高中化学模块综合检测检测新人教版选修1.docx
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高中化学模块综合检测检测新人教版选修1
模块综合检测
（时间:
90分钟 满分:
100分）
一、单项选择题（包括18小题,每小题3分,共54分）
1根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是（ ）
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
解析明矾中的Al3+水解可生成Al（OH）3胶体,具有吸附性,可用作净水剂,无漂白性。
答案C
2下列说法正确的是（ ）
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-
4OH-
C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀
D.开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放
解析A项金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程;B项写的是正极反应式;锌比铁活泼,破损后锌失电子,铁被保护,C项不正确。
答案D
3下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
解析A项,生石灰能吸收空气中的水蒸气,常用作干燥剂;B项,对人体无害的一些盐类可作调味品,一些盐如重金属盐,有毒,不能作调味品;C项,铝能与食醋反应,铝罐不能久盛食醋。
答案D
4下列说法正确的是（ ）
A.多数合金的熔点比其成分金属的高
B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质
D.以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
解析A项,合金的熔点低于其成分金属;B项,三大合成材料是指合成纤维、塑料、合成橡胶;D项,NaClO是84消毒液的有效成分,可作游泳池和环境的消毒剂。
答案C
5下列说法正确的是（ ）
A.淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n,二者互为同分异构体
B.蛋白质、油脂、纤维素、葡萄糖都能水解
C.误服重金属盐,立即服用牛奶或豆浆可解毒
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同
解析淀粉和纤维素的分子式（C6H10O5）n中n值不同,二者分子式不同,不互为同分异构体,A错误;葡萄糖是单糖,不能水解,B错误;重金属盐会使人体蛋白质变性,服用牛奶或豆浆可解毒,C正确;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应,使溴水褪色是加成反应,D错误。
答案C
6化学与生活、社会密切相关,下列叙述不正确的是（ ）
A.SO2、NO2和CO2都会导致酸雨形成
B.银器久置后表面变暗,是因为发生了化学腐蚀
C.甲醛的含量属于食品安全检测的指标
D.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质
解析CO2不会引起酸雨,A错误;银器变黑是由于发生化学腐蚀的缘故,B正确;甲醛有毒,严禁用于食品,C正确;植物油属于油脂,D正确。
答案A
7化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是（ ）
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
解析本题考查化学与生活知识,考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
阿司匹林是乙酰水杨酸,是一种具有解热镇痛的药物,A项正确。
Si3N4、Al2O3都属于原子晶体,熔点高,B项正确。
铜、钢铁闸门与海水构成原电池,加速了闸门的腐蚀,C项不正确。
铅是重金属元素,会给环境带来污染,D项正确。
答案C
8化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是（ ）
A.区别蛋白质溶液和氯化钠溶液可利用丁达尔效应
B.莽草酸是一种治疗甲型H1N1流感的药物原料,其结构简式如图所示,它能发生酯化反应,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.漂白粉、明矾、小苏打均可作为消毒剂
D.天然材料性能一定比合成材料优良
解析蛋白质溶液属于胶体,溶液和胶体可用丁达尔效应区别,A正确;莽草酸结构中含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;明矾、小苏打没有消毒作用,C错误;大多数合成材料的性能比天然材料优良,D错误。
答案A
9生活中遇到的某些问题,常常涉及化学知识,下列各项分析不正确的是（ ）
A.“绿色食品”“白色污染”“赤潮”都不仅仅与颜色有关
B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C.苯酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使蛋白质变性凝固
D.区分植物油和矿物油的方法是加入足量的烧碱溶液共煮,不再分层的为植物油
解析A中绿色食品是指生产过程中不使用化学合成的农药、肥料、食品添加剂、饲料添加剂,从而保证产品质量的食品;“白色污染”是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物;赤潮是由水体富营养化引起的。
B中洗涤剂去油原理是利用分子中含有的憎水基具有亲油性,发生的是物理变化。
C中使蛋白质变性的方法通常有加热、加苯酚、加酒精、加醛类物质、加重金属离子、紫外线照射等。
D中植物油属于酯类,在碱性条件下会水解成高级脂肪酸盐和甘油,均能溶于水,而矿物油的主要成分是液态烃类,难溶于水。
答案B
10化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（ ）
A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
解析汽油是不可再生能源,A不正确。
合理使用添加剂对人体健康以及食品都是有益无害的,在食品生产中只要按国家标准添加食品添加剂,消费者就可以放心食用,C不正确。
钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是电化学腐蚀,海水中有较多的电解质,钢铁中含有铁和碳,构成原电池,铁为负极,失电子,被氧化,即被腐蚀。
答案B
11目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。
对这些处理方法的相关叙述中不正确的是（ ）
A.可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理、回收利用,不仅可以减少污染,而且还可以节省资源
B.厨余垃圾如剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物,经生物技术就地处理堆肥,可以作为有机肥料,直接被农作物吸收和利用
C.有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要进行特殊安全处理
D.“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影响正常的物质循环
解析有机物质不能直接被农作物吸收利用,需要通过土壤微生物的作用分解成有机小分子物质或矿质元素,才能进入植物体内被吸收和利用。
答案B
12雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、N
、Mg2+、Al3+、S
、N
、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
（导学号57260059）
已知:
3N
+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8Al
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是（ ）
A.试样中肯定存在N
、Mg2+、S
和N
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
