初中化学基础知识汇总上册.docx

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初中化学基础知识汇总上册

初中化学上册册基础知识汇总

基础训练1走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，提出元素周期率的是俄国科学家门捷列夫。

2、没有生成其它物质的变化叫做物理变化,常表现为物质的形状、状态等发生变化,我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛熔化等都属于物理变化.有新物质生成的变化叫做化学变化,如:

汽油燃烧、铁钉生锈、蜡烛燃烧等都属于化学变化.化学变化中一定（填“一定”或“不一定”下同）伴随有物理变化,但物理变化中不一定发生化学变化.

3、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等都属于物质的化学性质;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质,颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质.

4、化学是一门以实验为基础的科学,观察实验一般采用眼看、用耳听、用鼻闻、用手摸等方法.

5、蜡烛浮在水上说明蜡烛的密度比水的密度小;点燃时熔化说明蜡烛的熔点低;用刀能切开说明蜡烛的硬度小;熄灭后的白烟可以点燃说明蜡烛燃烧是蜡烛蒸汽在燃烧.蜡烛火焰分三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,其中外焰的温度最高;用干而冷的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯内壁有液滴,可证明蜡烛燃烧有水生成;迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清的石灰水振荡,也可用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方,出现浑浊,则证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成.

6、对呼出的气体和吸入的空气成分进行比较发现：

呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少，方法是：

用燃着的小木条分别伸入两个集气瓶内，现象是：

在盛空气的瓶中燃烧时间较长；但呼出气体中二氧化碳和水的含量比空气中的含量高。

证明方法是：

到入澄清的石灰水比较浑浊程度；对着干燥的玻璃片呼气，比较液滴的多少。

3、A、B、C三位同学一起探究蜡烛燃烧，他们将10厘米左右的玻璃导管插入焰心，发现另一端可以点燃。

[提出问题]焰心的气体是什么？

[猜想]A认为：

可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳；

B认为可能是石蜡蒸汽；

C认为：

可能既有一氧化碳又有石蜡蒸汽。

[设计实验方案]用湿冷的毛巾包在玻璃管外面

[现象与结论]如果A的猜想正确，现象应该是另一端仍可被点燃（因为一氧化碳受冷无变化）；

如果B的猜想正确，现象应该是另一端不能被点燃，玻璃管中出现白色固体；

如果C的猜想正确，现象应该是另一端能被点燃，且玻璃管中出现白色固体。

基础训练2药品的取用

1、固体药品为了便于取用而通常盛在广口瓶中，取用固体药品通常用到的仪器是药匙，取用块状药品常用到的仪器是镊子；量取一定量体积的液体通常用量筒，还常用到滴管；给物质加热通常用酒精灯，并且用其外焰给物质加热；

2、向试管内倒入液体,打开瓶塞,将塞子倒放在桌面上,右手持试剂瓶,标签朝向手心,防止药品腐蚀标签,左手持试管使试管倾斜一定角度,试管口与试剂瓶口紧挨,然后缓慢的倒入液体,即取用液体药品时要做到：

“一倒、二向、三倾斜、四紧挨”，倒完液体后要立即盖好瓶塞,并使试剂瓶标签朝外放置.

3、用量筒量取液体时,量筒必须放平,读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平,仰视读数,会使读数偏小,实际则偏大;如果俯视读数,会使读数偏大,实际则偏小.

4、用胶头滴管滴加液体,胶头滴管不要平放、不要倒放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶帽;不要将胶头滴管伸入试管内,严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂.滴瓶上的滴管不要（填“要”或“不要”）用水冲洗。

5、给试管里的液体加热应注意:

试管外壁不能有水,否则会破裂;试管内液体不能超过试管容积的1/3;试管倾斜约45º,试管不能对着人;加热前应先预热,然后集中在有药品的部位加热;加热的试管,不能立即用冷水冲洗;用试管夹夹持试管,应该从试管底部套入或取出试管,夹在离试管口1/3的地方,拇指不能按在短柄上,否则会造成试管脱落.

