弱的原因（含氧酸的通式）
8、等电子体原理的应用
9、配位化合物（中心原子、配体、配位数、配离子的电荷数）、配合物的杂化类型及简单空间构型。
10、掌握P42（2-2）实验的实验步骤、实验现象及会写反应方程式。
11、电子云及电子的运动状态。
12、晶体类型的判断及熔沸点高低比较（分子间作用力、氢键，阴阳离子所带电荷、半径、晶格能，键长、键能）
13、每种类型的晶体的典型代表，根据晶胞图计算晶胞完全拥有的微粒数、化学式，某一微粒的配位数，微粒间的距离、密度
14、金属晶体的堆积方式及代表物及空间利用率。
复习目标：
1、掌握原子结构及微粒数（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数）之间的关系。
2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。
3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。
4、掌握核外电子排布的规律
5、掌握元素周期律的概念及包含的内容
6、掌握微粒半径大小比较
7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据
8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。
9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。
10、掌握元素周期表中隐含的关系式。
11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。
12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。
13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。
14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。
15、了解化学键的概念及化学反应的本质。
16、了解分子间作用力和氢键
一、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系：
1、已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn。
晶体中一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则该原子的符号是（）
A.
B.
C.
D.
2、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A．
（A-N+8）molB．
（A-N+10）molC．（A-N+2）molD．
（A-N+6）mol
3、同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是（）
①密度之比为1∶2∶3②质子数之比为6∶3∶2③中子数之比为0∶6∶8④体积之比为6∶3∶2
A.①②③④B.只有①②
C.只有③④D.只有②④
二、元素、核素、同位素、同素异形体的区别：
19、下列是同位素的是（）
A．H2和D2B．H2O和D2O
C．金刚石和石墨D．D和T
复习目标：
1、掌握原子结构及微粒数（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数）之间的关系。
2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。
3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。
4、掌握核外电子排布的规律
5、掌握元素周期律的概念及包含的内容
6、掌握微粒半径大小比较
7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据
8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。
9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。
10、掌握元素周期表中隐含的关系式。
11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。
12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。
13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。
14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。
15、了解化学键的概念及化学反应的本质。
16、了解分子间作用力和氢键
三、元素的相对原子质量：
20、例：
3517Cl的质量是5.808×10-26Kg，丰度=75.77%，相对原子质量是：
34.97，3717Cl的质量是6.139×10-26Kg，相对原子质量是：
36.96丰度=24.23%，
则：
氯元素的相对原子质量=34.97×75.77%+36.96×24.23%≈35.5
21、硼元素的相对原子质量为10.8，自然界中B有105B和115B两种同位素，求：
①105B和115B的原子个数比为？
②105B的丰度？
③105B的质量分数？
22、硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80,则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是（）
A20%B略大于20%C略小于20%D80%
23、已知自然界氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D，从分子的组成来看，自然界的水一共有（）
A.3种B.6种C.9种D.12种
24、已知碳有三种同位素12C、13C、14C，氧也有三种同位素：
16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（）种A.18B.6C.7D.12
复习目标：
1、掌握原子结构及微粒数（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数）之间的关系。
2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。
3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。
4、掌握核外电子排布的规律
5、掌握元素周期律的概念及包含的内容
6、掌握微粒半径大小比较
7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据
8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。
9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。
10、掌握元素周期表中隐含的关系式。
11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。
12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。
13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。
14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。
15、了解化学键的概念及化学反应的本质。
16、了解分子间作用力和氢键
四、核外电子排布规律：
27、在短周期元素中，推断下列元素：
①、某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为（）最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为（）
②、某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为（）
③、某元素的最外层电子数与电子层数相等。
则该元素为（）最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为（）
④、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素（）
⑤、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素（）
复习目标：
1、掌握原子结构及微粒之间的关系。
2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。
3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。
4、掌握核外电子排布的规律
5、掌握元素周期律的概念及包含的内容
6、掌握微粒半径大小比较
7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据
8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。
9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。
10、掌握元素周期表中隐含的关系式。
11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。