解析遇湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,可知试样中一定含N
;由已知信息和溶液2发生反应的条件可知溶液2中含N
而整个实验中未引入N
则该试样中一定含N
;试样溶液加过量Ba（OH）2产生的沉淀1加酸时部分溶解,可推知沉淀1为BaSO4与Mg（OH）2的混合物,即该试样中一定含S
及Mg2+;因所用Ba（OH）2过量,故沉淀2中一定含有BaCO3,不能肯定试样中是否含Al3+,因为无论沉淀2中是否含有Al（OH）3,加酸时沉淀都会溶解并放出气体CO2。
整个过程未涉及Na+、Cl-的检验,且无论是否存在Na+、Cl-均不影响实验过程,故可能存在Na+、Cl-,也可能不存在。
综上分析,B项不正确。
答案B
13已知维生素A的结构简式如下图,关于它的说法正确的是（ ）
A.维生素A分子含有氢原子数为奇数
B.维生素A的分子中含有苯环结构
C.1mol维生素A在催化剂作用下,可以与3molH2完全加成
D.维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素
解析由结构简式可写出维生素A的分子式为C20H30O,A错;维生素A分子内无苯环,B错;1mol维生素A可与5molH2完全加成,C错;维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素,D对。
答案D
14下列关于水处理的方法不正确的是（ ）
A.向水中通入O3,可以消毒
B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和
C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚
D.向废水中加入Na2S,可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀
解析Na2CO3不能水解生成胶体,无净水功能。
Cu2++S2-
CuS↓,Hg2++S2-
HgS↓。
答案C
15下列描述中,正确的是（ ）
A.“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
C.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂
解析“曾青”是指硫酸铜,琢玉是物理变化,丝是天然纤维,泪是烃类。
答案B
16一种有机玻璃的结构如下图所示。
关于它的叙述不正确的是（ ）
A.该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料
B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
C.可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃
D.它在一定条件下发生水解反应时,C—O键发生断裂
解析该有机玻璃能够溶解在CCl4中而并不形成沉淀,因此不可用过滤的方法除去。
答案C
17生活中有很多化学问题。
下列判断正确的是（ ）
A.医疗上,碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
B.可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因属于有机物
C.食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料
D.日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖
解析A项,NaHCO3能与胃酸（盐酸）反应生成CO2气体,会加速胃穿孔;B项,咖啡因符合有机物的结构和性质特点,属于有机物;C项,分离膜是一种有机物制成的半透膜,不是新型无机非金属材料;D项,冰糖、麦芽糖是二糖。
答案B
18某多肽的分子式为C60H77N11O22,将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸:
甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）。
该多肽水解后生成的谷氨酸分子数为（ ）
A.5B.4C.3D.2
解析由氨基酸形成肽键的原理可知,在多肽的主链两端肯定有一个—NH2和一个—COOH;又因该分子中含11个氮原子,故它只能形成10个肽键,每个肽键中含1个氧原子,故主链上有12个氧原子。
其余的氧原子数为22-12=10个,且全部来自谷氨酸,故谷氨酸的个数为5个。
答案A
二、非选择题（包括6小题,共46分）
19（7分）
（1）保护环境,人人有责。
①空气质量监测中,不需要监测的指标是 。
A.可吸入颗粒物的含量
B.NO2浓度
C.SO2浓度
D.CO2浓度
②在处理产生的废水时,需先加入明矾,其作用是 ;后通入氯气或二氧化氯,其作用是 。
③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。
写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式:
。
④对垃圾需要分类处理。
右图所示的垃圾分类标志的含义是 。
（2）化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式为 。
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有 结构。
解析
（1）CO2不属于大气污染物,不需要监测;加入的明矾作混凝剂,通入Cl2或ClO2是为了杀菌消毒。
（2）制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;硫化橡胶是体型结构。
答案
（1）①D ②混凝剂 消毒杀菌 ③2NO+2CO
N2+2CO2 ④循环再生或回收
（2）①石英砂 ②Fe-2e-
Fe2+ ③体型（或“网状”或“体型网状”）
20（9分）生产生活离不开化学。
请用化学方程式来解释下列生产生活中的化学问题。
（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的膨松剂,膨松作用原理是 （用化学方程式表示）。
（2）淀粉在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油（油脂用通式表示） （用化学方程式表示）。
（3）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式是
。
（4）向煤中加入适量石灰石,可减少燃烧产物中SO2量的原理是 （用化学方程式表示）。
（5）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。
硝酸银显现法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,手动用白纸后,手指纹就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心涂到纸上,硝酸银就与汗迹中的氯化钠作用生成氯化银,其反应的离子方程式是 。
氯化银在光照条件下分解生成的银粒由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹,化学方程式是 。
解析NaHCO3、NH4HCO3热稳定性差,可作食品膨松剂。
煤中加石灰石可发生反应CaCO3+SO2
CaSO3+CO2,2CaSO3+O2
2CaSO4（也可合写为2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2）。
AgCl见光易分解,可用于痕检。
答案
（1）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
（2）（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6,
+3H2O
R1COOH+R2COOH+R3COOH+
（3）CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O,Mg（OH）2+2HCl
MgCl2+2H2O
（4）2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
（5）Ag++Cl-
AgCl↓ 2AgCl
2Ag+Cl2↑
21（11分）
（1）随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
