Y>Z
11.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下,22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.足量铜与18mol·L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
12.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管
D.液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中
二、双选题
22.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
N2+3H2
2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
A.平衡不发生移动 B.平衡沿着逆反应方向移动
C.正逆反应速率都增大 D.NH3的质量分数增加
23.对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl—)=c(CH3COO—)
30、(15分)化合物IV为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
(1)化合物I的化学式为;化合物IV除了含有-Br还有的官能团是。
(2)化合物II具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是。
(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。
(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式:
。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出
(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为、,它们物质的量之比是。
31、(15分)
(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ。
写出该反应的热化学方程式。
现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为、mol.
(2)利用该反应设计一个燃料电池:
用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。
通入甲烷气体的电极应为极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是(填字母代号)。
a.CH4—e-+2O2==CO2+2H2O
b.CH4—8e-+10OH-==CO32-+7H2O
c.O2+2H2O+4e-==4OH-
d.O2—4e-+4H+==2H2O
(3)在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式
为;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入(填物质名称),其质量约为。
32、(16分)
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份_____。
则“轻烧”温度应不超过_____。
(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为___
_______________________。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)=
_______(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是、
(填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是、。
33、(18分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是。
(2)装置C的作用是 。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、 、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯
E.玻璃棒 F. 坩埚
(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
物理部分
一、单项选择题:
本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分,选错或不答的得0分。
13.在一次交通事故中,警察测量出肇事车辆的刹车痕迹是20m,设该车辆的刹车加速度大小是10m/s2,该路段的限速为60km/h.则该车
A.刹车所用的时间为1sB.超速C.不超速D.行驶速度为60km/h
14.如图,物体静止于倾角为θ的斜面上,当斜面倾角θ变小些时,物体受力的变化情况是
A.可能不受静摩擦力作用
B.重力、支持力、静摩擦力均增大
C.重力不变,支持力增大,静摩擦力减小
D.重力不变,支持力、静摩擦力减小
Q
P
15.如图,两个圆形线圈P和Q,悬挂在光滑绝缘杆上.通以方向相同的电流,若I1>I2,P、Q受到安培力大小分别为为F1和F2,则P和Q
A.相互吸引,F1>F2
B.相互排斥,F1>F2
C.相互排斥,F1=F2
D.相互吸引,F1=F2
16.如图,金属杆ab静放在水平固定的“U”形金属框上,处于竖直向上的匀强磁场中.现使ab突然获得一初速度v向右运动,下列表述正确的是
A.安培力对ab做正功
B.安培力对ab不做功
C.杆中感应电流逐渐减小
D.杆中感应电流保持不变
二、双项选择题:
本题包括9小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求。
全选对得6分,只选1个且正确得3分,有选错或不答的得0分。
17.甲、乙两物体做直线运动的v-t图象如图,由图可知
A.乙做加速度为1m/s2匀加速直线运动
B.4s内两物体通过的位移相等
C.4s内乙的平均速度大小为2m/s
D.4s内乙的速度大于甲的速度
18.如图,在粗糙绝缘水平面上固定一点电荷Q,在M点无初速度地释放带电小物块P,P将沿水平面运动到N点静止,则从M到N的过程中
A.P所受库仑力逐渐减小
B.P的电势能一定增加
C.M、N两点的电势φM一定高于φN
D.M、N两点的电场强度EM一定大于EN
19.如图,质量为m的木块放在倾角为α的斜面上与斜面一起水平向左匀速运动,则木块
A.所受的支持力对木块不做功
B.所受的支持力对木块做正功
C.所受的摩擦力对木块做负功
D.没有受到的摩擦力作用
20.如图,地球赤道上的物体P随地球自转而做圆周运动,Q是地球同步卫星,设P与Q的质量相等,则
A.角速度ωP=ωQ
B.向心力FP>FQ
C.万有引力F引P>F引Q
D.线速度vP>vQ
21.如图,两根光滑金属导轨平行放置,导轨所在平面与水平面间的夹角为θ,整个装置处于垂直于导轨平面向上匀强磁场中.质量为m的金属杆ab垂直导轨放置,当杆中通从a到b的电流I时,ab刚好静止.则ab所受的安培力
A.方向水平向右
B.方向沿导轨平面向上
C.大小等于mgsinθ
D.大小等于mgtanθ
三、非选择题:
本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
34.
(1)(10分)某同学用如图甲的装置来研究牛顿第二定律.
小车
①实验需用沙和沙桶的总重力表示小车受到的合力,则除平衡摩擦力外,还必须满足的实验条件是远小于小车的质量.
②如图乙是某次实验打出的一条纸带,O为起点,A、B、C为三个相邻的计数点,相邻的计数点之间有四个点没有标出,有关数据如图所示,电源频率为50Hz.则小车的加速度为a=_______m/s2,打B点时小车的速度vB=_______m/s(保留2位有效数字).
③在探究加速度与质量的关系时,多次改变小车及车中砝码的总质量M,并测出对应的加速度a.若用图象法处理数据,应作a与_____的关系图象,才能直观反映它们的关系.
④若使用上述实验数据来验证动能定理,对于沙和沙桶(总质量为m)以及小车组成的系统,应验证的关系式是________________(用符号表示,不要求计算结果,重力加速度为g).
(2)(8分)用伏安法测一节干电池的电动势E和内电阻r.
①根据原理图甲连接实物图,要求滑动变阻器的触头在左端时,其使用的电阻值最大.
②由实验测得的7组数据已在图乙的U-I图上标出,分析图象可知路端电压变化________(填太大或太小),影响了测量的精确性,原因是:
_____.为了较精确地测量,
可采用图丙的原理图,R0=1.5Ω,滑动变阻器应选用_(填“0~10Ω”或“0~200Ω”).
