九年级化学知识点汇总填空.docx
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九年级化学知识点汇总填空
第一单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。
3、-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
、（最）、（）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
；结论：
（3）检验产物H2O：
用烧杯罩，烧杯内有
CO2：
取下，倒入，，变
（4）熄灭后：
有（为），点燃，蜡烛
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量，CO2和H2O的量
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出→猜想与→设计→实验→与→与
化学学习的特点：
关注物质的、、及其；
7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－、、、、
可以直接加热的仪器是－－、、
只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—）
可用于固体加热的仪器是－－、
可用于液体加热的仪器是－－、、、、
不可加热的仪器——、、
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内的最低点。
量筒不能用来，不能用作。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）
注意点：
（1）先调整
（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在的（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内；
用从点燃酒精灯，不可用的酒精灯直接点燃；
熄灭酒精灯应用，不可。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从往上套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗与承接烧杯，以免滤液。
长颈漏斗的下端管口要插入以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），
金属钠存放在中，白磷存放在中
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，
液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的内。
“三不”：
任何药品不能用、或直接用试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用或
块状及条状药品：
用夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持容器口滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的除外）
e、胶头滴管使用时千万不能中或与，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，
松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
“二低”：
（1）
（2）
“三靠”：
（1）
（2）,
（3）,
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用不断搅拌
（作用：
加快，防止由于局部，造成）
（2）当液体（或出现）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，，
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的溶液或洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是
b、装置要求：
c、现象：
，广口瓶内液面上升约体积
d、结论：
空气是；O2约占，可；
N2约占，，也，
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
，，
能否用铁、铝代替红磷？
原因：
能否用碳、硫代替红磷？
原因：
，
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是（、、）和等
目前计入空气污染指数的项目为、、、和等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
,.,和等
保护：
，，，，、、等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（、等）温室效应（、等）
酸雨（、等）白色污染（等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质：
特有的性质：
，
（2）氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程式
碳
磷
硫
镁
铝
铁
石蜡
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
*铁、铝在空气中。
（3）氧气的制备:
工业制氧气——法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理（化学方程式表达共3道）
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
型、型收集装置：
根据物质的、
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
———————
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
②药品平铺在试管的底部：
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：
⑥排水法收集时，再收集（刚开始排出的是试管中的）
⑦实验结束时，先再：
防止
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到
（6）氧气的验满：
检验：
7、催化剂（触媒）：
在化学反应中能，而和在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如、）
支持燃烧（如、、）
②氮气：
化性不活泼）、（硝酸、化肥）、
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
、（通电发不同颜色的光）、
9、常见气体的检验方法
①氧气：
②二氧化碳：
③氢气：
将气体，用罩在；
或者，先通过灼热的，再通过
9、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
缓慢氧化：
、、、
第三单元《物质构成的奥秘》知识点
一、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质最小的微粒
原子是中的最小微粒。
性质
、；；
联系
分子是由构成的。
、都是构成物质的粒子。
区别
化学变化中，可分，不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分裂为，重新组合成。
二、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由组成
：
金属、金刚石、硅等。
物质 构成 ：
如水由构成；、、、。
：
如由和构成。
混合物（物质）：
、、
分类 单质：
、、（He、Ne、Ar、Kr、Xe）
纯净物 （元素）
（物质） 化合物：
氧化物、、
（元素）酸、、
碱、、
三、原子的构成盐、、
原子是由居于原子中心的原子核（由和构成）和构成。
四、离子
1.离子是的原子或原子团，
离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的
的原子（或原子团）
电性
带电荷
阳离子：
所带电荷数=+（-）
阴离子：
所带电荷数=-（-）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
物质与其构成粒子之间的关系 :
＝＝
五、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为，核外第一电子层上有个电子，第二电子层上有个电子，第三电子层上有电子。
2、电子电子层的规律：
（1）、第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，第三层最多容纳个电子。
（2）、最外层电子层不超过个，（只有一层的不超过个）
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于。
金属元素最外层电子一般少于个，在反应中电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于个，在反应中电子。
稀有气体最外层电子都是个电子（氦为个），属于相
对。
六、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：
①在化合物中，通常氢显价；氧显价；②单质里元素的化合价为；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：
在化合物里，元素正负化合价的。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）化合价口诀：
一价，二价.三四五价，二三，二四
二四六都齐全，二价最常见.一二为标准，看见单质即为！
负一，负二。
负三只有，正一价的是。
下表是一些常见原子团的化合价：
根的名称
根的符号
化合价
根的名称
根的符号
化合价
氢氧根
碳酸根
硝酸根
硫酸根
碳酸氢根
铵根
氯酸根
七、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示；②表示该物质的；③由的物质的化学式可以表示该物质的及该的构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像、、、等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加；②化合物化学式书写时，正价元素写在，负价元素写在；正负价总数的代数和为；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