6、加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等时要垫石棉网,目的是使仪器受热均匀.

7、洗涤玻璃仪器常用试管刷，玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净。

8、托盘天平可以准确到0.1g，称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，称量时先加大砝码再加小砝码。

9、当物体和砝码正确放置时，物体质量==砝码质量+游码质量；当物体和砝码错误放置时，物体质量==砝码质量-游码质量。

10、过滤时常用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发时用玻璃棒不断搅拌是为了防止局部温度过高,造成固体飞溅，停止加热的时间是蒸发皿中出现大量固体时。

11、检查装置气密性的方法是：

将导管的一端放入水中，两手紧贴容器壁，若导管口有气泡冒出，松开手以后，导管内有一段水柱形成，则证明装置不漏气。

基础训练3空气

1、二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过加热红色的氧化汞（HgO）粉末得到了汞和氧气,得出了空气由氮气和氧气组成,其中O2约占空气总体积的78%,N2约占空气总体积的21%.

2、实验表明,空气的成分按体积计算,大约是:

氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它杂质和气体0.03%.

3、综合上述1、2题可得:

空气的主要成分是氮气和氧气,它是由多种单质和化合物组成的混合物（填“纯净物”或“混合物”）.

4、混合物是由两种或两种以上物质物质混合而成的,这些物质只是简单的混合在一起,相互之间没有发生化学（填“物理”或“化学”）反应,所以各自保持着它们各自的化学性质.只由一种物质组成的物质叫纯净物.

5、O2的作用主要是供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水、航空等；和支持燃烧，如炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等.这些用途利用O2易与其它物质发生化学反应并放出热量的性质.动植物呼吸属于缓慢氧化,燃烧属于剧烈的氧化反应.

6、N2是一种没有颜色、没有气味的气体,一般N2不支持燃烧,本身也不能燃烧,它的化学性质不不活泼.

7、N2的用途广泛,它是制取硝酸和化肥的重要原料;由于N2的化学性质不活泼,因此常作保护气;医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示出超导性能.

8、物质的性质可分为化学性质和物理性质.不经过化学反应就表现出来的性质叫物理性质,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.

9、稀有气体包括氦、氖、氩、氪和氙等气体,它们都没有颜色、没有气味,化学性质很不活泼,一般不与其它物质发生化学反应,所以它们又叫惰性气体,但在一定条件下它们也能与某些物质发生化学反应.

10、稀有气体有广泛的用途:

由于稀有气体有惰性,因此常作保护气;由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,因此可制成多种用途的电光源;还可以用于激光技术;液氦可用于制造低温环境;氙气可用于医疗麻醉.

11、随着工业的发展排放到空气中的有害气体和粉尘对空气造成了污染.污染源主要是化石燃料的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等.温室效应、臭氧层空洞和酸雨都与空气污染有关.目前计入空气污染指数的项目暂定为:

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒和臭氧等,其中二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨.

12、右图是测定空气成分的实验装置,请根据实验回答问题.

（1）先用弹簧夹夹住乳胶管,将燃着的红磷立即伸入盛有空气的集气瓶中,并把塞子塞紧,可观察到的现象是:

红磷燃烧产生大量的白烟,这个反应的化学方程式为;待红磷熄灭并到冷却到室温,打开弹簧夹,可观察到的现象是:

烧杯中的水倒吸入集气瓶中,约占集气瓶总体积的1/5.

（2）燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气.

（3）通过以上实验可证明空气的主要成分是氮气和氧气.

（4）不能（填“能”或“不能”）用木炭、铁丝等物质代替燃烧匙内的红磷.主要是因为木炭燃烧后会产生气体,而产生的气体会弥补反应所消耗的氧气体积,导致测得氧气的体积误差很大,而铁丝在空气中又难以燃烧.

