四川省达州市学年高二上学期期末检测化学试题.docx
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四川省达州市学年高二上学期期末检测化学试题
达州市2016年普通高中二年级秋季期末检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共6页，满分100分，考试时间90分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，
非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，
超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.
3.考试结束后，将答题卡收回.
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Si-28Ca-40Cu-64Zn-65Se-79
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（共21题，每题2分，共42分.每题只有一选项符合题意。
）
1.下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
2.下列元素位于d区的是
A．C B．Ca C．Cr D．Ga
3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4.下列有关叙述或化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图：
B过氧化氢的电子式：
C.Ge原子的简化电子排布式：
[Ar]4s24p2D.氯化钠的分子式：
NaCl
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.1mol甲基（—CH3）所含电子数为9NA
C.12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA
6．PH3是一种无色剧毒气体。
下列判断错误的是
A.PH3分子是非极性分子B.PH3分子中有一对电子孤对
C.PH3分子VSEPR模型的名称是四面体D.PH3分子稳定性低于NH3分子
7.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是
A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ·mol－1
B.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol－1
C.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-675.3kJ·mol－1
D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ·mol－1
8.已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ·mol－1
H-H、O=O、O-H的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1、462kJ·mol－1，则a为
A.-332B.-118C.+350D.+130
9.下列微粒的立体结构的名称正确的是
A.SO2 直线形 B.NH4＋正四面体形 C.CS2 平面三角形 D.BF3 三角锥形
10.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4
11.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能
C．H-F键的极性与H-O键的极性D．BF3的键角CS2的键角
12.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多
13.下列叙述正确的是
A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1
2
D.晶体熔点：
金刚石＞食盐＞冰＞干冰
14.已知：
H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是
A.稳定性：
HI>HClB．熔、沸点：
HI>HCl
C．同浓度的HI和HCl的酸性：
HI>HCl D．还原性：
HI>HCl
15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水存在：
Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）。
达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深
16.密闭容器中有如下反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是
A．m+n＞p B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
17.向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。
则a：
b为
A．1
3B．3
1C．3
2D．1
2
18.对于可逆反应 2AB3（g）
A2（g）＋3B2（g）△H>0，下列图像正确的是
19.定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是
A.加入少量NaOH溶液B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液D.加入少量的CuSO4溶液
20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是
A.均增加１mol B.均减小１molC.均减半 D.均加倍
21.在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。
下列分析不正确的是
A.t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变
B．该反应的平衡常数表达式
C．由T1向T2变化时，V正 >V逆
D.此反应的正反应为放热反应
第II卷（非选择题，共58分）
22.（16分）
Ⅰ.某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：
反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3．实验时记录的实验数据如下：
实验
次数
反应物及用量
溶液温度
t1
t2
1
50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
50mL.0.5mol•L-1HCl溶液
20℃
23.3℃
2
50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
50mL.0.5mol•L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1= （保留两位小数）
②已知：
CH3COOH（aq）
CH3COO-（aq）+H+（aq）△H2>0,
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H20（l）△H3则△H3 △H1（填“>”、“<”、“=”）
Ⅱ.某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
该小组实验方案如下（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）。
回答下列问题：
实验
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O/mL
温度/℃
KMnO4溶液完全褪色时间（s）
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.20
2.0
0.010
4.0
2.0
25
t1
②
0.20
4.0
0.010
4.0
0
25
t2
③
0.20
4.0
0.010
4.0
0
50
t3
（3）上述反应的离子方程式为
（4）t1 t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是
（5）实验②和实验③两组实验的目的是__ __________________
（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。
针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：
硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：
（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是 。
A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰
23.（15分）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外有7种运动状态不同的电子
B
外围电子排布式为nsnnpn+2
C
常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D
气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E
一种核素的质量数为56，中子数为30
F
单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色
回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第 族，其高价态离子核外有 个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。
以下关于AD3的说法中，正确的是
A．AD3分子中只有非极性键B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是 ；该过程总的离子反应式为 向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
24.（14分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。
（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：
______。
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为anm，则晶胞边长为_____________nm。
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。
25、（13分）Ⅰ.已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。
实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
n（CO2）
n（H2）
n（CH3OH（g）
n（H2O（g）
0
1.00mol
3.25mol
0.00
0.00
5min
0.50mol
0.50mol
10min
0.25mol
0.75mol
15min
0.25mol
n1
回答下列问题：
（1）表格中的n1=______________
（2）0-5min内v（H2）＝_______________
（3）该条件下CO2的平衡转化率为 ________________
Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。
一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。
回答下列问题：
（4）100℃时平衡常数为_________________．
（5）图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
_________________
（6）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是_____________________________________________
达州市2016年普通高中二年级秋季期末检测
化学答案
1-5BCBAD6-10ABDBA11-15CCDCD16-20BDDCA21A
22.（16分，除标注的外其余每空2分）
Ⅰ.
（1）量筒、温度计；
（2）﹣56.85kJ•mol﹣1；>
Ⅱ.（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）>（1分）①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②。
（5）探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（6）Mn2+对该化学反应起催化作用B（1分）
23.（15分，除标注的外其余每空2分）
（1）Ⅷ（1分）5（1分）
（2）rAl3+＜rO2-＜rC1-
（3）
（4）BC
（5）3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
（6）蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液
Cu2+十4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
C（1分）
24.（14分，除标注的2分外，其余每空为1分）
（1）3d104s2（2分）
（2）<<
（3）V形sp3杂化轨道
（４）> H2O分子间存在氢键（2分）
（５）12
（6）
a（2分）
（7）0.25NA（（2分）
25.（13分，除标注的外其余每空2分）
（1）0.75mol（1分）
（2） 0.3mol·L-1·min-1
（3）75%
（4）2.25×10-4mol2·L-2
（5）＜（1分）相同温度时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率，根据方程式，压强越小转化率越高
（6）＜（1分）据图像可知，该可逆反应的△H＞0，温度升高，平衡正向移动。
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