Na+>K+>Rb+>Cs+
3、根据氧化还原反应方程式判断
在同一氧化还原反应中，
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：
氧化剂>氧化产物；
还原性：
还原剂>还原产物。
例如：
根据反应：
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：
I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：
氧化剂>氧化产物；还原性：
还原剂>还原产物”。
4、根据元素化合价高低来判断
同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），特例：
氧化性：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
5、根据氧化和还原的程度来判断
如：
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl。
又如：
Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S
Cl2能将Cu氧化至+2价，而S只能将Cu氧化为+1价，故氧化能力Cl2＞S。
6、根据电极反应判断
（1）据原电池电极：
一般负极金属比正极金属活泼（还原性强）；
（2）据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：
阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：
参考1中规律。
阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：
S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。
7、依据反应所需条件和反应的剧烈程度判断
则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是：
KMnO4＞MnO2＞O2。
总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。
8、依据氧化还原反应中能量变判断
H2+X2==2HX；△Ｈ１＜０
H2+Ｙ2==2HＹ；△Ｈ２＜０
若△Ｈ１＜△Ｈ２，则X2的氧化性比Ｙ2的氧化性强；则X－的还原性比Ｙ－的还原性弱。
9、外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓）>H2SO4（稀）
（2）温度越高，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：
酸性>中性>碱性
化学反应的分类
化合反应
解反应
（1）据反应物的类别和种类的多少置换反应
复分解反应
氧化还原反应
（2）据有无电子转移
非氧化还原反应
离子反应
（3）据是否有离子参加
分子反应
可逆反应
（4）据反应进行的程度
可逆反应
吸热反应
（5）据反应的热效应
放热反应
四大基本反应类型和氧化还原反应的关系
１、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系。
四种基本类型反应是从反应的形式将部分化学反应进行分类；氧化还原反应与非氧化还原反应是从反应的本质将所有化学反应进行分类。
二者既有区别又有联系。
a、置换反应全部是氧化还原反应；
b、复分解反应全部是非氧化还原反应；
c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
用集合概念表示如下：
２、表解
基本类型
是否氧化还原反应
化合反应
有单质参加的化合反应是氧化还原反应；无单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应
分解反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；无单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应
置换反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
３、误区警示
（１）判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。
如：
①只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应（如同素异形体之间的相互转化）.
②生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.
③生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.
（２）要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：
K、Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等.
氧化还原方程式的配平
１、一般方法
一标、二找、三定、四平、五查。
２、抓住一个关键、四个原则
（１）一个关键：
准确判断并标出变价元素的化合价（注意：
有机物中：
H：
+1、O：
，再计算C元素平均化合价），求得化合价升降数和最小公倍数，进而求得氧化剂和还原剂的基准计量数。
（２）四个原则：
①化合价升降守恒：
化合价升高总数与降低总数相等
②得失电子守恒：
氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等
③电荷守恒：
反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）
④质量守恒：
反应前后各元素的原子个数相等。
有关计算
氧化还原反应比较典型的计算有：
（1）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；
（2）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；
（3）确定反应前后某一元素的价态变化。
基本思路：
由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解，即：
（1）判断反应物、产物及化合价
得电子数 = 失电子数 = 升高总价 = 降低总价
（2）转移电子数
转移电子数=得电子数=失电子数
1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。
典型例题剖析
例1
．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
E.金属原子失电子越多，其还原性越强
答案：
A
解析灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。
如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素没有化合价变化。
故A正确。
化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。
如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故B不正确。
作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：
如C+O2
CO2，故C不正确。
从化合态变为游离态分两种情况：
一是从高价态变为游离态如Fe2+→Fe，化合价降低，得电子，被还原。
另一种是从低价态变为游离态如Cl-→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。
金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强。
例如Na与Al均与氧化剂反应，一般Na只失一个电子，但非常容易，Al失三个电子，但比Na困难，故还原性Na>Al，答案E不正确。
例２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋２价，且X２＋与单质R不反应；
X２＋ ＋ Z
X ＋ Z２＋ ； Y ＋ Z２＋
Y２＋ ＋ Z 。
四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序是
A．R２＋>X２＋>Z２＋>Y２＋
B．X２＋>R２＋>Y２＋>Z２＋
C．Y２＋>Z２＋>R２＋>X２＋
D．Z２＋>X２＋>R２＋>Y２＋
答案：
A
（1）【解析】依据同一氧化还原反应方程式中
氧化性：
氧化剂＞氧化产物；还原性：
还原剂＞还原产物。
根据题目可知X２＋与单质R不反应，可知氧化性有R２＋>X２＋；根据反应方程式 ：
X２＋ ＋ Z
X ＋ Z２＋； Y ＋ Z２＋
Y２＋ ＋ Z 知，有X２＋>Z２＋ ；Z２＋ >Y２＋ 。
根据以上分析可得：
R２＋>X２＋>Z２＋>Y２＋。
故A项正确。
例３．（09全国2）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案B
【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。
2Fe2＋+Cl2
2Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2
Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2。
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。
当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
例4．（09年上海考题）
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A．
B．
和
C．
和
D
和FeO
答案：
AD
【解析】9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。
三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。
五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。
Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。
例5．配平以下氧化还原反应方程式：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L（标准状况）。
【解析】这是一有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。
为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。
+7 +3 +4 +2
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
↓ ↑
5×2 2×5
【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：
氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：
划好价、列变化、求总数、配系数。
例6．（08年理综全国卷I、26）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。
计算该KMnO4的纯度。
【解析】本题考查氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。
（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：
1。
故该反应的化学方程式是：
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O.
（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：
3MnO42—+4H+=MnO2↓+2MnO4—+2H2O
（3）根据
（1）和
（2）中的两个方程式可以得到关系式：
3MnO2——————2KMnO4
3×872×158
2.5g×80%m（KMnO4）
m（KMnO4）=2×158×2.5g×80%/（3×87）=2.4g。
（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4
2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O
（5）根据（4）中的化学方程式：
2KMnO4————————5Na2C2O4
2×1585×134
m（KMnO4）0.335g
m（KMnO4）=2×158×0.335g/（5×134）=0.158gKMnO4纯度=（0.158g/0.165g）×100%=95.8%.
[答案]见[点拨]。
解题方法小结：
1.物质氧化性、还原性强弱的比较题注意熟记规律，学会运用规律。
2.氧化还原的配平（注意得失电子守恒或元素化合价升降守恒）
方法：
①顺向配平（适用于全部氧化还原或归中反应）②逆向配平（适用于部分氧化还原或歧化反应）③两边同时配平（特殊反应）④待定系数法⑤平均标价法
3.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：
n（氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值==n（还原产物）×变价原子个数×化合价变化值
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值==n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值
4.注意得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒的运用。
基础练习
１．下列做法中用到物质氧化性的是
A、明矾净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢
2．下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
３．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
4．下列关于反应类型的关系正确的是 （Ｃ）
5．下列物质中，按只有还原性、既有还原性又有氧化性、只有氧化性的顺序排列的一组是
A．O2、NO2、H2B．Na、SO3、SC．Mg、HBr、F2D．K、C、SO2
6．（成都市树德中学20
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