h北京市朝阳区学年度第一学期期末高一试题.docx
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h北京市朝阳区学年度第一学期期末高一试题
北京市朝阳区2010~2011学年度高一年级第一学期期末统一考试
化学试卷2011年1月
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
每小题只有一个选项符合题意。
25个小题，每小题2分，共50分
1．当光束通过下列分散系时：
①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体
④Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
2．可以用向下排空气法收集的气体是
A．NOB．NH3C．CO2D．NO2
3．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
KClO3Cl2
A．B．
H2SO4（浓）SO2
NH3NO
C．D．
4．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是
材料
主要化学成分
A．
水泥
硅酸盐
B．
光导纤维
晶体硅
C．
碳素钢
铁碳合金
D．
大理石
碳酸钙
5．下列分离提纯操作中，不正确的是
A．酒精能从碘水中萃取出碘单质
B．分离植物油与水可采用分液的方法
C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质
D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法
6．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是
A．澄清石灰水与盐酸反应B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C．氢氧化镁和稀硝酸反应D．氢氧化钠溶液与硅酸反应
7．下列说法不正确的是
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
8．依据右图分析，下列叙述不正确的是
A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的
B．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C．氯化钠的电离方程式为：
NaCl＝Na++Cl-
D．氯化钠的电离过程需要通电才能完成
9．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是
A．CuCl2B．Cl2C．Ba（NO3）2D．NH3
10．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是
A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2
11．下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．浓硫酸不慎滴在皮肤上，用浓氢氧化钠溶液洗去
D．将化学实验产生的废液倒入废液缸，进行妥善处理
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g水含有的电子数为9NA
B．23gNa在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA
C．常温常压下，22.4L氢气含有的氢分子数为NA
D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NA
13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
14．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
15．下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O②SiO2+CaO高温CaSiO3
③SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O④SiO2+2C高温Si+2CO↑
A．①②B．②③C．③④D．①④
16．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
17．在①Al2O3②Al（OH）3③Na2CO3④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是
A．①②③B．②③
C．①②④D．①③④
18．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是
AgNO3溶液
蓝色石蕊试纸
Na2CO3溶液
A
产生沉淀
变红
有气泡
B
无明显现象
变红
产生沉淀
C
产生沉淀
先变红后褪色
有气泡
D
产生沉淀
先变红后褪色
产生沉淀
19．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的量：
①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小
D．制取硝酸铜的最佳方案是①
20．右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
21．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A．
向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
正确
B．
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H++CO32-＝CO2↑+H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式
C．
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-==BaSO4↓
正确
D．
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
22．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．氧化还原反应
23．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅B．硫C．铝D．铁
24．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
25．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．7:
1B．1:
7C．7:
8D．8:
7
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
已知H2S在反应中失去电子。
回答下列问题：
（1）将氧化剂和还原剂及反应后生成的相应物质的化学式填入下面空格中（不需要配平）：
+H2O
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是_______mol。
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体
【规格】500mL25g
【贮藏】密闭保存
27．（6分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是（小数点后保留两位）。
（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、、等。
（4）下列操作不正确的是（填序号）。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
28．（8分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲是常见金属，乙在Cl2中燃烧能观察到苍白色火焰。
①当甲在通常条件下和水剧烈反应时，除乙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，反应Ⅰ的离子方程式是。
②当甲与H2O在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）若甲是气态非金属氧化物，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。
①浓硫酸与铜反应生成甲的化学方程式是。
②产物丙含有两种强酸，相应的化学式分别为、。
29．（12分）下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
（1）①实验室制取NH3反应的化学方程式是。
②浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气。
若漏气，检测过程中发生的反应之一为：
2NH3+3Cl2=6HCl+N2
该反应说明，低价态的氮元素具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。
还会有白烟产生，发生反应的化学方程式为____________。
（2）①上图中NaNO3可由多种方法获得。
写出由HNO3和一种化合物反应生成NaNO3的化学方程式（写出一个方程式即可，要求产物之一是一种气体）
__________________________________________
②根据A对应的化合价和物质类别，A的化学式是___________，A与NaOH溶液反应也可生成NaNO3,该反应的化学方程式为__________________________。
30．（10分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体
（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
（1）试写出电解食盐水的化学方程式；
（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：
①制盐酸：
（写化学方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）
（写离子方程式）。
（3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%—7.0%
【注意事项】
本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用。
①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl2生成，其离子方程式为。
②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：
150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为
100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为。
31．（10分）某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物做如下实验。
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时，二者质量均增大，气体A、B、C可能包含一种或几种气体。
请回答：
（1）碱石灰的作用是，固体混合物与浓NaOH溶液反应生成气体C的离子方程式是。
（2）混合物中是否存在NH4Cl，理由是
。
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是。
（4）若“白色沉淀D”的质量为5.80g，则混合物中存在（填化学式），其质量为g。
（5）固体混合物中不能确定的物质是（填化学式），如果要进一步确定，需要进行的操作是。
北京市朝阳区2010~2011学年高一年级第一学期期末化学学科试卷
参考答案及评分标准
2011.1
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
每小题只有一个选项符合题意。
25个小题，每小题2分，共50分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
B
A
A
C
D
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
B
B
B
C
C
D
C
21
22
23
24
25
C
B
B
C
A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．每空2分，共4分
（1）
（2）0.1
27．每空1分，共6分
（1）5%
（2）0.28mol/L
（3）12.5；玻璃棒、250mL容量瓶（没有注明250mL不给分）
（4）②③（全部答对才给分）
28．共8分
（1）
①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
②3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2（2分）（没有注明条件扣1分）
（2）①Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）（没有注明条件扣1分）
②HCl、H2SO4（每空1分）
29．每空2分，共12分
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（没有注明条件扣1分）
②还原性
NH3+HCl＝NH4Cl或8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2）①Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑（其他答案合理，可以得分）
②N2O5
N2O5+2NaOH＝2NaNO3+H2O
30．每空2分，共10分
（1）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（没有注明条件扣1分）
（2）①H2+Cl2点燃2HCl（没有注明条件扣1分）
②Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O
（3）①Cl—+ClO—+2H+＝Cl2↑+H2O
②1:
600
31．共10分
（1）干燥气体A，吸收其中的水蒸气（1分）（答出要点即可给分）
2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分）
（2）气体B经过浓硫酸后，浓硫酸质量增大，说明NH3被吸收，混合物中含有NH4Cl。
（1分）
（3）白色沉淀D久置颜色无明显变化，说明不存在FeCl2。
（1分）
（4）MgCl2，9.5（各1分）
（5）Al2（SO4）3（1分）
取少量无色溶液E于试管中，先滴加稀盐酸至溶液呈酸性，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，证明存在Al2（SO4）3。
（2分）（答出要点即可给分）
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