35.(18分)如图所示,在xOy坐标平面中半径为R的半圆形CAD区域,A、C、D均位于x轴上,区域内有相互垂直的匀强电场和匀强磁场,电场未画出,磁场方向垂直于xOy平面向里,磁感应强度为B.质量为m、电量为q的带正电粒子从O点沿y轴正方向以某一速度射入,恰好沿y轴做匀速直线运动.不计粒子重力.
(1)若撤去电场保留磁场.带电粒子仍从O点以相同的速度射入,粒子恰好从C点射出,求粒子速度大小及粒子在磁场中运动的时间.
(2)若撤去磁场保留电场.带电粒子仍从O点以相同的速度射入,经t0时间到达电场中某点P,求P点的坐标.
36.(18分)如图所示,AB是固定在竖直平面内半径为R的
光滑圆形轨道,轨道在最低点B与水平粗糙轨道BC平滑连接,BC的长度为2R.一质量为m的物块Q静止放置在水平轨道上与B点相距为x处.另一质量也为m的物块P从A点无初速释放,沿轨道下滑后进入水平轨道并与Q发生完全非弹性碰撞.已知两物块与水平轨道间的动摩擦因数均为μ=0.25,两物块都可视为质点,重力加速度为g.
(1)求P刚要到达B点时受到轨道的支持力的大小.
(2)若两物块碰撞后能越过C点,求x与R之间应满足的关系.
(3)讨论物块P和物块Q在水平轨道运动过程克服摩擦力做的总功Wf与x和R之间的关系.
化学参考答案
选择题(7-8每小题各4分,22、23小题各6分;合计36分)
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
C
B
A
D
A
C
CD
AB
凡是方程式的书写,只要化学式有误不给分,其它包括配平、等号或反应条件、沉淀或气体符号有误合计扣1分;答案是按某一思路给出,只要合理均可酌情给分!
30、(15分)
(1)C6H9Br(2分,C、H、Br原子顺序一定要准确,否则不得分);羟基和羧基(2分,只能写出官能团的名称)
(2)氢氧化钠的乙醇溶液,加热(2分,每空1分)
(3)2(2分)
(4)(3分,化学式写错0分;没写条件或条件不完整,扣1分;写可逆符号不扣分)
(5)(4分,式顺序可颠倒,对应比值也要准确)
或;1:
2(每空各2分)
31、(15分)
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol(2分,各1分);0.5、0.25(2分,顺序一定不能颠倒)
(2)负(1分),b(1分)
(3)4OH-—4e-==O2↑+2H2O或2H2O-4e_=O2↑+4H+(2分),石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅(3分,按3个现象给分),氧化铜(或碳酸铜)(2分),4g(或6.2g)(2分)
32、(16分)
(1)CaCO3、MgO(2分),700℃(2分)
(2)(NH4)2SO4+MgO
MgSO4+2NH3↑+H2O(2分)
(3)5.61×10-3mol·L-1(2分)
(4)(NH4)2SO4(2分)、NH3或NH3·H2O(2分)
(5)减少能源消耗(2分)、便于CaCO3分离(2分)(其他合理答案也给分,如:
减少CO2排放)
33、(18分)
(1)浓盐酸(1分,答盐酸也可得分),抑制氯化铁水解(1分);
(2)吸收SO2尾气,防止污染空气;(2分)
(3)过滤(2分);B、F;(2分)
(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)
②取A中反应后的溶液,向其中滴入几滴KSCN溶液,不变红,再加入适量新制的氯水,溶液变红(3分,按取样、加试剂、现象给分)
③不合理(1分),硝酸可以将SO32—氧化为SO42—,干扰试验(2分)
(5)B中蓝色溶液褪色(2分)
生物参考答案
题号
一、单选题
二、双选题
1
2
3
4
5
6
24
25
答案
C
B
B
D
C
C
BC
BD
(1.单选题每题4分,共24分;2.双选题每题6分,全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分。
共12分。
)
三、非选择题:
(64分,除注明外,每空2分)
26.(16分,)
(1)mRNA核糖体
(2)ATP线粒体健那绿
(3)ACD(少填一项扣1分,错填不得分)(4)脱分化
(5)ATP合成酶基因和m抗体基因(少填一项扣1分,错填不得分)
27.(16分)
(1)有丝分裂基因突变“AaaaBBbb”、“AAAaBBbb”、“AaaaBBbb或AAAaBBbb”(答任一种得2分)
(2)是分别位于两对(或不同的)同源染色体上
(3)蛋白质的结构(4)多对一(多对基因控制或影响一对相对性状)
(5)
雄性个体
雌性个体
28.(16分)
(1)光合作用和细胞呼吸(或呼吸作用;填写有氧呼吸或无氧呼吸或发酵不得分)
(2)神经递质调节种间关系维持生态系统的稳定
(3)①0.79不流向下一营养级
②偷猎和丧失栖息地(只填其中一个得1分,错填得0分),如下图所示
(图解2分,横纵坐标的含义及刻度值1分,柱状图部分1分。
具体标准可灵活把握)
29.(16分)
(1)①IAA和GA均具有促进植物生长的作用
②IAA的促进效应较GA明显
③IAA和GA具有协同作用(或两种激素同时存在时,具有明显增效作用);评分标准:
若出现将其中两个结论合并为一个描述的,不扣分。
(2)①抑制酶
②乙烯
③用等量的一系列等浓度梯度的IAA溶液,分别处理多组离体豌豆节间切段,测量并比较各组的伸长情况。
(4分;描述出“等量”“等浓度梯度IAA溶液”“测量伸长”等关键词即可酌情得分)