高考化学工艺流程题汇总.docx
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高考化学工艺流程题汇总
表12008年高考化学工艺流程题统计
省区
题号
题型
赋分
考查内容
相关考点
江苏卷
17
无机
10分
BaCl2的制备流程
离子方程式的书写、焓变的计算、浓度的计算、实验目的的推测等
广东卷
19
无机
11分
碳酸钠的提纯流程
常见实验操作分析、热化学方程式的书写、物质的推断等
广东卷
23
无机
11分
高纯硅的制备流程
化学方程式的书写、实验操作及现象的分析等
北京卷
25
有机
16分
菠萝酯的制备流程
官能团及物质结构的推断、同分异构体的书写、反应类型的推理、化学方程式的书写等
宁夏卷
26
无机
14分
金的回收及铁红、氧化铜的制备流程
物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等
山东卷
30
实验
16分
食盐的提纯流程
物质的提纯、常见实验操作的考查、电解原理的考查、实验装置的选取等
重庆卷
28
有机
16分
PBT的合成流程
物质的推断、结构简式的书写、化学反应方程式的书写、反应类型的判断等
上海卷
27
实验
12分
氢氧化铝的制取流程
化学计算、常见实验操作的分析、化学式的推断及书写、常见实验操作等
上海卷
28
有机
8分
PVC及人造羊毛的合成流程
反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、水解产物的分析等
上海卷
29
有机
12分
C4H10O2的制备流程
反应类型的分析、结构简式的书写、化学方程式的书写、官能团性质的考查等
2008年北京卷
25.（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物。
⑴甲一定含有的官能团的名称是。
⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。
⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）。
⑷已知：
R-CH2-COOH
R-ONa
R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）。
a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na
②丙的结构简式是，反应II的反应类型是。
③反应IV的化学方程式是。
25.（16分）⑴羟基⑵CH2=CH-CH2-OH⑶
（答对其中任意两个均给分）⑷①ac②ClCH2COOH取代反应
③
2008年广东卷
19.（11分）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH1=+473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
19.
（1） 滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。
（2） “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。
（3） 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
（4） 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：
溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：
“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
（5） 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol
解释与思路：
（1） 因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。
（2） 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
（3） 思路方向：
1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。
（4） 思路：
分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
（5） 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）。
23.（11分）
硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释 。
23，
（1）①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:
SiHCl3+H2==（1357K）==Si+3HCl
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：
高温下，H2遇O2发生爆炸。
（2）ABCD
解释：
SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。
光导纤维的材料为SiO2，C正确。
普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。
Na2CO3+SiO2==（高温）==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==（高温）==CaSiO3+CO2，D正确。
常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。
（3）写出实验现象并给予解释：
生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。
2008年海南卷无
2008年江苏卷
17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
⑶反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H2=kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
，。
17．⑴S2-+H2O
HS-+OH-HS-+H2O
H2S+OH-（可不写）
⑵2.7×10-3⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
2008宁夏卷
26．（14分）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
26.（14分）
（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
2008全国卷1无
2008年全国卷2无
2008山东卷
30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液
75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案：
⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷ed
2008四川卷无
2008天津卷无
2008重庆卷
28、（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。
以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
、B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是__________________；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_____________________________（写结构简式）。
、F的结构简式是__________________；PBT属______________类有机高分子化合物。
、由A、D生成E的反应方程式为______________________________________________，其反应类型为__________________。
、E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________________。
28（16分）、
、
、
、
、
2008上海卷
27（12分）.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。
⑷滤液I的成分是水和。
⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。
②、、（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
mol（用含m、n的代数式表示）。
28.（8分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型反应①反应②。
⑵写出结构简式PVCC。
⑶写出A
D的化学反应方程式。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式。
27．（本题共12分）
⑴78100
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）
⑶Al（OH）3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4（NH4）2SO4
⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹
六．（本题共20分）
28．（本题共8分）
⑴加成反应加聚反应⑵
H2C=CH—CN
⑶HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH－OOCCH3
⑷4CH2=CHCOOCH3（合理即给分）
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