高三月考调研考试化学试题 含答案.docx
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高三月考调研考试化学试题含答案
学校姓名班级考场考号
密封线内不要答题
密
封
线
2016-2017学年度第一学期8月份调研考试2
2019-2020年高三8月月考调研考试化学试题含答案
高三化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56O:
16H:
1C:
12N:
14
第I卷（选择题36分）
1、选择题（每小题1.5分，共36分）
1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D.Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
2．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（ ）
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）2＋2NO2¡ü＋2H2O
D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2（少量）===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
3．（2015·上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO4C．KSCND．
4．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为51
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2
5
5．（2016·大庆铁人中学高三模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
B．标准标况下，33.6L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子
C.1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子
D.1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
6．（2016·青岛质检）在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是（ ）
A．颜色变浅B．逐渐变深绿C．没有改变D．变棕黄色
7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：
A由此得出的结论中，不正确的是（ ）
A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液中有Fe3＋
C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2
8．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol
9．（2015·浙江）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4¡¤7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4¡¤7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4¡¤7H2O
10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是（ ）
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
11．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．只有¢ÜB．只有¢ÛC．¢Û和¢Ü均错误D．全部错误
12．（2016·曲靖模拟）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896
13．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。
海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。
下列说法正确的是（ ）
A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为34
14．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和¡°某物质¡±在40～50℃时反应
可生成CuH。
下列叙述中错误的是（ ）
A．¡°某物质¡±具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：
CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：
CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
15．（2016·湖南六校1月月考）下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱
16．冶炼金属一般有下列四种方法：
¢Ù焦炭法；¢Ú水煤气（或H2、CO）法；¢Û活泼金属置换法；¢Ü电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有：
（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有：
（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
A．（Ⅰ），¢Ù B．（Ⅱ），¢ÚC．（Ⅲ），¢ÛD．（Ⅳ），¢Ü
17．下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
18．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（ ）
A．由铁矿石炼成
铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
D．它们都能完全溶解在盐酸中
19．已知酸性条件下有如下反应：
2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
由于反应温度不同，用氢气还原氧
化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入
试剂
稀硫酸
浓硫酸、
加热
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu
20．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少
21．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
¢Ù把贝壳制成生石灰；¢Ú在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；¢Û将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；¢Ü在氯化氢热气流中加热晶体；¢Ý电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（ ）
A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．步骤¢Ü在氯化氢热气流中加热
晶体的目的是为了防止氯化镁水解
D．步骤¢Ý也可以采用电解该盐水
溶液的方法
22．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有：
黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）、辉铜矿（Cu2S）、孔雀石。
下列说法不正确的是（ ）
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
C．工业上常采用电解法制取粗铜
D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S
23．下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋3NO2¡ü＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱
24．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤
液Y。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性
最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
第II卷（非选择题，64分）
25．（8分）（2016·沈阳模拟）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是__________________________________。
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。
简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：
________________________________________。
（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。
原因是（结合化学方程式说明）_______________________________________________。
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_______________________________。
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：
请简述实验操作及原理：
_______________________________________________。
26．（8分）（2016·山东实验中学模拟）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有________。
（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。
（3）溶液B
在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：
_______________________。
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________（填序号）。
a．Cl2B．H2O2 c．KMnO4
试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为__________________________________
_______________________________________________。
（5）由溶液C经__________、__________过滤等操作得Fe2（SO4）3晶体。
27．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2＋
Fe3＋
FeO（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。
铁元素的原子结构示意图是________。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的方法是
。
（3）完成化学方程式：
Fe（OH）3＋____NaClO＋____===______Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。
Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）
。
28．（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④¡ ¡
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________。
（4）装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
（7）电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显
著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
¢Ú_______________________________________________。
29．（8分）铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐
蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用如图装置进行实验。
¢Ù对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
¢Ú取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。
观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
¢Û取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是________。
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是________。
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解的化学方程式为____________________。
（4）上述实验步骤¢Û中的反应的离子方程式为______________________________________。
（5）实验装置最后的干燥管的作用是。
（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？
_________________________________
________，为什么？
____________。
30．
（8分）（2016·天津五区模拟）铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3¡¤18H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是_____________________________________。
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）已知：
浓度均为0.1mol·L－1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
步骤¢Û的目的是_______________________________________________；
若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______________。
（4）操作¢Ü发生反应的离子方程式为____________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是________和________。
（5）操作¢Ý¡°一系列操作¡±，下列仪器中不需用的是________（填序号）。
A．蒸发皿B．坩埚
C．玻璃棒D．酒精灯
E．漏斗
31．（7分）（2016·广东肇庆一模）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）绿矾的化学式为：
________。
（2）写出反应¢Ù的化学方程式_______________________________________________，
反应¢Ú生成沉淀的离子方程式_______________________________________________。
（3）为了检测滤液D中含有的
金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
。
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
。
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应¢Ü的总化学方程式为_______________________________________________；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol·L－1的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为________L。
32．（7分）0.80gCuSO4¡¤5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；
（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2＋）＝________mol·L－1（Ksp＝2.2×10－20）。
若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
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2016-2017学年度第一学期8月份调研考试2
高三化学试题答题纸
题号
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答案
题号
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答案
题号
17
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29
20
21
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23
24
答案
25．（8分）
（1）__________________________________。
（2）________________________________________。
（3）（结合化学方程式说明）_______________________________________________。
（4）①_______________________________。
②_______________________________________________。
26．（8分）
（1）③________。
（2）________。
（3）
。
（4）________（填序号）。
__________________________________。
（5）__________、__________。
27．（10分）
（1）________。
（2）。
（3）Fe（OH）3＋____NaClO＋____===______Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
（4）（结合离子方程式说明）
。
28．（8分）Ⅰ.
（1）_____________________________________________。
（2）_______________________________________。
（3）。
（4）；；。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.（6）_______________________________________________。
（7）_____
___。
（8）②_______________________________________________。
29．（8分）
（1）________。
（2）________。
（3）________，____________________。
（4）______________________________________。
（5）。
（6）_________________________________________，____________。
31．（7分）
（1）_____________________________________。
（2）___________________________________
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