化学反应进行的方向.docx
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化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向
[学习目标定位] 了解自发过程和自发反应的主要特点,了解焓判据、熵判据的含义,会用焓变和熵变判断反应进行的方向。
1.根据是否有外力作用,过程可分为自发过程和非自发过程。
自发过程是在一定条件下,不借助外力而自发进行的过程。
回答下列问题:
(1)下列现象的发生,你认为是自发过程的是( )
A.水由高处往低处流
B.气温升高冰雪融化
C.室温下,水自动结成冰
D.生锈的铁变光亮
答案 AB
(2)自发过程具有的特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2.有下列化学反应:
①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应,其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是①④⑤,属于放热反应的是①③④⑤。
3.自发过程和自发反应
自发过程
自发反应
含义
在一定条件下,不用借助外力作用就能自发进行的过程
在给定的一组条件下,可以自发进行到显著程度的化学反应
特征
具有方向性,即反应的某个方向在一定条件下是自发的,而其逆方向在该条件下是肯定不能自发进行的
举例
高山流水,自由落体运动
钢铁生锈
应用
(1)可被用来完成有用功。
如H2燃烧可设计成原电池
(2)非自发过程要想发生,必须对它做功。
如通电将水分解为H2和O2
探究点一 化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系
1.化学反应进行的方向与焓变的关系
(1)根据下图,回答有关问题。
①图1表示的反应释放能量,为放热反应,体系能量由高到低,趋向稳定,该过程一般能自发进行。
②图2表示的反应吸收能量,为吸热反应,体系能量由低到高,趋向不稳定,根据自发过程的特点,该反应一般不能自发进行。
(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系:
①NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l),酸碱中和反应是放热反应,ΔH<0,常温下能自发进行。
②2Na(s)+2H2O(l)===2NaOH(aq)+H2(g),该反应是放热反应,ΔH<0,常温下能自发进行。
③NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH>0,该反应在常温下能自发进行。
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,该反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下能自发进行。
(3)自发反应与焓变的关系
多数自发进行的化学反应是放热反应,但也有很多吸热反应能自发进行,因此,反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
2.化学反应进行的方向与熵变的关系
(1)熵的概念
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,体系的混乱度增大。
体系的混乱度常用熵来描述,熵的概念是表示体系的不规则或无序状态程度的物理量,其符号为S。
熵值越大,体系的混乱度越大。
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下,不同的物质熵值不同。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关,如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。
(3)熵判据
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变(符号ΔS)大于零,这个原理叫做熵增原理。
在用熵变来判断过程的方向时,就称为熵判据。
①当ΔS>0时,反应为熵增反应,在一定条件下能自发进行。
②当ΔS<0时,反应为熵减反应,在一定条件下不能自发进行。
(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
如:
2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) ΔS=-39.35J·mol-1·K-1,上述反应为熵减少的反应,但在一定条件下,该反应也能自发进行。
说明“熵判据”也具有一定的局限性。
[归纳总结]
从能量角度(即焓变)看,化学反应有趋向于最低能量状态的倾向,而从熵变角度看,化学反应有呈现最大混乱度的倾向,在实际的化学变化中,ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾,因此,在分析一个具体化学反应自发进行的方向时,不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析,否则,可能会得出错误的结论。
[活学活用]
1.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )
A.化学反应的焓变与其反应的方向无关
B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D.焓变为负值的反应都能自发进行
答案 C
解析 可逆反应的两个反应其焓变的数值相等,但是符号(变化趋势)相反,故A项错误;焓变对反应方向有直接影响,但不能决定反应进行的方向,B项错误;焓变为负值的反应多数能自发进行,但有的也不是自发反应,D项错误;焓变为正值,吸收热量,体系能量升高,不利于反应自发进行,C项正确。
2.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。
由此可知,下列说法中正确的是( )
A.该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应
答案 C
解析 只使用催化剂便可使尾气发生转化,故此反应能自发进行;因反应是气体物质的量减小的反应,故熵减小;因熵减小不利于反应自发,故自发进行的原因是反应放热。
探究点二 化学反应进行的方向与自由能变化的关系
1.用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向
(1)由焓判据知放热反应是易进行的;由熵判据知熵值增加是自发的。
很多情况下用不同的判据判定同一个反应,可能会出现相反的判断结果。
(2)体系的自由能变化(符号为ΔG,单位为kJ·mol-1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,可用于化学反应自发进行的方向的判断,ΔG=ΔH-TΔS。
(3)在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS<0的方向进行,直到达平衡状态。
ΔH-TΔS<0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行
2.判断下列反应在常温常压下能自发进行的是________(填序号)。
(1)2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ·mol-1 ΔS=+494.4J·mol-1·K-1
(2)CO(g)===C(s,石墨)+
O2(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1 ΔS=-89.36J·mol-1·K-1