基础训练4氧气

1、标准状况指的是温度为0℃和大气压为1个大气压,即101KPa.

2、通常氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，低温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。

3、空气的平均相对分子质量为29，O2的相对分子质量为32，大于29，则的密度比空气的大；CO2的相对分子质量为44，大于29，则的密度比空气的大；H2的相对分子质量为2，小于29则的密度比空气的小。

4、O2的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，这主要是利用了氧气易于跟其他物质发生反应并放出热量的这一性质。

O2是一种化学性质比较活泼的气体,它在化学反应中提供氧元素,具有氧化性,是一种常见的氧化剂.

5、把带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中,观察到的现象是:

木条会复燃这个实验用来检验O2.

6、物质的燃烧现象应包括：

火焰的颜色、生成物的描述、放热。

火焰是可燃性气体或易液化的固、液体物质燃烧时的特征，如氢气、酒精、石蜡等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，它们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。

7、烟是大量固体小颗粒分散悬浮与空间形成的；雾是液体小颗粒分散悬浮与空间形成的。

8、

（1）木炭在空气中燃烧，发出红光；在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。

反应的化学方程式为。

（2）硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放出大量的热.反应的化学方程式为。

（3）红磷在空气中燃烧,发出黄色火焰；在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，放出大量的热.反应的化学方程式为。

（6）铝箔和镁条在O2中的燃烧现象相似，剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色的体.反应的化学方程式为、。

（7）铁丝在空气中不易燃烧,但在O2中却能燃烧,现象是:

剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色的固体，放出大量的热.反应的化学方程式为。

特别注意:

在这个实验中,集气瓶底部要预先装一些水或放一些细沙以免溅落物炸裂集气瓶.

（8）从以上八个实验可以看出,物质在O2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是由于氧气的浓度较大，与可燃物的接触面积较大。

9、物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

燃烧是剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。

如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含缓慢氧化。

10、O2的工业制法是分离液态空气法.在低温条件下加压,使空气转变为态的空气.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧气,该变化属于物理变化。

11、实验室制氧气和工业制氧气有着本质的区别,区别在于实验室制氧气是化学变化,而工业制氧气是物理变化.

基础训练5制取O2

1、实验室制O2的三个实验:

用到的药品共有四种:

过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰.

（1）在试管中加入5ml5%的H2O2溶液,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是:

木条复燃,原因是H2O2在常温下很难分解成H2O和O2.

（2）在试管中加入5ml5%的H2O2溶液,并加入少量MnO2,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是:

木条复燃,原因是H2O2在MnO2作为催化剂的条件下,能很快分解出H2O和O2,此化学反应的化学方程式是.用加热的方法也可以加速H2O2溶液的分解，但一般不采用，原因是产生的O2含有大量的水蒸气。

（3）KmnO4是一种紫黑色色的固体,它受热时,分解出O2的同时,还有K2mnO4和MnO2生成.这个反应的化学方程式是.

（4）实验室用KmnO4制取O2的操作及注意事项:

①实验装置分为两部分:

气体发生装置和气体收集装置.

②O2的收集方法及其原因:

O2的收集方法有两种,一种是排水法,原因是O2且不与水发生化学反应;另一种是向上排空气法法,原因是O2的密度比空气且不与空气发生化学反应反应.用排水法收集O2时,要看见导管口冒出的气泡连续均匀时才能收集,以免收集到不纯的O2,当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明O2已经集满.用向上排空气法收集O2时,应注意将导管口伸入接近集气瓶底部,便于将集气瓶内的空气排净,收集到纯净的O2.

