宜昌市化学中考说明参考答案.docx

宜昌市化学中考说明参考答案.docx

《宜昌市化学中考说明参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宜昌市化学中考说明参考答案.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

宜昌市化学中考说明参考答案

2015年化学中考说明参考答案

说明：

因纸质稿校对时题目有删减、改动，题号有变化，提供的答案亦有可能与最后成书题号不一致。

化学样题参考答案及评分说明

说明1：

书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分；如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣0.5分。

说明2：

化学专有名词，如字写错，该空不得分。

说明3：

对开放性题的解答，只要符合题意要求，均可得分。

一、选择题（本题共18小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共18分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

C

C

A

D

D

A

B

C

C

D

B

AB

C

B

C

A

说明：

第14题A选项也可鉴别出来。

硝酸铵溶解于水时，因吸收热量温度明显降低，用手接触试管或烧杯即可感知。

故A答案也可。

二、填空题（共4小题，共6分）

19．（1.5分）

（1）2N

（2）H2O（3）Ca（ClO）2（每空0.5分）

20．（1.5分）

（1）导电

（2）干冰⑶熟石灰或消石灰（每空0.5分）

21．（1.5分）

（1）1S2－

（2）Na2S（每空0.5分）

22．（1.5分）

（1）40g

（2）不饱和（3）氢氧化钠（或生石灰）（每空0.5分）

三、简答（说明）题（共3小题，共7分）

23．（1分）

坚硬

熔点高（或耐高温或化学性质稳定或高温下不易氧化等）（每空0.5分）

24．（4分）

（1）长颈漏斗（0.5分）

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑（或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑）（1分）

（3）cdab（0.5分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1分）

（4）A（0.5分）b（0.5分）

25．（2分）

（1）2NaNO2+O2＝2NaNO3（1分）

（2）方法1：

分别滴入几滴酚酞溶液，若变红，则原溶解的物质是亚硝酸钠，无明显现象的则原溶解的物质是食盐；方法2：

分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，分别滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶解的物质是食盐，无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠。

方法3：

分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠（1分）

（评分说明：

按鉴别步骤评分，先取样，后现象，再结论。

并注意实验对比。

）

四、简答（分析）题（共2小题，共7分）

26．（4分）

（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）

（2）FeCl3（0.5分）+4（0.5分）

（3）TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2（1分）置换（0.5分）氩气做保护气（0.5分）

