专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员解析版.docx

专题03 离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员解析版.docx

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专题03离子反应高考化学三轮讲练测核心热点总动员解析版

2018年学易高考三轮复习系列：

讲练测之核心热点总动员

【名师精讲指南篇】

【高考真题再现】

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B．

=1×10−12的溶液中：

K+、Na+、

、

C．c（Fe2+）=1mol·L−1的溶液中：

K+、

、

、

D．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、

、

、

【答案】B

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

解题时要特别关注以下几点：

①溶液中离子存在的条件，如

、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、

等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；

既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。

②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、

等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；

、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。

③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

3．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．Na2HPO4不能拆开成H+。

故选C。

考点：

考查离子方程式的书写及离子方程式的含义

【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

书写离子方程式应注意的问题

（1）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

（2）离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO

”。

（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。

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4．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是（）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等

【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。

明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。

注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。

5．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe＝2Fe3+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

【答案】C

【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：

（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。

（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。

（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。

（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。

（5）检查是否符合原化学方程式。

6．【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋不存在，C错误；D、组内离子可能在溶液中存在，D正确。

答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。

离子共存类问题必须从基

本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。

因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。

7．【2016年高考上海卷】已知：

SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）

A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

【答案】BC

【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。

如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：

S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。

日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。

8．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:

1，错误。

【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。

【名师点睛】解离子共存问题要注意：

①审清题目的隐含信息：

颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。

离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒

（1）质量守恒

（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

9．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：

NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→

+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:

1:

1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。

⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“

”。

【考点深度剖析】

一、离子方程式书写的规律、要求。

1.符合事实。

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

2.式正确。

化学式与离子符号使用正确合理。

3.号实际。

“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

4．三守恒。

两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

5.明类型。

依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

6.检查细。

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、判断离子反应顺序的方法。

1.氧化还原型离子反应。

同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。

同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。

先判断过量，后计算。

2.复分解型离子反应。

判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

例如，某溶液中含有Al3＋、NH

、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：

NH

＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：

NH3·H2O＋H＋===NH

＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH

反应。

判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

三、注意反应物的多少对离子反应的影响。

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。

量少物质产生的离子数之比符合化学式。

四、离子共存问题审题“五大”注意。

1．应注意判断离子共存的情况：

“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

2．应注意题干中提示的溶液酸碱性：

酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

3．应注意题干中提示的溶液颜色：

溶液无色时，有色离子不能大量存在。

4．应注意题干中提示的水的电离程度：

当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。

5．注意正确理解“透明溶液”：

如：

NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

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【应试技巧点拨】

1．离子方程式书写

（1）常规“陷阱”设置：

①原理错误；②拆写错误；③配平错误；④符号运用错误。

（2）有“限量”条件的离子方程式书写技巧

①定量型：

书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba（OH）2与明矾的反应，Al3＋、SO

、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：

2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。

②过量型：

常用“少定多变”的方法进行书写

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。

量少的物质产生的离子数之比符合其化学式。

2．离子方程式正误判断的审题要点

3．突破离子共存问题

（1）警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO

、MnO

等有色离子不能大量存在。

（2）警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

①表示酸性溶液的是①pH<7或c（H＋）>c（OH－）或c（OH－）＝10－（8～14）mol·L－1（25℃）；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

②表示碱性溶液的是①pH>7或c（H＋）

③既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液（注：

不能是相当于HNO3形成的酸性溶液）；②由水电离出的c（H＋）＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c（OH－）＝1×10－nmol·L－1的溶液（常温下n≠7）（说明：

n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离）；③与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应放出气体的溶液。

（3）警惕几种隐含情况

①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

②含有大量NO

的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

③含有大量AlO

的溶液，隐含是碱性溶液。

④）含有大量S2－、SO

的溶液，隐含不是酸性溶液。

（4）警惕相互促进水解的几种情况

①NH

与CH3COO－、CO

，Mg2＋与HCO

等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

②Al3＋与CO

、HCO

、AlO

、HS－、S2－，Fe3＋与CO

、HCO

、AlO

相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

（5）警惕几种说法

①HCO

可存在弱碱性环境中，HSO

可存在弱酸性环境中。

②Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。

4.易错点：

离子检验中的常见干扰因素以及排除措施

待检离子

干扰因素

排干扰措施

Cl－

SO

加过量的Ba（NO3）2溶液

CO

加稀硝酸酸化

OH－

SO

CO

先加HCl酸化

SO

Ag＋

SO

CO

加盐酸后将产生的气体通入品红试液中

CO

SO

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊

K＋

Na＋

透过蓝色钴玻璃

Fe2＋

Fe3＋

先加KSCN溶液未变红，再加入K3Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀

NH

温度

加热

【名题精选练兵篇】

1．【江西省新余市四中2018届高三上学期第三次段考】下列离子方程式正确的是（）

A．加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：

Ti4＋＋（x＋2）H2O

TiO2·xH2O＋4H＋

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：

NH4++OH-==NH3·H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．酸性KI溶液中通入O2：

4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2

【答案】A

2．【江苏省百校2018届高三12月大联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．新制饱和氯水中:

A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B．甲基橙变红的溶液:

Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C．

的溶液中:

Na+、K+、Cl-、AlO2-

D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：

Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

【答案】C

【解析】A、新制饱和氯水中含有Cl2，Cl2能氧化Br-生成Br2而不能共存，故A错误；B、甲基橙变红的溶液显酸性，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．

的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、Cl-、AlO2-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，HCO3-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。

3．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+

【答案】A

4．【海南省海口市一中2017届高三11月月考】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）

A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

【答案】C

【解析】根据图像可知加入氢氧化钠立即产生沉淀，这说明没有大量的氢离子。

沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀开始减少，但没有完全消失，所以Mg2＋、Al3＋一定存在。

根据溶液显电中性可知还一定存在氯离子，答案选C。

5．【山东省曲阜市2018届高三上学期期中】在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:

OH-、CO32-、A1O2-

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:

I-、Br-、Fe2+

C．Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:

Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2

D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:

H+、Fe3+、NH4+

【答案】D

6．【天津市耀华中学2018届高三上学期第二次月考】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（）

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X 中

【答案】C

【解析】加HCl有气体生成说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子.A．加HCl有气体生成说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、AlO2-、SiO32-一定存在，故C正确;D．硫酸根