重庆外国语学校学年高一下学期期中考试化学试题.docx
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重庆外国语学校学年高一下学期期中考试化学试题
重庆外国语学校
2019-2020学年度（下）期中考试
高一化学试题
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。
卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。
在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷选择题（50分）
一、选择题：
本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。
下列说法正确的是（）
A．家用消毒液的主要成分是Ca（ClO）2
B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好
C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间
2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）
A．元素种类最多的族是第ⅢB族B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10
C．周期表共有16族18纵行D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多
3．某原电池的总反应为：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的（）
4．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应
B．任何化学反应都伴随有能量的变化
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．足量稀盐酸与1molBa（OH）2反应放出的热量叫中和热
5．下列化学用语正确的是（）
A．NH3的电子式
B．Cl–的结构示意图
C．中子数为20的氯原子
D．N2H4的结构式
6．下列关于原电池的说法正确的是（）
A．锌锰干电池中，锌电极作正极
B．原电池中负极金属活动性一定比正极金属强
C．氢氧燃料电池是将H2和O2燃烧所产生的热能转化为电能
D．燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部
7．下列说法中错误的是（）
A．浓硫酸可以用来干燥SO2B．可以用氨气和水来完成喷泉实验
C．浓硝酸应该贮存在棕色试剂瓶中D．铵盐分解都可以产生氨气，故常用于实验室制氨气
8．下列说法错误的是（）
A．相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：
10
B．
和
、石墨和金刚石均互为同位素
C．
、
、
和H2是氢元素的四种不同粒子
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是（）
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2，Pb（OH）4的碱性也应强于Sn（OH）4
10．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．每生成2molAB（g）吸收的热量为（a-b）kJ
B．该反应需要在加热条件下才能进行
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
11．关于As及同主族元素，下列说法中正确的是（）
A．As是第三周期ⅤA族元素
B．元素的主要正化合价为+3、+5
C．气态氢化物的还原性：
NH3>PH3>AsH3
D．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
12．由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：
70Zn＋208Pb=277Cn＋
。
下列叙述中正确的是（）
A．上述合成过程属于化学变化
B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．的原子核内中子数比质子数多165
13．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A>B>D>CB．离子半径C3－>D－>B＋>A3＋
C．原子序数d>c>b>aD．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应
稀H2SO4NaOH溶液浓HNO3
①②③
14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）
A．①②中Mg作负极
B．③中电流方向由Cu流向Fe
C．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
15．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
该同学用下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
下列说法错误的是（）
A．A中装硝酸溶液
B．若B中是不溶固体，B可以为碳酸钙
C．B中有无色气体产生；C中可观察到有白色沉淀生成。
D．该装置可以证明非金属性N>C>Si
16．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是（）
①氯化铵受热分解，只破坏了共价键
②熔融状态能导电的化合物是离子化合物
③非金属单质之间一定存在非极性共价键
④含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
A．②④⑥B．②④⑥⑦C．①③④⑥D．①③⑤⑦
17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是（）
元素代号
X
Y
Z
M
G
R
Q
原子半径（×10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
0.89
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
--
＋2
最低负价
--
－1
--
--
－3
－2
--
A．离子半径r（G3-）﹥r（X+）﹥r（Z3+）B．元素Y和Z形成的化合物为离子化合物
C．R2－比G3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强
19．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。
其电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。
下列说法正确的是（）
A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电
B．LiCl KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极
D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－===Li1＋xV3O8
20．向50mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·L－1
D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6g
第Ⅱ卷非选择题（共5题，共50分）
21．（8分）填空题：
（1）已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断（填序号）
A．硫酸氢钠溶于水；B．氢氧化钠溶于水；C．冰熔化。
（2）用电子式表示MgBr2的形成过程：
。
（3）下列物质各原子都达8e-稳定结构的是（填序号）
A．CH4B．CS2C．PCl5D．PH3E．N2F．HCl
（4）向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
22．（9分）填空题：
Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：
（1）上述变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。
Ⅱ．下图是H2（g）+I2（g）
2HI（g）反应过程中的能量变化图。
（3）由图可知，反应物的总键能（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。
（4）已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1mol H−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。
则拆开1molI−I键需要吸收的热量为kJ的热量。
（5）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：
286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：
kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，（填化学式）放出的热量多。
23．（12分）已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。
而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
X和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物X2W；在Z所在的周期中，Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。
请回答下列问题：
（1）Y元素位于元素周期表中位置为____________。
（2）已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：
（写离子符号）
（3）Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________（写化学式），原因_______________________。
（4）W、X、Z三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。
（5）Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。
24．（11分）电池的种类很多，在生活中有广泛的用途。
Ⅰ．其中纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）2。
（1）其正极的电极反应式：
_________________________________，工作时电池电解质溶液的碱性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
Ⅱ．固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
（2）a电极为电源的极，固体电解质中的阳离子向极移动；
（3）b电极的电极反应式为：
；
（4）电池的总反应方程式为：
；
当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的标况下气体体积是L。
25．（10分）某课题组同学查阅文献知：
3（NH4）2SO4（s）
4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。
他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）甲组同学选择上图装置来证明该气体中有H2O、NH3、SO2的存在。
①装置的链接顺序为：
C→→→→E；
②能证明有水生成的实验现象是_____________________________________________；
③B瓶的作用是_________________________，实验一段时间后，若要检验新生成的阳离子，具体操作是______________________________________________________。
（3）实验中，观察到D装置产生白色沉淀。
该白色沉淀的化学式：
；
（4）D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
半期考试参考答案
1~5DBCBD6~10DDBDA11~15BCBCD16~20ADADD
21．（8分）
（1）A:
①②；B:
①；C:
④（或者④⑤）；
（2）
（2分）
（3）BE（2分）
（4）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
22．（9分）
Ⅰ.
（1）化学（1分）
（2）红磷（1分）
Ⅱ.（3）<（1分）
（4）151（2分）
（5）143（2分）；H2（2分）
23．（12分）
（1）.第三周期IVA族（1分）
（2）H->Li+（2分）
（3）.HF（1分）HF分子之间存在氢键（2分）
（4）
（2分）；H-O-HH-O-O-H（2分）.
（5）.SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl（2分）
24．（11分）
（1）Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－（2分），增强（1分）
（2）正（1分）；a（1分）
（3）CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O（2分）
（4）CH4+2O2=CO2+2H2O（2分）5.6（2分）
25.（10分）
（1）球形干燥管（1分）
（2）①A→B→D（2分）；A中白色粉末变蓝色（1分）； 吸收氨气（1分）取少量溶液于试管中，加入适量浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，变蓝，证明铵根离子的存在（2分）
②BaSO4（1分） ③3Ba2＋＋2NO
＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（2分）
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