12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。
13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。
14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。
15、了解化学键的概念及化学反应的本质。
16、了解分子间作用力和氢键
五、微粒半径大小的比较
①、先看微粒的电子层，一般，电子层数越多，微粒半径越大。
②、当电子层一样多时，比较原子序数，原子序数越大，半径越小。
③、同种元素形成的微粒：
阳离子半径<原子半径<阴离子半径。
32、下列粒子半径大小的比较中，正确的是（）
A．Na+B．S2->Cl->Na+>Mg2+
C．NaD、K+>Na+>O2->F-
34、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A、原子半径：
A>B>C>D
B、离子半径：
D>C>B>A
C、原子序数：
b>a>c>d
D、金属性B>A，非金属性：
D>C
六、掌握金属性与非金属性强弱的判断依据。
（1）、金属性相对强弱比较的依据：
①根据与水（酸）反应置换氢气的难易上判断：
越易置换氢气：
金属性越强
②根据金属最高价氧化物对应的水化物的碱性来判断：
碱性越强金属性越强
③根据金属单质的还原性或其对应的阳离子的氧化性来判断。
④根据金属单质间的置换反应来判断。
（2）、非金属性相对强弱的比较的依据：
①根据与H2化合的难易上判断：
越易与氢气反应非金属性越强
②根据氢化物的稳定性来判断：
氢化物越稳定非金属性越强
③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：
酸性越强非金属性越强
④根据非金属单质的氧化性或其对应的阴离子的还原性来判断。
⑤根据非金属单质间的置换反应来判断。
37、已知：
①硫酸比次氯酸稳定，②高氯酸的酸性强于硫酸，③HCl比H2S稳定，④HCl比H2S更容易由单质合成，⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性：
Cl-＜S2-上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）
A．①②③B．③④⑤⑥⑦⑧
C．②③④⑥⑦⑧D．①③⑤⑥⑦⑧
38、能判断F和CL非金属性轻若强弱的是（）
A、气态氢化物的稳定性
B、最高价氧化物对应水化物的酸性
C、单质与氢气发生反应的难易程度
D、单质与同浓度酸发生反应的快慢
复习目标：
1、掌握原子结构及微粒之间的关系。
2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。
3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。
4、掌握核外电子排布的规律
5、掌握元素周期律的概念及包含的内容
6、掌握微粒半径大小比较
7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据
8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。
9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。
10、掌握元素周期表中隐含的关系式。
11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。
12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。
13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。
14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。
15、了解化学键的概念及化学反应的本质。
16、了解分子间作用力和氢键
七、掌握元素周期表的结构
1、若ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（）
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
2、同周期两主族元素A和B，A在第ⅡA族，B在第ⅢA族。
若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为。
3、同主族元素A和B，A在第三周期，B在第四周期。
若A的原子序数为x，则B的原子序数可能。
八、元素周期表中隐含的关系式：
①主族序数＝最外层电子数＝最高正价②周期数＝电子层数
③最高正价数＋负价数＝8
9、某元素气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式为：
。
九、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物及其判断。
46、下列叙述正确的是（）
A.离子键就是指阴阳离子间的引力
B．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中不可能含有离子键
E．离子化合物中只含离子键
F．金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键
G．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
H、由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物。
（）
47、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2
48、下列事实能说明HCl是共价化合物的是（）
A.液态HCl不导电B.HCl水溶液呈酸性
C.HCl溶于水可电离出H＋和Cl－D.HCl不易分解
十、电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程
用电子式表示化合物的形成过程：
（1）用于连结反应物和生成物的符号是“箭号”而不是“＝”。
（2）箭号左侧是原子的电子式。
箭号右侧是化合物的电子式。
（3）用弧形箭头标明电子转移方向，可省略。
（4）左边相同的原子可以合并写，右边相同的要拆开写。
49、写出下列物质的电子式：
O2H2OCaCl2SiCl4N2CH4CO2NH4ClMg（OH）2NH3CS2Na2O2SiH4
H2O2HClO
50、写出下列化合物的形成过程：
CaF2
Na2S
复习目标：
1、掌握原子结构及微粒数（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数）之间的关系。
2、掌握元素、核素、同位素、同位异形体的关系与区别。
3、理解原子的相对原子质量及元素的相对原子质量（元素的相对原子质量的计算方法）。
4、掌握核外电子排布的规律
5、掌握元素周期律的概念及包含的内容
6、掌握微粒半径大小比较
7、掌握元素金属性、非金属性的判断依据
8、掌握元素周期表的编排原则及元素周期表的结构。
9、了解金属元素和非金属元素在周期表中的位置及分界线。
10、掌握元素周期表中隐含的关系式。
11、掌握离子键、共价键的概念、本质和形成条件。
12、掌握离子化合物和共价化合物的概念及判断。
13、掌握电子式的书写及步骤，会用电子式表示化合物的形成过程。
14、掌握极性键、非极性键的概念及判断。
15、了解化学键的概念及化学反应的本质。
16、了解分子间作用力和氢键
1、元素A的基态原子价电子排布为nSnnPn+2。
②、元素B的原子核外的M层中只有2对成对电子。
③、元素C的2P能级上有2个单电子。
④、D元素原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同。
⑤、E元素位于第三周期，原子的最外层P轨道成对电子数与未成对电子数相等。
⑥、F和G都是前四周期的元素，F原子的M层和N层的电子分别比G原子的M层和N层得电子数少4个和5个。
⑦、H的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
⑧、G元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道。
⑨、M元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍。
⑩、N元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相等。
⑾、Q元素原子核外s电子总数与p电子总数相等。
⑿、R为d区元素，其外围电子排布中有四对成对电子。
（13）、某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为（）最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为（）
（14）、某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为（）
（15）、某元素的最外层电子数与电子层数相等。
则该元素为（）最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为（）
（16）、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素（）
（17）、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素（）
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