(3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1
(4)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
ΔH=+178.2kJ·mol-1 ΔS=+169.6J·mol-1·K-1
答案
(1)(3)
解析
(1)ΔG=ΔH-TΔS=-78.03kJ·mol-1-298K×494.4×10-3kJ·mol-1·K-1=-225.36kJ·mol-1<0。
常温常压下该反应能自发进行。
(2)ΔG=ΔH-TΔS=+110.5kJ·mol-1-298K×(-89.36×10-3kJ·mol-1·K-1)=+137.13kJ·mol-1>0。
在常温常压下该反应不能自发进行。
(3)ΔG=ΔH-TΔS=-444.3kJ·mol-1-298K×(-280.1×10-3kJ·mol-1·K-1)=-360.83kJ·mol-1<0。
此时焓变对反应的方向起决定性作用,常温常压下能自发进行。
(4)ΔG=ΔH-TΔS=+178.2kJ·mol-1-298K×169.6×10-3kJ·mol-1·K-1=+127.66kJ·mol-1>0。
常温常压下该反应不能自发进行。
[归纳总结]
1.复合判据判断反应方向的有关规律
(1)当ΔH<0,ΔS>0,则ΔG<0,反应一定能自发进行。
(2)当ΔH>0,ΔS<0,则ΔG>0,反应一定不能自发进行。
(3)当ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0时,反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主。
2.反应发生的条件有多种,ΔG=ΔH-TΔS这个判据只能用于温度、压强一定条件下的反应,不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。
3.反应的自发性只能判断方向性,反应能否实现,还要看具体的反应条件。
[活学活用]
3.下列说法正确的是( )
A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
答案 B
解析 A项错误,有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行;C项错误,应利用复合判据进行判断;D项中使用催化剂只能降低反应的活化能,增大反应速率,不能改变反应的方向。
4.已知反应:
2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298K、101kPa的条件下,其ΔH=-113.0kJ·mol-1,ΔS=-145.3J·mol-1·K-1。
该反应______(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO,理由为________________。
答案 能 该反应的ΔH-TΔS=-69.7kJ·mol-1<0,说明该反应在理论上是可行的,所以能用于消除汽车尾气中的NO
解析 ΔG=ΔH-TΔS=-113.0kJ·mol-1-298K×(-145.3×10-3kJ·mol-1·K-1)
=-69.7kJ·mol-1<0,故理论上该反应能自发进行。
1.下列说法中不正确的是( )
A.体系有序性越高,熵值就越低
B.自发过程可以导致体系的熵增大
C.吸热反应不可以自发进行
D.同种物质气态时熵值最大
答案 C
解析 反应能否自发进行,主要由自由能来决定,从公式ΔG=ΔH-TΔS可知ΔG<0(为负值)时,反应能自发进行。
如果是吸热反应,ΔH为正值,ΔG的正负取决于TΔS的大小。
2.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气,下列有关说法中正确的是( )
A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳铵分解是因为外界给予了能量
C.碳铵分解是吸热反应,根据焓判据,不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
答案 A
解析 本题考查化学反应进行方向的判据,放热反应常常是容易进行的过程,吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程的方向,是否能实现还要看具体的条件。
故选A。
3.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
②C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
A.石墨转化成金刚石是自发的过程
B.金刚石转化成石墨是自发的过程
C.石墨比金刚石能量高
D.金刚石比石墨稳定
答案 B
解析 由①-②得C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,根据焓判据,则说明金刚石变成石墨是自发的,B正确;ΔH>0,说明石墨变成金刚石需吸收能量,则说明金刚石比石墨能量高,不稳定。
4.判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)___________________________。
(2)H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)___________________________________________。
(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)__________________________________________。
(4)Cu(s)+Cl2(g)
CuCl2(s)_____________________________________________。
答案
(1)减小
(2)无明显变化 (3)增大 (4)减小
解析 对同一种物质,由于S(g)>S(l)>S(s),故气体→液体→固体是熵减的变化,反之是熵增的变化。
[基础过关]
一、自发过程的判断
1.下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿的空气中生锈D.室温下液态水结成冰
答案 D
解析 本题考查的是自发过程的判断。
自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的,故正确答案为D。
2.知道了某过程有自发性之后,则( )
A.可判断出过程的方向
B.可确定过程是否一定会发生
C.可预测过程发生完成的快慢
D.可判断过程的热效应
答案 A
解析 判断某反应是否自发,只是判断反应的方向,与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
二、化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系
3.下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应
B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能发生
答案 C
解析 一个反应的ΔH-TΔS<0则是自发的,可看出ΔH和ΔS都对反应有影响,不能由单方面决定,A、B错误;熵增加即ΔS>0,放热反应的ΔH<0,代入公式得ΔH-TΔS<0,故是自发的,C对;非自发的反应,可以通过改变条件,使ΔH、T、ΔS发生改变,从而使ΔH-TΔS<0,达到自发,D错误。
4.下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1
B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1
答案 C
解析 焓判据是指ΔH<0的反应,一般是自发的。