③实验操作步骤可概括为:

第一步:

检查装置的气密性性.方法是:

两手紧贴试管的外壁并将导管浸入水中,如果气密性良好,里面的空气受热膨胀,导管口有冒出,松开手,待它冷却,导管口中就会上升一段水柱.第二步:

将药品试管,注意:

药品要平铺在试管底部,并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管,注意试管内导管稍露出橡皮塞即可,并在试管口处放一小团松软的棉花,以免KmnO4粉末进入导管,导致导管腐蚀.第三步:

将试管固定在铁架台上,注意:

试管口要低于试管底,以防止冷凝水流回试管底部,使试管炸裂.第四步:

点燃酒精灯,注意:

先使试管预热后对准试管中的药品部位加热.第五步:

用排水法或向上排空气法收集O2,注意:

收集满O2的集气瓶盖上玻璃片，磨砂面向下，且应正放,.第六步:

O2收集完毕,应先将导管移出水槽.第七步:

熄灭酒精灯.特别注意六、七两步:

一定要先将导管撤离出水槽,再熄灭酒精灯,否则,水槽中的水会倒吸,使试管炸裂.

3、在化学反应中能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂,也叫触媒.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用.注意:

这里的“改变”包括加快或减慢两种含义,催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有变,但反应过程中可能改，物理性质也可能改变.催化剂具有专一性,即一种催化剂只能对一种或一类化学反应具有催化作用,而对另一种或另一类化学反应不具有催化作用.

4、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.分解反应可理解为“一变多”.反过来,由两种或两种以上物质生成一种其它物质的反应.化合反应可理解为“多变一”.

5、物质根据所含物质的多少可分为两类:

混合物和纯净物.其中纯净物又根据元素种类的多少可分为单质和化合物。

基础训练6、水

1、水的存在

地球表面的水：

海洋、湖泊、河流等占地球表面积的71%。

其他分布：

地层、大气中以及动植物体内都含有大量的水，另外冰山和冰川的水量也很大。

淡水资源：

人类可利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布极不均匀。

2、水的净化

（1）自然水中的杂质包括：

不溶性杂质、可溶性杂质、微生物。

净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏。

这些方法能对天然水进行不同程度的净化，其中蒸馏制取的水纯度最高。

加入明矾的作用是：

吸附悬浮于水中的杂志使其沉降；加入活性炭的作用是：

吸附色素和臭气；为了达到杀菌消毒的作用，自来水生产中常加入漂白粉或通入氯气，净水器中则用紫外线。

（2）硬水的软化

含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。

区别方法：

A肥皂水法：

滴加肥皂水振荡，泡沫少，有大量浮渣的是硬水；产生大量泡沫，不见浮渣的是软水。

B煮沸法：

煮沸蒸发后，留下大量的白色固体是硬水；煮沸蒸发后，不见明显白色固体的是软水。

硬水软化实质是除去或减少水中的Ca2+和Mg2+，发生的是化学变化，常见方法有加热和蒸馏。

（4）过滤操作时要注意“一贴、两低、三靠”。

“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗，中间不能有气泡，否则过滤速度缓慢；“两低”是指滤纸的边缘应比漏斗口低，过滤时滤液边缘比滤纸边缘低，防止滤液从漏斗壁和滤纸之间流下，使滤液浑浊；“三靠”是指烧杯应紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，漏斗下端口应靠在烧杯内壁，否则会滤纸破损滤液浑浊，滤液飞溅。

其中玻璃棒的作用是引流。

3、保护水资源

（1）水污染的主要来源：

A工业生产中的“三废”（即废水、废气、废渣），应处理后再排放；B生活污水的任意排放，应集中处理排放；C农业生产中的化肥、农药过度使用，应合理使用。

（2）常用的节水方式有：

刷牙用口杯接水；洗衣分段洗涤；厕所用节水马桶；生活中提倡一水多用；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业用水重复利用。

4、水的性质

（1）物理性质：

水是无色、无味的液体，通常密度为1×103kg/m3即1g/ml，在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。

水在0~4之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀），自然界中岩石的冰劈现象和冬天室外自来水管炸裂现象都是水结成冰，体积膨胀的结果。

