高三化学《元素及化合物》练习题.docx

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高三化学《元素及化合物》练习题

高三化学《元素及化合物》练习题

相对原子质量：

H1；Cl35．5；Mn55；S32；O16；Ca40；Fe56；Al27

一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1、下列物质属于纯净物的是

　A．漂白粉        B．盐酸        C．碘酒        D．液氯

2、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在

　A.夏朝          B.商代         C. 春秋战国 　 D. 西汉

3、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是

　A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器  C.大量水降温  D.砂土

4、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是

　A.一个这样的硫分子的质量为256克

　B.标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L

　C.1molS8与1mol水所含分子数相同

　D.1molS8与NA个水分子所含原子个数相同

5、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是

　A．铝不易发生化学反应  B．铝的氧化物容易发生还原反应

　C．铝不易被氧化       D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

二．选择题（本题共60分），每小题3分，只有一个正确选项。

6、实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气

　A．①比②多    B．②比①多    C．一样多      D．无法比较

7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是

　A.Cu2S          B.Al2S3           C.Fe2S3          D.FeS

8、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是

　A.CO2和HCl    B.O2和F2　C.SO2和Cl2        D.NO2和O2

9、1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，将其通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

则制得的氧气中可能混有

　A．Br2　　　　　B．I2　C．HCl　　　　　D．Cl2

10、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

　A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

　B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧产物对环境的污染容易得到有效控制

　C．在地球上，铝矿资源丰富

　D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

11、欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是

　A.加浓盐酸    B.加冷的浓硫酸    C.加稀硝酸  D.加冷的浓硝酸

12、Al和NaOH水溶液反应中,氧化剂与还原剂的物质量之比为

　A.1:

1           B.2:

1         C.3:

1           D.4:

1

13、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是

　A.AgI          B.漂白粉      C.食盐      D.次氯酸钙溶液

14、某溶液加入金属铝能放出氢气。

下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

　A．Al3+ NH4+ Cl－ SO42－      B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－

　C．Na＋ Cl－ NO3－ K+   　　　D．K+ Na+ Cl－ SO42－

15、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于

   A.2:

1            B.1:

3            C.3:

2            D.2:

3

16、铜和镁的合金ag，完全溶于浓硝酸。

若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体。

在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

　A．（a＋46b＋92c）g　　　　　　　　　　B．（a＋17b＋34c）g

　C．（a＋34b＋68c）g　　　　　　　　　　D．不能确定

17、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是

　A.Na         B.Mg          C.Al          D.Fe

18、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是

若要得到等量的Al（OH）3则

　A.三者消耗原料相同                    B.甲消耗的原料最少

　C.乙消耗的原料最少                    D.丙消耗的原料最少

19、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na

Cu

Al

Fe

熔点（0C）

97.5

1083

660

1535

沸点（0C）

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是

　A、Cu和Al  B、Fe和Cu   C、Fe和Na    D、Al和Na

20、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

　A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

　B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

　C．全部为Al（OH）3沉淀

　D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

21、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

若要制取得相同质量的铜单质，并按实验原则进行操作，则两者消耗的单质铁的量为：

　A、一样多     B、①多     C、②多     D、无法判断

22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,假如100mL,1mol·L–1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL（SPT）的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为

　A．11.2g    B．5.6g   C．2.8g   D．无法计算

23、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是

　　①原气体中肯定有SO2　　　　　　　②原气体中可能有SO2

　　③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2　　④不能肯定是否含有HCl

　　⑤原气体中肯定不含CO2　　　　　　⑥原气体中肯定含HCl

　A．①③④　　　B．①④⑤　　　C．①③⑥　　　D．①③④⑤⑥

24、120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为

　A.20%    B.40%    C.60%     D.80%

25、氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O。

过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比（可换算为百分比）称为“有效氯”。

现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为

　A.6.5            B.8             C.8.5            D.10

三．选择题（本题共20分），每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

26、下列有关物质中含有氯离子的是

　A.氯水         B.氯酸钾     C.液态氯化氢    D.晶体氯化钠

27、下列离子方程式正确的

　A.在氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 

A13++4OH-＝AlO2-+2H2O

　B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42－＝ BaSO4↓

　C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－+CO2=HCO3－

　D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O 

28、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O）.通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此，下列叙述正确的是