27．（3分）

（2）样品粉末由黑色逐渐变为红色（0.5分）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（1分）

（3）c、a、b（0.5分）（4）80%（1分）

五、简答（探究）题（共2小题，共8分）

28．（4分）【猜想与假设】氧化亚铁和四氧化三铁（或FeO和Fe3O4）（0.5分）

【进行实验】

（2）试管内的水中立即冒出气泡；（0.5分）

（4）硫酸铜（或CuSO4）（0.5分）铁和四氧化三铁（或Fe和Fe3O4）（0.5分）

【探究结论】Fe+4Fe2O3

3Fe3O4（1分）

【反思与评价】Ⅰ．排尽玻璃管内的空气（或氧气）（0.5分）Ⅱ．防止水倒流（0.5分）

29．（4分）

（1）蒸发（结晶）（0.5分）

⑵MgSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Mg（OH）2↓（1分）

⑶Na2CO3＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋2NaOH（1分）

BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3（0.5分）

稀盐酸（0.5分）除去反应生成的NaOH和过量的Na2CO3（调节溶液的pH至中性）（0.5分）

六、计算题（共1小题，共4分）

30．解：

⑴3.6（0.5分）36.7（或110/3）（0.5分）

（2）根据表格中数据分析可知，第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完毕。

设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y。

则：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑……1分

1067344

xy4.4g

……0.5分

所以混合物中碳酸钠的质量分数=

……0.5分

⑶

……0.5分

碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.7g

则所用盐酸中溶质的质量分数＝

……0.5分

答：

略。

【说明：

无设、答扣0.5分。

其它合理解答，也可分步得分。

】

《专题一空气、氧气》

思维方法导引

例1．D

例2．⑴略⑵1/5⑶红磷不足，没有把氧气消耗完；当氧气含量较低时，红磷不能继续燃烧，使瓶内还有残余的氧气。

（合理答案均可）⑷红

自主评价导练

基础自测

1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．A8．B9．B10．D11．C

学能提升

12．C13．A14．B15．C16．

；

；

17．氧气；能支持燃烧或氧化性；密度比空气大

18．

使细铁丝的温度达到着火点；便于对上端铁丝进行加热；

铁丝生锈或氧气浓度太低；铁丝伸入太早或太迟。

19．略

《专题二碳和碳的氧化物》

例题1

（1）B

（2）D（3）CO2（4）如骑自行车上学等等

例题2喷稀盐酸紫色纸花变红，说明酸能使紫色石蕊溶液变色；喷水紫色纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊溶液变色；直接放入干燥的二氧化碳中紫色纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色；喷水后放入二氧化碳中紫色纸花变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸，酸使紫色石蕊溶液变色。

二氧化碳与水反应生成的酸是碳酸，碳酸不稳定，受热易分解。

【自主评价导练】

1．A2．C3．A4．D5．C

6．

（1）c；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭

（2）溶液由紫色变为红色；CO2+H2O===H2CO3

（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧

7．D8．D9．D10．D11．

（1）①硬度大②导电性③吸附性⑵AB⑶节约用纸（合理均可）

⑷CO2+2NH3高温、高压CO（NH2）2+H2O⑸石油、不可再生⑹CH4+2O2点燃CO2+2H2O

⑺等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤。

《专题三水与常见的溶液》

【思维方法导引】

[例题1]D[例题2]

（1）t1

（2）C（3）45A物质溶于水时放热

【自主评价导练】

1．D2．C3．B4．A5．

（1）B

（2）氢气氢（或氧）氧（或氢）2H2O

2H2↑+O2↑

（3）肥皂水煮沸吸附、过滤除去水中的杂质（4）工业废水、生活污水经过处理达标后排放（其他合理答案也可）6．

（1）B

（2）2520%（3）蒸发结晶7．

（1）85.5

（2）A（

3）冷却结晶（4）A（5）20℃至30℃

8．C9．C10．

（1）8.8g

（2）25.8%

《专题四金属和金属化合物》

【思维方法导引】

[例题1]D[例题2]

（1）C

（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu②a，b，c

【自主评价导练】

1．C2．B3．A4．D5．C6．A7．A8．C9．

（1）强

（2）还原

10．

（1）AlAl2O3

（2）4Al+3O2

2Al2O3（3）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（4）氧气水蒸气

Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2OFe+2HCl

FeCl2+H2↑

11．

（1）铝与盐酸反应比铁与盐酸反应快2Al+3FeSO4

Al2（SO4）3+3Fe

（2）Al＞Fe＞Cu

12．A13．C

14．

（1）Fe、AgZnZn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2

Zn（NO3）2+Fe

（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3

15．

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（2）碳（或C），C

16．

（1）8:

1

（2）①0.2g；②15.5g；②15.2%

《专题五常见的酸和碱》

[例题1]

[解答]

（1）金属氧化物;（2

）锌（金属活动性顺序表H前面的金属都可以）；

（3）H+、OH－；（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。

[例题2]

（1）①;（2

）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

【自主评价导练】

题号

1

2

3

4

5

6

7

选项

C

B

B

B

D

A

C

8．抓住“相同特点”，可以从反应物、生成物、反应条件、反应类型等多角度、全方位思考，只要学生书写的化学方程式正确、选择依据合理即可。

9．

（1）④

（2）改良酸性土壤、配制波尔多液，与沙子混合砌砖、用石灰浆粉刷墙壁等等。

（写一种即可）。

（3）H2O或CaCl2、Ca（NO3）2等含Ca2+的盐都可以

（4）CaO+H2O=Ca（OH）2

10．

（1）NaOH3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

（2）有气泡产生，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（3）大于，NaOH（或小于，稀盐酸）