（2）化学性质：

通电能被分解；高温下能与碳反应生成水煤气，；能与许多物质发生化合反应，如：

CaO+H2O===Ca（OH）2，NH3+H2O===NH3.H2O（氨水），CO2+H2O===；能与活泼金属发生置换反应，如与钠反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

5、水的组成

（1）拉瓦锡对的生成和分解实验的研究,确认水是由和组成的.实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性，以加快电解水的速度。

（2）如右图所示,接通电源,观察电极上和试管内发生的现象.通电一段时间后,电极上出现气泡,正极产生氧气,负极产生氢气,二者体积比约为1:

2,一实际实验中正负极生成的气体体积比常常小于1:

2，原因是氧气在水中的溶解度比氢气的大。

电解水的化学方程式为：

对两试管中的气体进行检验，试管1中的可使带火星的木条复燃，说明是氧气；将试管2中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可能发出爆鸣声），这是氢气，该化学反应的化学方程式为。

（3）混有一定量空气或氧气的可燃气体（如CO、CH4、H2）遇明火会发生爆炸。

所以点燃可燃气体前，必须先验纯，发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，噗的一声则表示气体较纯。

该实验说明了：

①水是由氢、氧元素组成的化合物；②在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分。

基础训练7物质构成的奥秘

1、原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

所以，在原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数。

由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，所以，相对原子质量≈质子数+中子数。

如铁的相对原子质量为56，质子数为26，则铁原子的中子数为28。

2、离子是带电荷的原子或原子团，阴离子是带负电荷的原子或原子团。

原子得到电子后，就带有负电荷，当阴离子和阳离子相互作用形成化合物时，整个化合物就不显电性。

3、离子符号和化合价的关系：

书写位置不同，正负、数字相同，但书写顺序相反。

如Mg,+2价,镁离子：

Mg2+

写出下列微粒的符号或名称。

银离子Ag+，三个铝离子3Al3+，氯离子Cl-，两个碳酸根离子2CO32-，硝酸根离子NO3-，铵根离子NH4+，硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-。

4、右图是氯元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，在化学反应中这种原子容易得到电子。

5、金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子。

稀有气体元素的最外层有8个电子（氦有2个电子），旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定。

6、根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素按核电荷数科学有序的排列起来，得到的表叫做元素周期表，周期表中横行叫做周期，竖行叫做族。

在元素周期表中，除第一周期外，其余每周期都是金属元素开头，非金属元素过渡，稀有气体元素结尾。

7、读微粒符号中的数字时注意：

数字在前面直接读，数字在其它部位的，先读整体再解释数字的含义。

2CO表示2个一氧化碳分子，Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

写出下列微粒的符号或名称。

P示磷元素、1个磷原子、；2N2个氮原子；2个氧原子2O；n个铁原子nFe；2H2前面2表示两个氢气分子，后面的2表示示每个氢分子中含有2个氢原子；2Fe3O4中2的含义2个四氧化三铁分子；3个氧化铝分子3Al2O3；2个氧分子2O2。

8、已知化合价写化学式的口诀是：

正价前负价后，化合价标上头，先交叉再约简，代数和要为零；已知化学式求化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为0。

9、相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值。

它的单位是1通常省略。

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

计算化学式的相对分子质量时。

要把每种原子的原子个数数清楚，如计算尿素［CO（NH）2］的相对分子质量，氮原子的个数是2个，尿素的相对分子质量为58

基础训练8质量守恒定律化学方程式

一、质量守恒定律

1、定义：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的应用注意事项

①质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义

②质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数受恒。

③不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量没有参加反应”的问题。

④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律，所有化学反应都符合质量守恒定律。

⑤探究质量守恒定律时，实验应在密闭系统中进行。

3、应用“宏观”“微观”思想方法探究质量守恒定律

（1）宏观方面常用天平探究质量守恒定律如：

（2）微观方面常利用多媒体技术分析质量守恒定律的实质。

下图是多媒体三维动画图，请