b．金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
1．（2015·丽水模拟）下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体
D．熔沸点由高到低的顺序是：
金刚石>NaCl>Na
2．（2015·杭州模拟）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A．AlON和SiO2的化学键类型相同
B．AlON和SiO2晶体类型相同
C．AlON和工业上通过电解法制备铝用的Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和工业上通过电解法制备铝用的Al2O3的晶体类型相同
3．
（1）C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是______________。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，氮化铝晶体属于________晶体。
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。
试推测Ni（CO）4的晶体类型是________，Ni（CO）4易溶于下列______（填字母）。
A．水B．四氯化碳
C．苯D．硫酸镍溶液
（4）氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是________（填字母）。
A．水在结冰时体积膨胀
B．NH3比PH3热稳定性好
C．在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强
D．甘油、浓硫酸都呈黏稠状
反思归纳
如何快速判断晶体类型以及物质的熔沸点高低
（1）判断晶体类型时，应紧紧抓住题中所给信息，如：
①用类比法，例如氮化铝晶体与金刚石类似，即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型，所以我们要记住几种常见晶体的类型及结构，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、氯化钠等。
②熔沸点法：
原子晶体的熔沸点及硬度很高，分子晶体的熔、沸点及硬度低。
③从组成分析：
如金属单质一定是金属晶体。
（2）判断物质熔沸点时，除了要注意晶体类型外，还要注意：
①分子晶体形成的氢键，能形成氢键的元素为第2周期中的后三种元素：
N、O、F，所以凡是含有N—H、O—H、F—H键的化合物均可以形成氢键，如NH3、氨基酸、NH2—NH2、H2O、醇、HF等。
注意：
氢键只与物质的物理性质有关，如熔沸点、溶解性等，而与物质的化学性质无关。
②氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔沸点几乎没有影响。
高考题型3 元素周期律的应用
1．（2015·北京理综，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2
D．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
2．（2015·海南，2）下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－
3．[2015·天津理综，7
（1）
（2）（3）]随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
_________________________。
1．元素金属性、非金属性强弱的比较方法
金属性
非金属性
本质
原子越易失去电子，金属性越强
原子越易得到电子，非金属性越强
根据金属活动性顺序表
从左到右，元素的金属性逐渐减弱
根据元素在元素周
期表中的位置
（1）同周期金属元素，位置越靠前（原子序数越小），金属性越强；
（2）同主族金属元素，位置越靠下（原子序数越大），金属性越强；
（3）铯是金属性最强的金属元素（放射性元素除外）
（1）同周期非金属元素，位置越靠后（原子序数越大），非金属性越强；
（2）同主族非金属元素，位置越靠上（原子序数越小），非金属性越强；
（3）氟是非金属性最强的非金属元素
根据氧化还原反应
其他因素相同时，金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快，金属性越强
其他因素相同时，非金属单质与氢气化合需要的条件越低、反应速率越快，非金属性越强
根据化合物的性质
最高价氧化物对应水化物的碱性M（OH）x>N（OH）y时，金属性M>N，碱性M（OH）x>N（OH）y的程度越大，金属性M>N的程度越大
气态氢化物稳定性HxM>HgN时非金属性：
M>N，气态氢化物越稳定，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性HxMOx′>HyNOy′时，非金属性M>N，酸性HxMOx′>HyNOy′的程度越大，非金属性M>N的程度越大
2.粒子半径比较方法（一般规律）
（1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
（2）电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。
（3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小。
（4）同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。
（5）电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。
如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同、与S2－同族的元素O2－比较，r（Al3＋）＜r（O2－），且r（O2－）＜r（S2－），故r（Al3＋）＜r（S2－）。
易错警示
关于元素周期律、元素周期表的认识误区
（1）误认为主族元素的最高正价一定等于族序数（F无正价，O无最高正价）。
（2）误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强（HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”）。
（3）误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。
但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
（4）误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。
其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。
（5）误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素（第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价）。
1．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ）
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
2．（2015·永康调研）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra（OH）2碱性比Mg（OH）2强
B．已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定
C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小
4．下列说法不正确的是（ ）
A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
C．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强
D．已知反应：
2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮
高考题型4 “位、构、性”关系的应用
1．（2015·浙江理综，9）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
2．（2014·浙江理综，9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
3．（2015·全国卷Ⅰ，12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：
W>X
B．阴离子的还原性：
W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：
YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
1．元素周期表中的“位”“构”“性”关系
2．元素推断的基本思路
（1）已知元素原子或离子的核外电子排布
（2）已知元素单质或化合物的性质（特性）
得分技巧
熟记典型元素的特殊结构与性质
（1）原子结构的特殊性
①氢：
只有1个电子，原子半径最小。
②钠：
最外层只有1个电子，短周期中原子半径最大（惰性气体除外）。
③镁：
有三个电子层，最外层电子数与最内层电子数相同。
④碳：
最外层电子数是次外层电子数的2倍。
⑤氧：
最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（2）常见元素的性质
①地壳中含量最多的元素或氢化物呈液态的元素为O；地壳中含量第二的元素为Si；地壳中含量最多的金属元素为Al。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为N。
③单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为0且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。
④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。
⑤两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和Al。
考向1 由元素周期表的片段推断
1．（2015·湖州二模）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是（ ）
Y
W
X
Z
Q
A.W的氧化物有多种，其中＋2价的氧化物有毒，对人体只有危害
B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子
C．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分
D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明Y的非金属性比Z强
2．（2015·绍兴模拟）如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．D与C不能形成化合物
D．原子半径：
C＞B＞A＞D
3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
考向2 综合结构、位置特点推断
4．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（ ）
A．原子半径：
Y＜Z＜W
B．单质的还原性：
Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性：
X＞W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
考向3 综合周、律、性推断
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10－12m
160
110
70
66
主要化合价
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：
WB．气态氢化物的稳定性：
Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y
8．（2015·泰州二模）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是（ ）
A．X、R的最高化合价相同
B．简单离子的半径：
X>Y>Z
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化
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