苏州市立达中学初三化学二模试题及答案.docx
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苏州市立达中学初三化学二模试题及答案
2016年初三二模调研卷
化学
2016.05
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16N-14P-31Na-23Ca-40C1-35.5A1-27C-12
选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.“一园江南梦”第九届江苏省园艺博览会在苏州临湖美丽绽放。
“飞鸟与鱼”—太湖水保护展馆提示我们保护赖以生存的母亲湖。
下列关于保护水资源的说法正确的是
A.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
B.保护水资源，禁止使用化肥、农药
C.工业废水的任意排放，不会污染水体
D.大力发展太湖围网养殖，促进经济发展
2.以下资源的利用过程中发生化学变化的是
A.铁矿石炼铁B.干冰致冷C.海水晒盐D.风能发电
3.下列物质中，不属于糖类的是
A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白质D.纤维素
4.下列化学用语表达正确的是
A.五个氢原子:
H5B.三个水分子:
3H2O
C.两个钙离子:
2Ca+2D.四个铵根离子:
4NH3+
5.著名科学家张存浩获“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。
其中氮元素的化合价为－3价，则氯元素的化合价是
A.－1B.+3C.+5D.+7
6.实验是学习化学的一条重要途径。
下列化学实验操作正确的是
A.检查装置气密性B.测溶液pHC.塞紧橡皮塞D.加热固体物质
7.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A.甲烷、食盐、生铁B.氢气、硫酸钠、冰水混合体
C.液氧、纯碱、空气D.金刚石、熟石灰、石油
8.人们的衣食住行都离不开材料。
下列生活用品所含的主要材料，属于合成材料的是
A.铁锅B.瓷碗C.塑料盆D.玻璃杯
9.下列溶液中的溶质，常温下为气体的是
A.稀盐酸B.碘酒
C.白酒D.KNO3溶液
10.砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。
下列有关镓的说法错误的是
A.原子的核电荷数是31B.元素符号是Ga
C.属于金属元素D.相对原子质量为69.72g
11.下列关于氧气的说法，正确的是
A.灯泡中填充氧气可以延长其使用寿命
B.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
C.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
D.测定空气中氧气含量的实验可以将红磷换成蜡烛
12.已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是化肥中的一种，下列说法错误的是
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1:
6:
1:
4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨臭味气体产生
13.以下熄灭蜡烛的原理是利用让燃烧物的温度降低到着火点以下的是
ABCD
14.下列叙述错误的是
A.用碘水可以检验土豆中是否含有淀粉B.利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料D.洗涤剂有乳化作用，能除去餐具上的油污
15.下列相关事实用微粒的知识解释错误的是
选项
事实
解释
A
五月端午，粽叶飘香
分子在不断运动
B
酒精溶液是混合物
由不同种分子构成
C
水结冰后体积变大
水分子体积变大
D
蔗糖溶于水后固体消失
微粒极小、肉眼看不见
16.物质的结构决定物质的性质。
下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A.生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的含碳量不同
B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
D.金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同
17.甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是
A.丁一定是化合物
B.丙一定是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙分解
D.参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和
18.下列实验中可观察到明显现象的是
A.向盐酸中滴加硫酸钠溶液
B.向盐酸中滴加酚酞溶液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液
D.向氯化镁溶液中滴加稀硫酸
19.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的微粒只有Na+和Cl－
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
20.化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是
A.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生了化学反应
B.用点燃后闻气味的方法，可以区别真丝织品与全棉织品
C.人体缺钙会引起骨质疏松，因此钙元索摄入得越多越好
D.人误食重金属盐中毒后，可服用稀的氢氧化钠溶液解毒
21.下列验证实验不能成功的是
ABCD
A.CO2能与烧碱溶液反应B.不同物质的着火点不同
C.分子在不断运动D.质量守恒定律
22.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得
到100g甲溶液
B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需
要的水最少
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所
得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出
23.下列除去杂质的方法中错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
O2
CO
通过灼热的氧化铜
B
KNO3体
NaCl固体
热水溶解、降温结晶、过滤
C
NaCl固体
Na2CO3固体
过量稀盐酸、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
24.下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A.Na+、H+、HCO3－B.Na+、Ca2+、CO32－C.K+、NO3－、H+D.H+、Cl－、OH－