八、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量；
②物质组成元素的质量比；
③物质中某元素的质量分数。
公式为
九、根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
1、交叉法：
在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为价，氧为价，交叉后为
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
十、根据化学式求元素化合价：
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的X的值就是化合价。
如求CO2中C的化合价为
第四单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――
B.电源种类---
C.加入或的目的----------
D.化学反应：
产生位置负极正极
体积比：
质量比：
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----
H2---出气口置一根燃着的木条------，
（2）结论：
水是由、元素组成的。
一个水分子是由和构成的。
化学变化中，而。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
1表示一种物质
2表示这种物质的组成
3表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质（化学方程式）
（1）通电分解
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于%
B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
C．我国水资源的状况，。
（2）水污染
A、水污染物：
“”（废渣、废液、废气）；、的不合理施用
生活污水的
B、防止水污染：
工业三废要经处理、；生活污水要、；合理施用、，提倡使用；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
，
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有又有作用的净水剂是。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多、的水；
软水是不含或含较少、的水。
B．鉴别方法：
用，有的是硬水，的是软水
C．硬水软化的方法：
、
D．长期使用硬水的坏处：
，；，，。
５、其他
（1）水是最常见的，是相对分子质量。
（2）水的检验：
用，若由变为，说明有水存在（化学方程式表示）：
水的吸收：
常用、。
二、氢气 H2
1、物理性质：
密度的气体（向下排空气法）；（排水法）
2、化学性质：
（1）可燃性（用途：
；，）
化学方程式：
点燃前，要
现象：
发出，，有
（2）还原性（用途：
）
化学方程式：
现象：
，试管口有
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 、、）
３、氢气的实验室制法
原理（化学方程式）：
不可用浓盐酸的原因；
不可用浓硫酸或硝酸的原因。
４、氢能源 三大优点、、
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：
化学反应的各物质的，反应后生成的各物质的。
说明：
①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：
在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物生成物不变；不变
微观：
原子的、、不变
（2）一定改变宏观：
物质的一定变
微观：
分子一定变
（3）可能改变：
可能变；可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：
①以为依据②遵守
点燃
2、书写：
（注意：
a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2=====2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）
4、化学方程式提供的信息包括
①（反应物）；②；③（生成物）；④；⑤，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：
由物质生成物质的反应
②分解反应：
由反应物生成其他物质的反应
③置换反应：
一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：
物质的反应
还原反应：
物质的反应
氧化剂：
氧的物质
还原剂：
氧的物质（常见还原剂：
、、）
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（）是自然界中的物质，可用于、、等。
2、石墨（）是的矿物之一，有优良的，。
可用于、等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
。
3、焦炭、木炭、活性炭、炭黑：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有强烈的性，焦炭用于。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的!
1、常温下的
2、性:
完全燃烧（氧气充足），生成CO2:
不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：
3、性：
（反应）应用：
现象：
色粉末逐渐变成色，石灰水。
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由及决定
反应物是，需，制气体时则用高锰酸钾的发生装置。
反应物是与，不需要，制气体时则用的发生装置。
（2）收集方法：
由气体的及决定
难溶于水用法收集CO（CO难溶于水，且有毒）
密度比空气用向排空气法CO2（CO2能溶于水）
密度比空气用向排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
2）选用和制相同的发生装置
3）气体收集方法：
法
4）验证方法：
将制得的气体，如，则是二氧化碳。
验满方法：
用，放在集气瓶，木条，证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
色、味的体，密度比空气，溶于水，高压低温下可得固体——
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧、也，
2）与反应生成：
的能使紫色的石蕊试液
碳酸、
3）能使：
本反应可用于!
4）与灼热的反应：
（从放热和吸热角度分析，反应，既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）
3、用途：
，既利用其物理性质，又利用其化学性质（简易灭火器原理：
）
温室肥料
干冰用于、
4、二氧化碳对环境的影响：
过多排放引起效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：
色，无味的体，密度比空气，溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①性②性）
1）性：
（可燃性气体点燃前一定要检验）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
（水煤气：
H2与CO的混合气体）
2）性：
方程式（非置换反应）应用：
现象：
色的氧化铜逐渐变成色，石灰水。
（现象：
粉末逐渐变成色，石灰水。
）
除杂：
CO[CO2]通入或溶液：
方程式
CO2[CO]方程式
第七单元《燃烧及其利用》知识点
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（）
（1）
（2）（3）
2、灭火的原理：
（只要即可）
（1）
（2）（3）
3、影响燃烧现象的因素：
可燃物的、氧气的、与氧气的
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的
（2）燃料与空气有足够大的。
4、爆炸：
可燃物在内急速燃烧，气体体积而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
、、（物、均为能源）
（1）煤：
“工业的粮食”（主要含元素）；
煤燃烧排放的污染物：
、（引起）、、等
（2）石油：
“工业的血液”（主要含、元素）；
汽车尾气中污染物：
、的碳氢化合物、的氧化物、含化合物和
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：
），是的能源。
2、两种绿色能源：
、
（1）沼气的主要成分：
甲烷的化学式：
物理性质：
色，味的体，密度比空气，溶于水。
化学性质：
性方程式（发出火焰）
（2）乙醇（俗称：
，化学式：
）
化学性质：
性方程式
乙醇汽油：
优点
（1）节约
（2）减少（3）促进（4）乙醇可以
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：
如
（2）吸热反应：
如一般条件为“”的反应
4、新能源：
、、、、、
是最理想的燃料：
（1）优点：
，，。
第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为态（为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）
（3）有良好的、、
3、金属之最：
（1）：
地壳中含量最多的金属元素
（2）：
人体中含量最多的金属元素
（3）：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
4、合金：
由一种跟其他一种或几种（或与）一起熔合而成的具有特性的物质。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更
铁的合金：
和，含碳量高，紫铜为
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点、密度
（2）可塑性、易于、机械
优点（3）抗腐蚀
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与
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