（4）A、C、D

11．

（1）Fe或Ba（OH）2（填一种即可）盐

（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应

（3）

12．

（1）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液红色消失，HCl+NaOH==NaCl+H2O

（2）

实验操作

实验现象

结论

取反应后的溶液少许，滴入紫色石蕊试液

溶液由无色变为红色

盐酸过剩

（考虑盐酸的化学性质，还可以测溶液的pH、加入镁等活泼金属、Na2CO3溶液等方法进行检验，考虑到过剩的盐酸的浓度，不宜用金属氧化物检验。

）

（3）甲

（4）盐酸逐滴加入、边加边用玻璃棒搅拌（或振荡）、眼睛注意观察溶液颜色的变化，当红色刚好消失，停止滴加盐酸。

《专题六常见的盐、化肥和有机物》

[例题1]C

[例题2]

（1）氯化银，二氧化碳气体；

（2）硫酸钾、碳酸钙、氯化钙；（3）钾离子、钡离子和氢离子

【自主评价导练】

1．A；2．C；3．D；4．C；5．B；6．A；7．B；8．D；9．B；10．D；11．B；

12．NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑

13．H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．

14．BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl引流【探究活动一】BaCO3和BaSO4

【探究活动二】NaOH实验Ⅰ：

BaCl2

实验Ⅱ：

步骤

：

BaCl2[或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2]

步骤

：

无色酚酞酚酞溶液变红（或FeCl3，产生红褐色沉淀…）

【反思】除去滤液中的Na2CO3，排除干扰

《专题七构成物质的微粒》

例题1B例题2

（1）3

（2）得到（3）MgCl2（4）11

1．

（1）2Al

（2）N2（3）CH4（4）Na+和Cl-（5）C60（6）Fe原子（7）O2分子

（8）C2H5OH（9）H2（10）硫酸根离子

2．A3．D4．A5．B6．D7．B8．B

9．3Al3+810．C11．C12．阳离子第五Rb2SO4

13．

（1）

（2）由不同种原子构成的分子

（3）化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

《专题八物质的元素组成和分类》

[例题1]C[例题2]

（1）氯，得到，Cl-

（2）Na2S（3）38SrCl25

1．铝（或Al）氧（或O）氮（或N）Al（NO3）3

2．

（1）Si

（2）3Hg（3）7H2（4）Cu2+（5）NH4+（6）NaClO3

3．A4．C5．B6．B7．D8．D

9．

（1）氧化物

（2）C2H5OH（3）氯酸钾、硫化钠

10．①②④

11．

（1）氢原子和氧原子

（2）碳元素和氧元素（3）分子元素

12．①纯净物②单质③化学变化13．C14．A

15．⑴O2⑵C2H4+3O2

2CO2+2H2O氧化反应7:

24

《专题九化学式与化合价、化学式的计算》

[例题1][解答]⑴C

[例题2][解答]⑴碳或C⑵152⑶12

基础自测：

1常见单质：

碳，S，磷，氧气H2，N2，Fe，Mg，Al，Cu，Ag，Zn。

常见的氧化物：

五氧化二磷，Fe3O4，过氧化氢，SO2，二氧化锰，CO，CO2，氧化镁，Fe2O3，Al2O3，H2O，氧化铜，CaO。

常见的酸：

HCl，硫酸，HNO3，H2CO3。

常见的碱：

NaOH，Ca（OH）2，氢氧化钾，NH3•H2O。

常见的盐：

NaCl，KClO3，氯化银，CaCl2，高锰酸钾，K2MnO4，CaCO3，硫酸铜，Na2CO3，碳酸氢钠，BaSO4。

2．C3．D4．C5．C6．D7．B

学能提升：

8．D9．A10．

（1）H2O

（2）Cu（3）CO2（4）C2H5OH

11．

（1）升高

（2）H2S-20

12．

（1）有机物

（2）72:

8:

96或9:

1:

12（3）O（4）2

《专题十物质的化学变化》

例题1[解答]C；例题2[解答]

（1）分解反应，2H2O2==2H2O+O2↑；

（2）化学反应前后原子的种类和数目不变（其它合理答案也可）

1．B2．A3．C4．C5．D6．C7．B8．C

9．

（1）2KClO3

2KCl+3O2↑，催化；4P+5O2

2P2O5，化合反应；

（2）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑

10．C；11．D；12．A

13．

（1）前面；

（2）A＞B＞D；⑶Zn，Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag

《专题十一物质的转化和推断》

[例题]

（1）CaCO3，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）CuO，铜表面上出现白色固体，溶液由无色变蓝色，置换

[例题2]①一定不含CuSO4；一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2；可能含KCl

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【自主评价导练】

1．D2．B

3．

（1）CuO、CO；

（2）2CuO+C

2Cu+CO2↑；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

4．

（1）HCl

（2）①H2OCa（OH）2②CO2Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH合理即可

③CO2+H2O==H2CO3

5．

（1）HClCuO（或Cu（OH）2）

（2）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（3）＜（4）FeCl2CuCl2

6．

（1）O2；Na2CO3；

（2）盐酸（或硫酸）；（3）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7．⑴过滤⑵硫酸铜⑶NaOH+MgCl2==Mg（OH）2+2NaCl⑷不能

8．

（1）漏斗引流

（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

（3）硫酸亚铁（4）①（5）Cu

9．⑴O2、Fe（合理均可）⑵CuOCO（合理均可）⑶Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（合理均可）

⑷Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理均可）⑸①②③④

《专题十二化学计算》

【例题2】

（1）5；

（2）5%

1．D．2．D．3．B.

4．

（1）8g5.6L

（2）根据生成氧气质量可求出参加反应的过氧化氢为17g，故已完全反应。

5．824.8g

6．228.6t

7．C8．

（1）0.08g

（2）65%

9．

（1）40g

（2）36.5%

10．

（1）96.4%；

（2）10%

《专题十三化学与社会》

1．B2．D3．D4．C5．C6．A7．A8．C9．D10．B

11．

（1）贫血；

（2）吸附水中的杂质；（3）AB；（4）分子在不断的运动；

（5）复合；（6）硬水；（7）清除可燃物；（8）B；

（9）2CO2+6H2

C2H4+4H2O．

12．

（1）Fe；塑料

（2）使油与氧气隔绝。

（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。

（4）减少环境污染，节约金属资源。

13．

（1）维生素；

（2）元素（3）糖类（4）H2O

《专题十四实验常见仪器与基本操作》

1．C2．C3．D

4．B；D；F；E；A。

5．

（1）引起火灾

（2）酸滴飞溅（3）水倒吸入试管引起破裂（4）试管破裂

6．B7．B

8．长颈漏斗中的水位上升；长颈漏斗下端有气泡冒出；将导管口堵住，在长颈漏斗中加水，过一段时间看水位是否下降。

9．B

10．

（1）加快溶解；均匀受热

（2）没有用玻璃棒（3）①⑤②③⑥④（4）蒸发皿蒸发皿中出现较多的固体时

《专题十五常见气体的制备》

例题1

（1）铁架台；

（2）用止水夹加紧胶皮管，用烧杯向长颈漏斗中加水，若水不能加入锥形瓶内，说明装置不漏气（其他方法合理也可）；（3）2KMnO4△O2↑+K2MnO4+MnO2AC或AE反应物为固体，反应条件为加热；（4）2H2O2MnO2O2↑+2H2OB装置适用于固-液不加热制取气体，故选择此原理。