25.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
ABCD
A.向一定量的碳酸钠溶液中加水稀释
B.加热一定量的碳铵，试管中固体的质量变化
C.向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀硫酸
D.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
非选择题（共50分）
26.（3分）将下列相对应的物质用短线连接。
27.（10分）书写下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液:
，观察到紫色石蕊试液变为。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，其中二氧化锰起作用。
（3）工业上用赤铁矿为原料炼铁的原理:
，主要设备的名称是。
（4）用氨水中和含有硫酸的废水，同时得到一种氮肥:
，此反应属于（填基本反应类型）反应。
（5）将生锈的铁制品用过量的稀盐酸浸泡除去表面的铁锈，发生的两个反应:
，。
28.（9分）熟悉和使用中学化学实验中常见的仪器及用品是学习化学的基本要求。
下图是实验室中常用的几种化学仪器。
试回答以下问题。
ABCDEFGHIJK
（1）仪器E、G的名称是、。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有（填字母序号）。
（3）实验室欲用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，用以上所给仪器配置一套发生和收集装置，还须补充的一种用品是。
（4）水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气?
。
（5）实验室也可用仪器ABIJK组合来制取二氧化碳（所用集气瓶容积为250mL），化学反应方程式为，过程中可将放在集气瓶口来确定二氧化碳是否集满，如发现气体始终收集不满，则可能的原因有（写出两点）、。
29.（8分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
（1）右图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图:
①微粒E最外层电子数是，在化学
反应中容易（填“得”或“失”）
电子形成离子，离子符号为。
②微粒ABCDE中，属于同种元素的是（填编号，下同）。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。
下列说法正确的是。
A.反应前后共有4种原子
B.该反应有单质生成
C.反应前后元素化合价都不变
D.化学变化中分子和原子均可再分
E.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2:
3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）2
AlMg（OH）3CO3
构成微粒
Mg2+、OH－
A13+、Mg2+、OH－、CO32－
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:
AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。
则铝
碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、。
30.（5分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为:
A、B、C,并设计了如下实验:
（1）出下列物质的化学式:
金属B、无色气体。
（2）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，则A的硫酸盐的化学式为。
（4）写出步骤②发生的反应的化学方程式:
。
31.（8分）实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（一）若需配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
实验操作步骤包括:
（1）计算:
氯化钠的质量为g，水的体积为mL。
（2）称取:
托盘大平调平之后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用（填仪
器名称）移动游码至相应刻度处，添加药品至大平平衡。
（3）量取:
用50mL量筒量取所需水的体积。
（4）溶解:
使用玻璃棒轻盈均匀地搅拌，使固体全部溶解。
玻璃棒的作用为。
（5）转移:
将配制好的溶液转移到指定的容器中。
（二）实验反思
某同学在使用托盘大平时，将游码移动到了如图一的位置，则实际称量的氯化钠质量为g。
他又按图二的方式量取了水，则在其他操作均正确的情况下，此同学最终配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（结果保留到0.1%）。
（三）实验拓展
（1）医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，甲同学欲将实验中配制的50g6%氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需再加水mL。
（结果保留到0.1mL）
通电
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（化学方程式为2NaCl
+2H2O===2NaOH+H2↑+C12↑），这种工业称为“氯碱工业”。
某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，最多可得到氯气多少吨?
已知:
20℃时，S（NaCl）=36g。
（写出具体计算过程，注意格式）
32.（7分）七铝十二钙（12CaO·7A12O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3
高温
和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
已知:
MgCO3===MgO+CO2↑，MgO不溶于水也不与水反应，CaSO4微溶于水，
Ca（NO3）2+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4NO3。
（1）煅粉主要含，操作X为。
（2）用适量NH4NO3溶液浸取煅粉，发生的主要反应的化学方程式为、。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，同时生成偏铝酸钠（（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为。
（4）该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是。
（5）七铝十二钙（12CaO·7A12O3）中钙元素的质量分数为。
（结果保留到0.1%）
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