只有C项符合题意。
5.对下列过程的熵变的判断不正确的是( )
A.溶解少量食盐于水中:
ΔS>0
B.纯碳和氧气反应生成CO(g):
ΔS>0
C.水蒸气变成液态水:
ΔS>0
D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):
ΔS>0
答案 C
解析 水蒸气变成液态水是熵减小的过程。
6.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( )
A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0
C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<0
答案 C
解析 冰融化为水是熵增,该过程吸热,ΔH>0。
7.25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是( )
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.熵增大效应大于能量效应
答案 D
解析 该反应是吸热反应,根据焓判据是不能自发进行的,说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应,并且熵增效应大于能量效应。
三、复合判据的应用
8.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
答案 A
解析 ΔG=ΔH-TΔS
①当ΔH>0,ΔS>0时不能判断ΔG=ΔH-TΔS的正负,与T有关。
②当ΔH>0,ΔS<0时ΔG=ΔH-TΔS>0,非自发反应。
③当ΔH<0,ΔS>0时ΔG=ΔH-TΔS<0,一定是自发反应。
④当ΔH<0,ΔS<0时不能判断ΔH的正负,与T有关。
9.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为
ΔH-TΔS<0 反应能自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态
ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行
设反应A===D+E ΔH-TΔS=(-4500+11T)J·mol-1,要防止反应发生,温度必须( )
A.高于409K
B.低于136K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
答案 A
解析 要防止反应发生需满足ΔH-TΔS>0的条件,解不等式得T>409K),故A正确。
10.已知反应2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A.低温下能自发进行
B.高温下能自发进行
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
答案 D
解析 因为ΔH>0,ΔS<0,T>0,故ΔH-TΔS>0,此反应为非自发进行的反应。
[能力提升]
11.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 ΔS>0B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0D.ΔH<0 ΔS<0
答案 A
解析 当T不变时,压强越大,C%越低,说明加压平衡左移,则m+n0;温度越高,C%越低,说明升温,平衡左移,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,ΔH<0。
12.在图Ⅰ中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开,如图Ⅱ,两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是( )
理想气体的自发混合
A.此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
C.此过程是自发可逆的
D.此过程从有序到无序,混乱度增大
答案 C
解析 气体扩散过程是熵增加的过程,A、D正确;该过程不伴随能量变化,B正确;两种气体混合后,不会再自发地分开,所以逆过程不能自发进行,C不正确。
13.灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制造的器皿放在0℃、101kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用( )
(已知在0℃、101kPa条件下白锡转化为灰锡的反应,焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1,ΔS=-6.61J·mol-1·K-1)
A.会变B.不会变
C.不能确定D.升高温度才会变
答案 A
解析 在等温等压条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行,直至平衡状态。
在0℃、101kPa条件下,白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→灰锡ΔH-TΔS的问题。
ΔH-TΔS=-2180.9J·mol-1-273K×(-6.61J·mol-1·K-1)=-376.37J·mol-1<0,因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。
14.
某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质,所查资料信息如下:
①酸性:
H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合
③由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。
请回答下列问题:
(1)H2与S化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H2不能直接化合:
________________________________________________________________________。
(3)上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是________(填序号)。
答案
(1)放出
(2)因为化合时ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,故反应不能自发进行 (3)①②③
解析
(1)由图示可知H2与硫化合的反应ΔH<0,故为放热反应。
(2)由图示可知H2与Te化合的反应ΔH>0,H2Te分解时ΔS>0,则化合生成H2Te的ΔS<0,即ΔH-TΔS>0,故反应不能自发进行。
[拓展探究]
15.工业上用赤铁矿生产铁,可以选择的还原剂有C和H2。
根据所学知识判断:
哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低?
已知:
Fe2O3(s)+
C(s)===2Fe(s)+
CO2(g)
ΔH=+233.8kJ·mol-1,ΔS=+0.279kJ·mol-1·K-1
Fe2O3(s)+3H2(g)===2Fe(s)+3H2O(g)
ΔH=+98kJ·mol-1,ΔS=+0.1442kJ·mol-1·K-1
答案 用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。
解析 根据ΔH-TΔS=0为平衡状态,ΔH-TΔS<0为自发状态,故T>
时该反应能自发进行。
用C作还原剂时T1>
=
=838.0K;用H2作还原剂时T2>
=
=679.6K。
故用H2作还原剂时,反应自发进行的温度较低。