　A.H2SeO4氧化性弱于Cl2         B.亚硒酸氧化性强于H2SO3

　C.SeO2的还原性强于SO2        D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

29、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是

　A、1:

3         B、2:

3         C、1:

4       D、2:

7

30、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是

　A．1∶2∶1　　　B．2∶1∶1　　　C．1∶1∶1　　D．1∶1∶2

四．填空题（本题共30分）

31、法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。

请回答：

　　①该指纹显影实验的原理是：

__________________________________。

　　②整个实验过程中所发生反应的化学方程式为____________________。

32、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？

为了寻找原因，某学生在教师指导下，重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

1

2

5

15

20

3mol/LHCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/LH2SO4

均无明显现象（无气泡）

3mol/LH2SO4

均无明显现象（无气泡）

从上表可以看出，无论用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题：

（1）请写出盐酸与铝片反应的离子化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

（2）铝分别与3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我们可以想见Cl－、SO42－对H＋与Al3+的反应可能有影响。

请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释。

（3）请设计一个实验方案对你的假设进行论证。

实验步骤

可能的实验现象及可能的结论

33、已知：

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O则可推知：

Fe2+、Fe3+、I2、MnO4-四种微粒的氧化性由强到弱顺序为                         ，在酸性条件下，将含Fe2+、Fe3+、I-、MnO4-四种离子的溶液混合在一起进行充分反应，试回答：

（1）混合物溶液中还有MnO4-，则混合溶液还含有的离子是        。

（2）若混合物溶液中还有I-，则混合溶液还含有的离子是       。

（3）若混合物溶液中还含有Fe2+，则混合溶液中还可能存在的离子是      或     。

（4）若混合物溶液中还有Fe3+，则混合溶液中还可能存在的离子是      或       。

（从上述四种离子中选填）

34、砷（As）是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：

（1）砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为          ；

（2）As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸（H3AsO3），反应的化学方程式为         ；

（3）砷的气态氢化物砷化氢AsH3（也称胂），在常温下能在空气中自燃，反应式为        ；

（4）法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法。

取试样（含砒霜）与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢。

然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。

这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为                  ；

35、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：

H2+Br2=2HBr。

但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。

（1）下列个组类比中正确的是________

A由NH4ClNH3↑+HCl↑ 推测：

NH4INH3↑+HI↑

 B.由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：

2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO推测：

CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClO

D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑推测：

Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

（2）根据2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑的反应原理例举一个制取类似气体的反应（写出方程式）                               。

（3）由氢氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式                                         。

（4）从2F2+H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式                               。

五．实验题（本题共12分）

36、实验：

将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（11）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。

取出甲放在图（12）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。

反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

   回答下列问题：

（1）写出如图（11）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：

                                                            ；

（2）根据反应原理请你评价图（11）实验装置的主要缺点是：

                                                     ；

（3）试管C中反应的化学方程式为：

                       ；

（4）简述如何检验图（12）所示装置气密性：

                                                            ；

（5）试管D安装在此的作用是：

                                                            ；

（6）写出F试管中反应的化学方程式：

                                                            。

六．计算题（本题共18分）

37、某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有100mL4.5mol·L－1NaOH溶液的烧杯中。

