C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定能与碱反应
6．已知ΔH表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（ ）
A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。
B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。
C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。
D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓H2SO4与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。
7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）
A．SO
离子移向正极B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
8.一定温度下恒容的密闭容器中反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是（）
A正反应速率和逆反应速率相等且等于零
B容器内气体总压强不随时间变化
C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
9．下列有机物的命名正确的是（）
A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯
C．2-乙基丁烷D．2，2—二甲基丙烷
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同
B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电
D．乙醇的沸点比乙酸的沸点低，所以乙醇和乙酸可通过蒸馏初步分离
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀HNO3反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．大理石溶于醋酸中：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．－CHO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
14．有机物的正确命名为（）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．3，3，4－三甲基已烷
D．2，3，3－三甲基已烷
15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
16．某烯烃与H2加成后的产物是
则该烯烃的结构式可能有（）
A．4种B．3种 C．2种 D．1种
17．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）
A．2种B．4种C．5种D．6种
18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．240mLC．30mLD．120ml
第二卷非选择题（46分）
19.（15分）X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）（2分）写出X的元素符号，其原子结构示意图为。
（2）（2分）元素Y的最简单氢化物的化学式。
（3）（2分）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。
（4）（2分）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为。
（5）（3分）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为。
（6）（4分）在2L密闭容器中进行下列反应：
CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0（吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
①增加C，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
②减小密闭容器的体积，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
③若起始时将2molCO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6mol，则2S内CO的平均反应速率为。
20．（16分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图
（一）所示：
（一）
（二）
（1）（2分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是。
A．CH3CH3B.CH3COOH
C.CH3COOCH3D.CH3OCH3
（2）（4分）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如上图
（二）所示，则A的结构简式为：
，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号），其峰面积之比为。
（3）①（4分）某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的30倍,试确定该有机物分子式，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式。
②（2分）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结构命名为。
③（4分）有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式，若反应过程中有3mol电子转移，则反应掉CH3OH的质量为g
21．（15分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂。
烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：
（1）（2分）该烃的结构简式为____________，工业上由石蜡获得B的方法称为__________。
（2）（4分）0.1mol该烃能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。
（3）（3分）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________；
②B到A的反应类型为______________，A到E的反应类型为______________；
（4）（6分）写出下列反应的化学方程式：
反应②：
__________________________________________________________；
反应④：
__________________________________________________________；
反应⑥：
__________________________________________________________。
南郑中学2016—2017学年高二年级九月月考化学试题答题卡
一、选择题：
（本题包含18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、非选择题
19、（15分）
（1）（2分），。
（2）（2分）。
（3）（2分）。
（4）（2分）。
。
（5）（3分）。
（6）（4分）①②③。
20．（16分）
（1）（2分）。
（2）（4分），，。
（3）①（4分），，。
②（2分）。
③（4分），g
21．（15分）
（1）（2分）____________，___________。
（2）（4分）_________________g；_________________mol。
（3）（3分）①___________________________；
②____________________________，________________________________。
（4）（6分）
反应②：
___________________________________________；
反应④：
____________________________________________；
反应⑥：
____________________________________________。
高二年级化学学科9月月考考试试题答案
一、选择题：
（本题包含18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
A
C
D
D
D
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
A
B
C
C
D
B
B
B
二、非选择题（共46分）
19、（15分）
（1）（2分）N；
（2）（2分）CH4
（3）（2分）
（4）（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（5）（3分）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（6）（4分）①不变②增大③0.3mol/（L•s）
20．（16分）
（1）（2分）AD
（2）（4分）BrCH2CH2Br；2；3：
1（或1：
3）
（3）①（4分）CH2O；C2H4O2；CH3COOH
②（2分）2-丁烯；
③（4分）O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ；16
21．（15分）
（1）（2分）CH2=CH2；裂解。
（2）（4分）16；0.4
（3）（3分）①羟基；②加成反应；取代（或酯化）反应；
（4）（6分）反应②：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
反应④：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
反应⑥：
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
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