O2、H2、N2、SO2、CO、CO2、CH4、NH3、HCl

例题2

（1）碱性干燥剂（生石灰、氢氧化钠固体）可干燥O2、H2、N2、CO、CH4、NH3，不能干燥SO2、CO2、HCl；干燥装置选B或C；酸性干燥剂（浓硫酸）可干燥O2、H2、N2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl，不能干燥NH3；干燥装置选A。

（2）CaO+H2O===Ca（OH）2

【自主评价导练】

1．C2．B3．D4．D

5．

（1）试管长颈漏斗

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BE加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是CO2分液漏斗或注射器（3）2H2O2

O2↑+2H2O分解反应

6．

（1）酒精灯长颈漏斗

（2）A导气管应露出橡皮塞少许即可

（3）A2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花防止水倒吸进入试管，使试管炸裂（4）澄清的石灰水变浑浊COCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E

将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满学科王

7．

（1）铁架台、长颈漏斗

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（3）B、E可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑be→f→c→d（4）＜

8．产生的气体从长颈漏斗中逸出（或长颈漏斗的下端管口插在液面以上）AgNO3溶液中有白色沉淀产生（或溶液变浑浊）检验氯化氢气体是否除尽

A中有白色沉淀产生，B、C中无现象（或A中溶液变浑浊，B、C中无现象）（三个试管中的现象不答全不得分）浓盐酸

《专题16物质的检验、分离和提纯（含鉴别）》

[例题]1．A2．C

1．

（1）Na2CO3BaCO3NaCl

（2）HClCO2（3）Fe粉FeSO4Fe和Cu

（4）CO或H2（5）NaOHCa（OH）2无白色浑浊

2．物质的检验：

略

3．物质的鉴别：

待鉴别物质

思路

H2、CO、CH4

根据点燃后的燃烧产物不同进行鉴别

天然纤维和人造纤维

根据点燃后的燃烧现象不同进行鉴别

真假黄金

灼烧法、用酸电、试硬度等

NaOH和Na2CO3

根据OH-和CO32-的特性进行鉴别

4．C

5．

（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

（2）CO2N2

6．C7．D

8．

（1）HCl；

（2）MgCl2+Ca（OH）2===CaCl2+Mg（OH）2↓

（3）将过量的Ca（OH）2反应转化为CaCl2；

（4）蒸发

《专题十七实验方案的设计与评价》

[例题1]D

[例题2]【实验方案】

（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）A、B；

（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；

【猜想与假设】Ⅰ．NaCl、CaCl2

【反思与拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；

②b、d．

1．C2．B3．C

4．2Mg+CO2

2MgO+C不严密酒精燃烧也产生二氧化碳，不能证明碳元素是来源于固体粉末。

5．【探究过程】Ⅰ反应物FeC13中含有铁元素；Ⅱ

（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）FeCO3；

（3）CuSO4有红色物质生成．

6．

（1）A；CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3

（2）CFD

（3）①H2O②红色变成黑色；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；③1.6；4CH4+7O2

2CO2+2CO+8H2O

《专题十八科学探究》

[例题1]

（1）K2SO4和NH4Cl

（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；②稀盐酸或稀硫酸（3）步骤1：

取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡。

步骤2：

另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液；不产生白色沉淀。

[例题2]【方法探究】CO＋CuO

Cu＋CO22NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（任写一个即可）

【方法运用】运用思路一：

MgSO4（或硫酸镁）

运用思路二：

步骤①：

BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓

滤液B：

MgCl2、KCl、NaCl（或氯化镁、氯化钾、氯化钠）

步骤②：

MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg（OH）2↓

或MgCl2＋Ca（OH）2＝CaCl2＋Mg（OH）2↓等

滤液C：

OH－、Cl－

步骤③：

HCl

1．C2．D3．A4．C5．A

6．②Ca（OH）2

实验操作

实验现象

实验结论

取该溶液少量于试管中，滴加酚酞