试回答下列问题：

（1）合金表面最先产生气泡的位置是          （填“切口断面”或“非切口断面”），原因是反应的离子方程式为：

                               。

（2）不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作过程

时间/min

电子天平的读数/g

烧杯+NaOH溶液

130.0

烧杯+溶液+样品

0

145.6

1

145.1

2

144.7

3

144.4

4

144.4

试计算合金中铁的质量分数。

38、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。

将质量为m的固体A加入到300mL2mol/L盐酸中使之完全溶解。

测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

已知：

①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；

②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气　　

体。

　⑴3.2g固体A中所含的物质有　　　　　　。

　⑵3.2g固体A中各物质的物质的量分别为　　　　　　　

　　　　　　，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　（忽略溶液体积的变化）。

　⑶当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）

V＝　　　　　　　　mL（用含m的代数式表示）。

参考答案

一．选择题

1、D2、C3、D4、C5、D

二．选择题

6、B7、C8、B

9、D提示：

MnO2与KClO3中有Cl元素，且Cl2能与KI反应置换出I2。

10、D11、D12、C13、C14、D15、B16、B

17、D18、D19、C20、D21、B22、C23、A

24、C25、C

三．选择题

26、AD27、AC28、B29、BD30、CD

四．填空题

31、①人体汗液中有Cl－，加入的Ag＋与Cl－结合生成AgCl，然后生成的AgCl分解生成黑色的Ag而显出指纹。

　　②

32、

（1）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（1分）

（2）Cl－能加速Al与H＋反应，SO42－不能加速Al与H＋反应（或Cl－能破坏Al片表面的氧化物保护膜，SO42－不能）（2分）（3）（3分）

实验步骤

可能的实验现象及可能的结论

取一支试管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入约0.5gNaCl晶体（约0.01mol），再然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片；另一支试管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入约1.4gNa2SO4晶体（约0.01mol），然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。

加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显，说明假设正确。

若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误。

33、MnO4ˉ>Fe3+>I2>Fe2+

（1）Fe3+

（2）Fe2+（3）Iˉ；Fe3+（4）Fe2+；MnO4ˉ

34、

（1）2As+3H2SO4（浓）

As2O3+3SO2↑+3H2O

（2）As2O3+3H2O＝2H3AsO3（3）2AsH3+3O2＝As2O3+3H2O（4）AS2O3+12HCl+6Zn＝6ZnC2+2AsH3↑+3H2O2ASH3

2AS+3H2↑

35、

（1）C

（2）CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑（3）2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O（4）2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2

五．实验题

36、

（1）2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均给分）

（2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置（3）3CH3CH2OH+Fe2O3

2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分）（4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

六．计算题

37、

（1）切口断面，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）设铁铝合金中含铝xmol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol3mol

xmol

x=0.4mol

∴铁的含量为：

=30.8%

38、［题意分析及答案：

］

　　　⑴固体A的组成有3种情况：

①只有FeS，②Fe过量、有FeS和Fe，③S过量、有FeS和S。

由题意可知，固体A加入到盐酸中可完全溶解，则排除S过量。

再由已知可知，固体A与盐酸反应同时生成了H2和H2S，所以固体A的组成为Fe和FeS。

　　　⑵当m＝3.2g时，无H2S放出，此时H2S刚好形成饱和溶液。

　　　　n（Fe）＝n（H2）＝

0.01mol，根据质量守恒：

n（FeS）＝

＝0.03mol；

∴c（H2S）＝

＝0.1mol/L。

　　　⑶利用到的主要关系式为：

Fe～H2↑、FeS～H2S↑均为1：

1。

　　　　∵在3.2g固体A中含Fe和FeS共0.04mol，产生H2和H2S共0.04mol，其中0.03molH2S全部溶解在水中。

则mg固体A中含有Fe和FeS共

×0.04mol，

∴收集到的气体体积V＝（

×0.04mol－0.03mol）×22.4L/mol×103mL/L＝（280m－672）mL

　　答案：

⑴Fe、FeS。

　　　　　⑵n（Fe）＝0.01mol，n（FeS）＝0.03mol；c（H2S）＝0.1mol/L。