（导学号57260060）
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是 。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐,并有咸味,但亚硝酸钠有很强的毒性。
亚硝酸钠属于 （填“调味剂”“防腐剂”或“着色剂”）。
③维生素C也称抗坏血酸。
血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。
维生素C的主要摄入途径是 ,维生素C在抗坏血病方面的作用原理是 。
（2）中国是世界上较早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。
②铜锌合金外观和金（Au）相似,常被误认为黄金。
试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法
。
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3],请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的负极反应式 ;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为 。
（3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入 等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000t以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。
下面列出了现代生活中的常见垃圾:
A.废纸 B.废电池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品
在焚烧处理前,除废电池外,还有 （填序号）应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是 。
解析本题考查了营养平衡与健康、生活中的材料以及环境保护问题,综合性强,但难度不大。
答案
（1）①葡萄糖 提供生命活动所需能量 ②防腐剂 ③新鲜水果、蔬菜 将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+
（2）①低 ②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等）,若有气泡产生,则可证明是假黄金 Cu-2e-
Cu2+ Cu2（OH）2CO3+4HCl
2CuCl2+CO2↑+3H2O
（3）①减少化石燃料的使用、植树造林等 ②明矾
胶体 ③CD 重金属离子污染
22（6分）蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命。
（1）蛋白质分子中主要含有 四种元素。
（2）蛋白质是人体必需的营养物质之一,下列各类食物中,蛋白质含量最丰富的是 （填字母）。
A.香蕉、苹果B.米饭、馒头
C.鱼、虾D.西红柿、黄瓜
（3）蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性。
万一误服硫酸铜溶液,此时应立即做怎样的处理?
。
（4）一种二肽的结构简式如图所示:
合成这种二肽的氨基酸的结构简式是 、 。
解析
（1）蛋白质的主要组成元素有碳、氢、氧、氮,除此之外还有硫、磷、铁、锌等元素;
（2）蛋白质的来源有两种:
一种是动物性蛋白质,如鸡、鸭、鱼、肉、蛋等;另一种是植物性蛋白质,如水果、蔬菜、豆类等,其中以动物性蛋白质含量最为丰富;
（3）硫酸铜是重金属盐,误服硫酸铜溶液,应立即喝大量的生牛奶来缓解毒性,以减轻人体蛋白质中毒的程度;
（4）该物质是由两种氨基酸通过缩合反应生成的,其单体是
和
。
答案
（1）碳、氢、氧、氮
（2）C
（3）喝大量生牛奶
（4）
23（7分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁,加入 （填名称）,溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。
（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。
下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
淀粉
A
B
C
醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。
①写出化学方程式,并注明反应类型:
B与醋酸反应:
,属于 反应。
B→C:
,属于 反应。
②可用于检验A的试剂是 。
（3）苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。
取0.02mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08g和3.52g。
则分子中碳、氢原子的个数比为 ,苹果酸的分子式是 。
解析
（1）淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。
（2）淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。
乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。
检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。
（3）无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06mol和0.08mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。
1mol该有机物中含有碳原子4mol,氢原子6mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。
答案
（1）碘水
（2）①CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 取代 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化 ②新制的氢氧化铜或银氨溶液
（3）2∶3 C4H6O5
24（6分）
（1）小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。
①小苏打片每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片与胃酸完全中和,被中和的氢离子是 mol。
②胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。
中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平 片。
（2）1924年我国药物学家从药物麻黄中提取出了麻黄碱,并证明麻黄碱具有平喘的作用。
将10.0g麻黄碱完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O。
测得麻黄碱中含氮8.48%,它的实验式为CxHyNzOw,已知其实验式即为分子式,则麻黄碱的分子式为 。
解析
（1）①2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为
=0.012mol,由HC
+H+
CO2↑+H2O,可知n（H+）=0.012mol。
②6片小苏打的物质的量为
=0.0357mol,即中和的H+为0.0357mol,而每片胃舒平中Al（OH）3的物质的量为
=0.00314mol,由Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O,知胃舒平为=3.8片。
（2）先求C、H、O的质量分数:
w（C）=
×100%=72.7%,
w（H）=×100%=9.09%,
w（O）=1-w（C）-w（H）-w（N）=1-72.7%-9.09%-8.48%=9.73%,
故n（C）∶n（H）∶n（N）∶n（O）==10∶15∶1∶1。
麻黄碱的分子式为C10H15NO。
答案
（1）①0.012 ②3.8
（2）C10H15NO
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